《陕西省黄陵县2017-2018学年高一化学上学期第三学月考试试题（高新部）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵县2017-2018学年高一化学上学期第三学月考试试题（高新部）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -高新部高一第三学月考试化学试题一、单项选择（60 分）1下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 c(Mg2+)为 0.2 mol/L ,c(Cl-)为 1.3 mol/L。要使 Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来,至少需加 4 mol/L NaOH 溶液的体积为A80 mL B40 mL C72 mL D128 mL3、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有N
2、a2CO3、NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（）A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3 B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴
3、加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl24、将 4.34 g Na、Na 2O、Na 2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到 672 mL 混合气体。将混合气体点燃后恰好完全反应,则 Na、Na 2O、 Na 2O2的物质的量之比为A4 : 3 : 2 B1 : 2 : 1C1 : 1 : 2 D1 : 1 : 15、将 13.6g 带铁锈的铁片完全溶解于 25 mL 14 mol/L 热的浓 H2SO4中，收集到 SO2体积为1.12 L(标准状况。将溶液稀释至 100 mL，所得溶液遇 KSCN 溶液时无血红色出现。下列结论正确的是()- 2 -A. 反应中：转移电子
4、个B. 原混合物：C. 反应后：剩余 D. 所得溶液：6、现有 100mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c（Mg 2+）=0.2molL 1 ，c（Cl ）=1.3molL1 要使 Mg2+完全转化为 Mg（OH） 2且与 Al3+恰好分开，至少需要 2molL1 的NaOH 溶液的体积为（）A80mL B100mL C120mL D140mL7、某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 24 g、FeCl 2 0425 mol 和一定量
5、 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是（）A100 mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 75 mol/L B生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 224 L C该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3 : 1 D该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0858、将 4.79 g Na2CO3x H2O 与 NaHCO3的混合物溶于水配成 100mL 溶液，测得 c（Na +）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）A2.65g B3.89gC3.36g D5.85g9、将足量的 CO
6、 2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO 2的量的关系可表示为（）A B C D10、向含有 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL-1的 HC1 溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是- 3 -A. b 和 c 曲线表示的离子反应均为 CO32-+H+= HCO3-B. 结合 H+的能力：AlO 2-CO32- HCO3-Al(OH)3C. M 点时 A1(OH)3的质量等于 3.9 gD. 原混合溶液中，CO 32-与 AlO2-的物质的量之比为 2111、含 MgCl
7、2、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）12、向以下六种饱和溶液中分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是Ba(NO 3)2 Ca(OH) 2 Na 2SiO3 NaA1O 2 Na 2CO3 NH 3和 NaClA. B. C. D. 13、将 15.6 gNa2O2和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向- 4 -该溶液中缓慢通入标准状况下的 HC1 气体 6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下
8、列说法正确的是（）A. 标准状况下，反应过程中得到 7.84 L 气体B. 最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 最终得到 7.8 g 沉淀D. 最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5molL-114、向 a mol NaOH 的水溶液中通入 b mol CO2，下列说法不正确的是（）A. 当 a2b 时，NaOH 剩余（a-2b）molB. 当 ab 时，发生的离子反应为：OH -CO 2=HCO3-C. 当 3a=4b 时，发生的离子反应为：4OH -3CO 2=CO32-2HCO 3-H 2OD. 当 a/2ba 时，溶液中生成 HCO3-(ab) mol15、
9、在 100ml 含 Cu2+、Al 3+、NH 4+、H +、NO 3 的溶液中，逐滴加入 2.5molL1 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示下列叙述正确的是（）Ax-y=210 -3molB原溶液的 pH=2C原溶液中 n（Cu 2+）=0.025molD原溶液中 c（NH 4+）=7.510 3 molL-116、在含有 FeCl3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa + BFe 3+ CAl 3+ DFe 2+1
10、7、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）- 5 -A向 NaAlO2溶液中逐渐滴入 HCl 至过量B向含有等物质的量的 Ca（OH） 2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至过量C向澄清石灰水中通入 CO2至过量D向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量18、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（）A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无19、将 4gNaOH 和
11、0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 1.0molL1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（）A BC D20、如图是向 MgCl2、AlCl 3混合液中依次加入 M 和 N 时生成沉淀的物质的量与加入的 M 和 N的体积关系图(M、N 分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的()A. 混合溶液中 c(AlCl3)c(MgCl 2)11- 6 -B. 混合溶液中 c(AlCl3)c(MgCl 2)31C. 点 V 之前加 NaOH 溶液，点 V 之后加盐酸D. 所加盐酸与 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度相同二、非选择题（
12、40 分）21、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：（16 分）回答下列问题：（1）操作的名称为_，沉淀 C 的化学式为_。（2）在滤渣 B 中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_。（3）在滤渣 B 中滴加的硫酸可用 SO2制取，可按以下三步进行：已知 25、101kPa 时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 1 =-197kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H 2 =-44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) H 3 =-545kJ/mol则 SO3(g)与 H2O
13、(l)反应的热化学方程式是_ 。（4）设计实验方案，检测滤液 D 中含有的金属离子（试剂自选）_。（5）常温下，乙同学将绿矾配成约 0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的 pH=3，请用离子方程式解释其原因_，该溶液中 c（SO 42-）-c（Fe 2+）=_molL -1（填近似数值）。（6）在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂 Y 为无色液体，则反应的总反应化学方程式为_。22、用含有 Al2O3、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2（SO 4） 318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：（16 分）向铝灰中加入过量稀 H2S
14、O4，过滤；向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；- 7 -加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；再经过一系列操作，分离得到产品（1）步骤中过滤所得滤渣主要成分为： ，H 2SO4溶解 Al2O3的离子方程式为： （2）步骤中加入 KMnO4时发生反应的离子方程式为： （3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度均为 0.1molL1 。根据表中数据解释步骤的目的： （4）已知：一定条件下，MnO 4 可与 Mn2+反应生成 MnO2向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是： 步骤中加入 MnSO4的目的是： （5）步骤中“一系列操作”是
