《青海省西宁市2017_2018学年高一化学上学期11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市2017_2018学年高一化学上学期11月月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-2018 学年第一学期 11 月份高一化学月考测试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 N-14 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分）1、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出2、下列叙述正确的是（ ）A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为
2、 16g C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L3、0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比( ) A5：2 B3：1 C15：2 D1：34、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL5、200 ml Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+
3、56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L6、设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）A 甲烷的摩尔质量为 16 克 B 标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为 0.3NAC 常温下，2.7 克铝离子的个数为 0.1NA D 常温下，9.5 克 MgCl2晶体中含 Mg2 为 0.2 NA7、标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.0110 23 HCl 分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 物质的量： B. 体积：C. 质
4、量： D. 氢原子个数：8、已经发现一种新型氢分子，其化学式为 H3,在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾10、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和 FeCl3溶液A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)11、下列物质中属于电解质的是（ ）A H2O B CO2 C NaCl 溶液
5、D Fe- 2 -12、下列电离方程式错误的是 ( ) ACaCl 2=Ca2+2Cl BNa 2SO4=2Na+ +SO42 CHNO 3=H+NO3 DNaHCO 3=Na+ H+CO3213、离子方程式 H +OH-=H2O 所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu B稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+
6、SO42 =BaSO4D碳酸钙与硝酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO215、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa 、Ba 、Cl 、SO BCa 2 、HCO 、Cl 、K 2-43CMg 2 、Ag 、NO 、Cl DH 、Cl 、Na 、CO3 2316、下列反应中属于氧化还原反应的有（ ）A CaO+H2O=Ca(OH)2 B CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 C Zn+H2SO4=H2+ZnSO 4 D CaCO3=CaO+CO2 17、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO 4- Mn2 BHCl Cl2 CFe Fe3 DKClO 3
7、O218、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，下列说法正确的是 ( )A1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 BSO 2在反应中被还原 CBr 2在反应中失去电子 DBr 2在反应中表现氧化性19、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI 2 (2)2FeCl2Cl 22FeCl 3 (3)2FeCl32HI2FeCl 22HClI 2 (4)H2SI 22HIS ASI 2Fe 3+Cl 2 BCl 2Fe 3+
8、I 2S CFe 3+Cl 2SI 2 DCl 2I 2Fe 3+S 20、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示（ ）A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以21、取一小块金属钠，放在坩埚里加热，下列实验现象正确的描述是 ()金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质- 3 -A B C D22. 以下关于金属钠的叙述中正确的是()A钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃 B金属钠可保存在煤油中，也可保存在水中C钠能
9、和 CuSO4溶液反应置换出 CuD钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案二、填空（共 56 分）23、 （12 分）在反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_是氧化产物，_是还原产物。 （写化学式或者元素符号）24、 （9 分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_ _ (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜（写出离子方程式）_ _ (3)CO32 2H +=C
10、O2+H 2O（写出对应的化学方程式） _ _ 25、 （6 分）用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）CuO+H 2=Cu+H2O （2）MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H 2O 26、 （11 分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请完成该实验中的问题:(1)写出该反应的化学方程式: ;(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么? (4)试管中收集的气体是。如果要在 A 处
11、的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是 。27、 （7 分）在铝制易拉罐中收集满 CO2气体，然后向其中倒入 10 mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因: ;并解释后一现象的原因: 。- 4 -写出反应过程中的两个化学方程式: ; 。28.（11 分）根据四个反应,回答下列问题:Cl 2+2KI 2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2 2FeCl32FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 H 2S+I2 S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)。 A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 (3)对于反应,当有 0.1 mol 的 Fe2+生成时,转移电子数目为。 (4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I 2、Fe 3+、H 2S 四种物质的氧化性强弱顺序为 。- 5 -
