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1、- 1 -陕西省西安市长安区 2017-2018 学年高二化学上学期第一次月考试题（重点、平行班）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23第 I 卷 （选择题 共 40 分）1、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C升高温度使化学反应速率增大，主要因为增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分
2、数，从而增大反应速率 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A需要加热的化学反应一定是吸热反应B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同3下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A若 2H2(g)O 2(g) 2H 2O(l) H=571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molB已知 C(石墨，s) C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则
3、该反应的热化学方程式为：NaOH( aq)HCl( aq) NaCl( aq)H 2O(l) H=28.7kJ/molD已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H 1 ；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2 则H 1H 24.用 50 mL 0.50 molL-1盐酸和 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液反应,实验中测得起始温度为 20.1 ,终止温度为 23.4 ,反应后溶液的比热容为 4.18 Jg-1 -1,盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm-3,则中和反应生成 1 mol 水时放热()A.55.2 kJ B.57.4 kJ C.50.2
4、 kJ D.1.38 kJ5已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应” 。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A2O 3(g) 3O 2(g) 0 B2CO(g)2C(s)O 2(g) 0HHCN 2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) 0 DCaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) 0- 2 -6. 已知：（1）Zn（s）+ 12O2（g） = ZnO(s) H= -348.3 kJmol -1（2）2Ag(s)+ O2（g） = Ag2O(s) H= -31.0 kJmol -1则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的
5、 H 等于（ ）A-379.3 kJmol -1 B-317.3 kJmol -1 C-332.8 kJmol -1 D+317.3 kJmol -17下列变化过程属于放热反应的是（）A浓硫酸的稀释B2HI(g)H 2(g)I 2(g) H14.9 kJ/molC反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应8已知：C(s)H 2O (g)CO(g)+H 2(g) HakJmol 12C(s)O 2(g)2CO(g) H220kJmol 1HH、O=O 和 O-H 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1 ，则 a 为( )A332 B118 C+350
6、 D+1309对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，5 正 （O 2）= 4 逆 （NO ）B若单位时间内生成 a mol NO 的同时，消耗 a mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正移，c（NO ）增大。D达到化学平衡时，反应物的转化率不变。10已知 2NO2(g) N2O4(g) H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小- 3 -B加催化剂有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，从体系中分离出 AB2 ，平衡逆向移
7、动D达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动12对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大A B C D13反应 mA(s) nB(g) pC(g) H ” 、 “” 、 “”或“=”)。(3) +6 价铬的化合物毒性较大，常用酸化的 Na2SO3溶液将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。25(10 分)在一固定容积 V=2L 的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
8、2A(g)B(g) 3C(g)+D(s)，已知加入 2 mol A 和 1 mol B 且达到平衡后，生成了 a mol C。(1)达到平衡时，C 在反应混合气体中的体积分数是_(用含 a 的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入 4mol A 和 2 mol B，达到平衡后，C 的物质的量浓度为_mol/L(用含 a 的代数式表示)。此时 C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 5mol A 和 2mol B，达到平衡后，A 的转化率与原平衡相比_(填“增大” “减小”或“不变”)。
9、(4)若 D 变为气体，在相同的实验条件下，在同一容器中改为加入 4mol A 和 2 mol B，达到平衡后，C 的物质的量_2a mol (填“大于” “小于”或“等于”)。- 8 -化学 答案（理科平行重点）第 I 卷 （选择题 共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A A B B D D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D C B A B C C B第 II 卷（非选择题 共 60 分）21.（8 分） （1）NO 2(g)CO(g)CO 2(g)NO(g) H234 kJ/mol；不变。（2） P
10、Cl 5(g) = P(s) +5/2Cl2(g) H+399kJ/mol =22 （10 分）(1) AEF (2)C； E； B。 (3)A23.（16 分） （1） ，（2） 与 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率（3）FeSO 4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答对一点即可)（5）30 10 当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，减小了 Zn 与溶液的接触面积24 (16 分)（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）2CrO 42- + 2H+ Cr2O72-+H2O 逆移；减小 （3）Cr 2O72- + 3SO32- + 8H+= 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 25(10 分)(1) a/3 (2) a；不变 (3)减小 (4)小于
