《陕西省汉中市城固县2017-2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中市城固县2017-2018学年高一化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12017-2018 学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟）相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题（共 36 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 36 分）1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A. A B. B C. C D. D2. 下列类型的反应中，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应3. 下列电离方程式正确的是A. NaHSO4Na +H+SO42B.
2、NH3H2ONH 4+OH-C.NaHCO3Na +H+CO32D. Al2(SO4)3=2Al+3SO44. 下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A. B. C. D. 5. 将 10 mL 5 molL 的 HCl 溶液稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为A. 0.5 molL B. 0.25 molL C. 0.1 molL 2D. 1 molL6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的 NaCl 溶液B. 胶体中分散质粒子的直径小于 1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分
3、溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液7. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A. KII 2 B. FeCl2FeCl 3 C. CuOCu D. CONa 2CO38. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 制 Fe（OH） 3胶体时，将饱和 FeCl3溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42 、NO 3-B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +
4、、Cl 、OH C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl 、CO 32D. 在 pH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、CO 3210. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. Cu2+2OH =Cu(OH)2 CuCO 3+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2CO3B. CO32 +2H+=CO2+H 2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2OC.Ca2+CO32 =CaCO3 CaCl 2+MgCO3=CaCO3+MgCl2D.H+OH =H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银
5、析出：Zn+Ag +=Zn2+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42 =BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：Cu(OH) 2+H+=Cu2+H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O312. 用 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为B. 32g 氧气含有的原子数目为C. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2D. 2 L 0.1molL1 K2SO4溶液中离子总数约为 1.413. 下列实验装置与实验目的对应的是A. 用海水
6、制蒸馏水B. 将碘的 CCl4溶液中的碘单质与CCl4直接分离C. 除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D. 稀释浓硫酸14. 关于同温、同压下等体积的 CO2和 CO 的叙述：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等，其中正确的是A. B. C. 只有 D. 只有15. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中 Fe3+的浓度为 0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则 K+的物质的量浓度为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L16. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A. S+KOHK
7、2SO3+K2S+H2OB. FeO+HNO3Fe(NO 3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4CuSO 4+Cu+H2OD. NH4NO2N 2+H2O417. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：118. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C. 加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液后
8、有白色沉淀产生，一定有 ClD. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32.第卷（共 54 分）二、填空题19.(8 分) 1.20410 24个 H2SO4分子的物质的量为_，共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成 500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是_，将该溶液与足量的 Zn 反应，生成 H2在标准状况下的体积为_。20.（7 分） 实验室需要 0.10 mol/L 的硫酸 920mL，某同学欲用密度为 1.84 g/cm3、溶质的质量分数为 98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号） 。A. 50mL B. 100 mL C.
9、 250 mL D. 1000 mL（2）需量取 98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验需选用仪器_（将仪器标号填在横线上） 。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸馏水.B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号） 。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体5C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流21.（8 分） 根据
10、下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是_（填序号，下同） ，属于置换反应的是_。（2）写出变化的离子方程式_。_。（3）写出 CO2和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_。22.（12 分） （1）已知离子反应：RO 3n +6I +6H+ =R +3I2+3H2O，n=_，R 元素在RO3n 中的化合价是_。（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反
11、应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是（填编号）_。用双线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+3I2+6KCl+7H2O该反应的还原产物是_（写化学式）23.（9 分） 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：6Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+A+2H 2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_（用字母代号填写）a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物A 物
12、质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此褪色反应中_（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是_。（2）一定量的铜片与 100mL 18 mol/L 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol 电子，生成的 CuSO4的质量为_g，生成的 A 气体在标准状况下体积为_L（假设气体全部逸出） 。（3）将反应后所得到的溶液与足量 Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_。24.（12 分） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的 S
13、O42-的方法是_。（2）试剂 I 的化学式为_，加入试剂 I 后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。72017-2018 学年上学期高一年级期中考试化学答案一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 36 分）1.A 2、C3、A4、D5、B6、B7、C8、D9、C10、D11、D12、C13、A14、C 15、C16、B17、C18、C第卷（共 64 分）二、填空题19.(8 分) (1). 2 mol (2). 2.40810 (3). 4mol/L (4).
14、 44.8L（每个 2 分）20.（9 分）(1). D （1 分） (2). 5.4 （2 分） (3). AFCDE （2 分） (4). BC （2 分） (5). AD（2 分）21.（8 分）(1). （1 分） (2). （1 分） (3). （2 分） (4). （2 分） (5). （2 分）22.（12 分）(1). n=1 （2 分） (2). +5 （2 分） (3). （2 分）（2 分） (4). 化合价降低，得 6e ,被还原 Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+3I2+6KCl+7H2O（2 分）化合价升高，失 6e ，被氧化（2 分）23.（13 分） (1). d （1 分） (2). （2 分） (3). （2 分） (4).
