《青海省西宁市2017-2018学年高二化学上学期11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市2017-2018学年高二化学上学期11月月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20172018学年第一学期高二化学卷 10月月考卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题 3分，共 45分）1密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)Y 2(g) 2Z(g)。已知起始时，X 2、Y 2、Z 各物质的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.2 molL1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是()A c(Z)0.3 molL 1 B c(Y2)0.35 molL 1C c(Y2)0.2 molL 1 D c(Z)0.4 molL 12、T 时,在 0.5 L的密闭容器中,气体 A与气体 B反
2、应生成气体 C,反应过程中 A、B、C 的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是( )。A.10 s时反应生成了 0.2 mol C B.该反应进行到 10时,消耗了 0. 15 mol AC.该反应的化学方程式为 3A+B 2CD.10s内用 B表示的反应速率为 0.01 molL1 S-13、下列关于平衡常数 的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数 只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数 的大小不能推断一个反应进行的程度4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数 ,恒容时,温度升高,H 2浓
3、度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为525时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL 1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL 1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X3Y 2Z，其平衡常数为 1 600C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数6在 CH3COOH H CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移
4、且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度7用来表示可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()8有一化学平衡 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如下图所示是 A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()- 2 -A正反应吸热， m np qB正反应吸热， m np qD正反应放热， m n0CN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H010将 1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到 1
5、mol/LB. H 的浓度达到 0.5 mol/LC醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 mol/LD醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等11在相同温度下，100mL 0.1 molL1 的醋酸与 10 mL 1 molL1 的醋酸相比较，下列说法正确的是()A发生中和反应时所需 NaOH的量前者大于后者 B前者的电离程度大于后者C所含 H 的物质的量前者小于后者 D所含 CH3COOH的物质的量前者大于后者12.2molA与 2molB混合于 2L的密闭容器中,发生反应: ,若2s后,A 的转化率为 50%,测得 ,下列推断正确的是( )A. B.C.B的转
6、化率为 75%D.反应前与 2s后容器内的压强比为 4 : 313将浓度为 0.1 molL1 的 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A c(H ) B Ka(HF)C. D.c F c H c H c HF14化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H (溶液)I n (溶液)红色 黄色浓度为 0.02 molL1 的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4溶液 NaHCO 3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是 （ ）A B C D15已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离
7、常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2；NaCNHF= =HCNNaF；NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述中正确的是()AHF 的电离常数是BHNO 2的电离常数是CHCN 的电离常数是DHNO 2的电离常数是二、填空题（共 55分）16(6 分)(1)在 25、101 kPa下，1 g液态甲醇（CH 3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开 1 mol HH
8、键、 1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案- 3 -_。17、 （8 分）如下图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：(1)“O”点为什么不导电？_。(2)a、 b、 c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、 b、 c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使 c点溶液中的 c(CH3COO )增大，在如下措施中，可选择_(填字母，下同)。A加热 B加
9、KOH固体 C加水 D加 Zn粒 E加 CH3COONa固体 18、 （10 分）在化学反应 A(g)B(g) 2C(g)D(g) H Q kJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“” 、 “” 、 “”或“”)；(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)；(4)升高温度平衡常数 K_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。19、()已知在 448时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1为 49，则该温度下反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的平衡常数 K2为_；反应 H2(g) I2(g) HI(g)的平衡常数 K3
10、为_。12 12()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数( K)和温度( t)的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 C v(H2)正 v(H2O)逆 D c(CO2) c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O
11、)，试判断此时的温度为_。(5)在 800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol/L， c(H2)为 1.5 mol/L， c(CO)为 1 mol/L， c(H2O)为 3 mol/L，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。20、在容积为 1.00 的容器中,通入一定量的 ,发生反应 ,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的 0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060时段,反应速率 为 molL1 S-1;反应的平衡常数 K1为 。(2)温度 T时反应达平衡后,将反应容器的
12、容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。20、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：- 4 -C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H 1已知：C 4H10(g)+1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H 2=-119 kJmol-1H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H 3=-242kJmol-1图（a）反应的 H 1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号） 。A. 升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.降低压强 E.移出 H2 - 5 -
