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1、1专题一化学家眼中的物质世界测验卷 班级 姓名 得分可能需要的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P-35 K39 Cl35.5 一、选择题：（ 每小题只有一个选项符合题义，每小题 2 分）1、下列物质中属于盐的是 ACaO BCa（OH） 2 CCaCO 3 DCH 42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O DCaOH 2O=Ca（OH） 23、0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 A3.0110 23 B0.5
2、C 6.0210 23 D14、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.0110 5 Pa, 64g SO2中含有的原子数为 3NAC2.3g 金属钠变为钠离子失去电子数为 0.05NA D标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA5、224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g，该气体的摩尔质量约为 A32gmol -1 B32 C64gmol -1 D646、区别溶液和胶体的最简单的方法是 A观察外观 B过滤 C布朗运动 D丁达尔效应7、下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量的盐酸法
3、除去 Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3B用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 O2中混有的 CO2气体 C向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 SO42- D用 BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8、下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是A75 mL 1 molL -1的 FeCl3溶液 B75 mL 2 molL -1 NH4Cl 溶液C150 mL 1molL -1的 KCl 溶液 D150 mL 1 molL -1的 NaCl 溶液9、下列关于 、 、 的说
4、法正确的是 26C1346A它们是不同的元素 B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体10、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出11、放射性同位素 可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 I2513A19 B.53 C.72 D.125212、下列物质中属于电解质的是 A酒精 B氨水 C氯化钠 D二氧化碳13、我国的“神州五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探
5、月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He 的形式存在。下列说法正确的是A 42He 原子核内含有 4 个质子 B 32He 和 42He 互为同位素C 32He 原子核内含有 3 个中子 D 42He 的核外电子层数为 2 个电子层14、同温同压下，下列气体所占体积最大的是A64g SO 2 B16g O 2 C32g H 2S D3g H 215、将 5mL 物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸加入水中，稀释成 100mL 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度
6、是A046mol/L B 092mol/L C 46mol/L D5mol/L二、选择题：（每小题有 12 个选项符合题义， 每小题 3 分）16、 H+、H 2,下列说法正确的是 、1、2、31A.具有相同的质子数 B.具有不同的电子数 C.彼此之间互称为是同位素 D.它们是氢元素不同的五种微粒17、下列关于 01mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是A1L 该溶液中含硝酸钾 101 克B100mL 该溶液中含硝酸钾 001 摩尔 C从 1L 该溶液中取出 500mL 后,剩余溶液的浓度为 005 mol/L D1L 水中溶解 01 摩尔硝酸钾 ,即可配得 01mol/L 的硝酸钾溶液18
7、、下列实验操作中正确的是A配制 450mL 溶液需要用到 500mL 容量瓶B用酒精萃取碘水中的碘C称量 NaOH 固体时,将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口19、等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:220、30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（假设溶液体积混合前后不变）A
8、0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L三、填空题：（本大题 4分）21、填充下列表格物质 指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）O2 0.2S 1.2041023Na2CO3 5322、填写下表：粒子符号 质子数 Z 中子数 N 核外电子数 质量数 A3Cl 17 20S2- 18 32Al3+ 14 27AYm- y AAXn+ x A23、05mol H2SO4 的质量是_g，含个分子，含_mol 氧原子，能和 molNaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4 或 g HCl 中所含氢元
9、素的质量相同24、含有相同分子个数的 SO2 和 SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 。25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C） ，已知四氯化碳和甲苯互溶。26、有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na 2SO4、CuCl 2、Ba（NO
10、3） 2、K 2CO3、K 2SO4 中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。如要检验其是否存在，将如何操作 。27、现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 molL1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀
11、H2SO4 时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓 H2SO4 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴标签。(4)在配制过程中，若有以下操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有 (填代号)。转移前，容量瓶中含有
12、少量蒸馏水转移时，有部分溶液撒在外面转移后，没有洗涤烧杯定容时，加蒸馏水超过标线4定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题：（本题 8 分）28、标准状况下，H 2和 CO 的混合气体共 8.96L，测得其质量为 6.0g，试计算此混合气体中 H2和 CO 的质量.29、已知金属钠投入水中能发生下列反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 。如将 23g 钠投入水中，充分反应。据此，请计算下列问题：求生成的 NaOH 的物质的量;求生成的 H2 的体积（标准状况） ;如反应后得到的溶液中 Na+与水分子的个数比为 1：100 ，则开始时所用的水的质量是多少克？
