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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 化学选修 4一、选择题（本题共 7 道小题）强酸，下列对比实验不能用于证明 弱酸的是A对比等浓度的两种酸溶液的 比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量 液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量 应，生成 列溶液的离子浓度关系式正确的是A 的 液中，c(H )c( )110 5 BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1C 的 2 的 液任意比例混合：c()c(H )c( )c()D同的两种溶液的 c()：断下列离子方程式或化学方程式正确的是
2、化学式 电离常数=3101=410 10向 O 32 + 2 2+ 2 + + + 2+ H 2向 液中通少量 O 2 + 液中通过量 O 2 + 2 似 指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103 1 ，则该溶液中溶质的 下列表达正确的是（）A某温度下任何电解质的水溶液中， +）+H ）=14B 的 液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中 a 2+）逐渐减小C用 的盐酸滴定某浓度的 液，滴定过程中 +）逐渐增大D某温度下，溶性离子化合物的 010 ，其饱和溶液中 +）+ ）=大量共存的微粒组是（）化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ c（H
3、 +）=110 14 的溶液：K +、 、S 2上表提供的数据下： 、 、2C能与 应生成 溶液：+、+、 、I D中性的溶液中：2 、2 、FH +F ，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A通氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少氢氧化钠固体 D，向盛有 50mL 的 液的绝热容器中加入 3 的 液，加入 )与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 液的物质的量浓度为 B. bc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. ab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A )=c()D. 25时，电离平衡常数 K 约为 0免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册
4、，不收费！ 、填空题（本题共 3 道小题）8.（1）在一条件下，液中存在电离平衡：+H+ H0 ,下列方法中，可以使 1 液中 离程度增大的是 a加入少量 1 的稀盐酸b加热c加水稀释至 1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量 1 的 液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：H 3 H）2 H 2由大到小的顺序是（填序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、体、浓盐酸、H） 2粉末、据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 弱酸，请简述实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 应用根
5、据的实验方法及现象 往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向 1L 1 液中加入 体，则溶液中 （填“增大” “不变”或“减小” ） ，写出表示该混合溶液中)(3 ；（2）常温下向 201 1 液 40液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 化的部分情况如图所示回答下列问题：在同一溶液中，H 2 、2 （填“能”或“不能” ）大量共存；化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 当 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子（2 除外）的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在 25时，2 水解反应的平衡常数即水解常数=2104 1 ，当溶液中
6、c（ ）：c（2 ）=2：1 时，)(2 ，电离平衡常数：化学式 205 07008回答下列问题：（1）物质的量浓度为 的下列四种物质：abcd；大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下 的 液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：；Ac（H +） Bc（H +）/c（Cc（H +）c（ ） Dc（ ）/c（H +）（3）体积为 10 的醋酸溶液与一元酸 别加水稀释至 1000释过程 电离平衡常数 （填“大于”、 “等于 ”或“ 小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，液中水电离出来的 c（H +） 醋酸溶液水电离出来 c（H +） （填“大于”、 “等于”或“小于”）理由是： ；（
7、4）25时， 混合溶液，若测得混合液 ，则溶液中c（）c（）= （填准确数值） 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：A对比等浓度的两种酸的 醋酸 盐酸 ，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A 不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故 B 不选；C电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故 C 不选；D等浓度、等体积的两种酸，与足量 应，生成 能证明酸性的强弱，故 D 选 故答案选 D H 2
8、S 溶液中存在电离平衡：H 2SH+S -H+ 2OH+据上述反应知， 的 液中，c（H +）=110 -5 -1c（） ，故 A 错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液 化比强碱小，pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 ab+1，故 B 错误 ；C 的 2 的 液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（）+c（H +）=c（）+c（ 2 c（ C 2，故 C 错误；D酸性： 2据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则 大，故 同的种溶液的 c（）大小为：，故 D 正确；故答案选 D 电离常数小于 能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故 A 错误；B向 电离常数小于 物不能生成二氧化碳，故 B 错误；C电离常数小于 液中通少量 O 2 + C 正确；化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 向 液中通过量 物应该生成碳酸氢根，故 D 错误；故答案选 C 液 定义离平衡与溶液的 题分析：A、大小受到温度的影响， +）+ ）=、
