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1、钠及其化合物：（一）、钠1 Na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2 Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3 Na、K 失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4 Na、K 的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5 Na 与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氢氧化钠1 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2 溶解时放热：涉及到实验室制
2、取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH 溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的 OH-，使平衡朝着生成 NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4 OH NH3H2O NH3H 2O3 与 CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO 2少量和过量时，产物不同）4 潮解：与之相同的还有 CaCl2、MgCl 2（三）、过氧化钠1 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22 过氧化钠中微粒的组成：1m
3、ol 过氧化钠中所含有离子的数目为 3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3 过氧化钠与水、CO 2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与 SO2反应产物实验探究。（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1 俗名：Na 2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO 3（小苏打）2 除杂：CO 2（HCl）：通入饱和的 NaHCO3溶液而不是饱和 Na2CO3溶液。3 NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误4 鉴别：用 BaCl
4、2、CaCl 2或加热的方法，不能用石灰水。5 NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因 HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为 c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)c(CO 32-)，也有 c(CO32-) c(H 2CO3)。（五）、氯化钠：1 除杂：NaCl 的溶解度受温度的影响不大，而 KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO 3）：蒸发、结晶、过滤；KNO 3（NaCl）：降温、结晶、过滤。2 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，判断此极为电解池的阳
5、极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。3 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。铝及其化合物：（一）、铝1 铝与 NaOH 溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护
6、了铝，氧化铝的熔点（2050）远远高于铝（660）的熔点。3 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。4 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的 H+或 OH-，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO 2-，溶液中一旦有了 NO3-，溶液就成了 HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH 4+，但可含有 AlO2-。（二）、氧化铝1
7、熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。3工业制备铝：2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2（三）、氢氧化铝1制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。2两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。3治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如 NaOH。4明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成 Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。点评：铝及其化合物具有一些独特
8、的性质，如铝与碱的反应、Al 2O3、Al(OH) 3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关 Al、Al 3+、AlO 2-的离子共存问题，也是高考的热点。铁及其化合物：（一）、铁1铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。2铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e -=Fe2+（负极）,2H 2O+O2+4e-=4OH- （正极）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n) H2O3铁与氯气、盐
9、酸反应：产物分别为 FeCl2 、FeCl 3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。（二）、氧化物1铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分 Fe2O3；铁锈的主要成分为 Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为 Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为 Fe2O3，赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是 Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。（三）、氢氧化物1实验室制备 Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，
10、二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。2Fe(OH) 3的受热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O，与此相以的还有 Cu(OH)2、Al(OH) 3。3氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的 FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。对应的离子方程式为 Fe3+3H2O=Fe（OH） 3（胶体）+3H +，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。（四）、铁盐与亚铁盐1Fe 2+、Fe 3+的检验：(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿
11、色，最后变成红褐色沉淀二是先加入 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。二是加入 KSCN 溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2铁盐与亚铁盐的配制：因 Fe2+、Fe 3+易水解，且 Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止 Fe2+的氧化）3制印刷电路板常用 FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用
12、此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。4离子共存：不能与 Fe2+共存的离子：（H +、NO 3-）、（MnO 4-）、(ClO -)；不能与 Fe3+共存的离子有：I -、SO 32-、SCN -。主要是对 Fe2+的还原性、Fe 3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。5Na 2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成 Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.6Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用 Fe3+、Cu 2+、Al 3+水解完全
13、生成沉淀所需的 PH 范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或 H2O2），将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。点评：它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。铜及其化合物1铜绿的形成：2Cu+O 2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是（1）将青铜器保存在干燥的环境中，
14、（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。 2波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分 CuSO4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有 Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au 等3粗铜的精炼：重在考查精炼原理：考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极反应：Cu- 2e - = Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e -= Ni 2+；阴极反应：Cu 2+ e- = Cu，硫酸铜溶液浓度降低。4电解硫酸铜溶液：它是考查电解原理及规律的重要载体，必
15、须熟练书写其电解方程式。5铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入 O2（加热）或加入 H2O2，对应的化学方程式为：2Cu+O 2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6制备 CuSO4方案的选择：方法如下：一是 CuCuOCuSO 4, 二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：一是原料利用率高，节约成本；二是不产生有毒气体，不造成大气污染。与之相同的还有 Cu(NO3)2的制备。8Cu 2+水解：与 Fe3+结合考查实验
16、除杂；CuCl 2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作是加入盐酸，和在 HCl 气氛中加热。点评：近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题有如下特点：一是紧密联系生活实际；二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。四、非金属及其化合物知识考点归纳硅及其化合物（一）、硅1硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，2熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。2用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。（二）、二氧化硅（SiO 2）：（1）SiO 2的空间结构：SiO 2直接由原子构成，不存在单个 SiO2分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带
