《内蒙古杭锦后旗2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-2018 学年第一学期第二次月考高二化学试题说明：本试卷共分（选择题）卷和卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间：90分钟相对原子质量：Cu:64 卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，满分 50 分）1、持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当（ ）A负极 B正极 C阴极 D阳极 2、铅蓄电池的两极分别为 Pb和 PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
2、，下列结论正确的是（ ）APb 为正极，发生氧化反应 B外电路电流由 PbO2流向 Pb CSO 42-只向正极移动 D溶液的 c(H+)不断增大3、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应 Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应:O 2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为 Cu-2e-=Cu2+D. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为 2Cl-2e-=Cl24、下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ）A电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极B电解饱和食盐水时
3、，一般用铁作阳极，碳作阴极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极5、有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. CABD B.BDCA C. ABDC D.CADB- 2 -6、下列有关电化学装置完全正确的是()A B C D铜的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池7、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A汽车底盘喷涂油漆 B地下钢管连接锌块C钢闸门连接电
4、源负极 D掺防腐的金属制成不锈钢菜刀8、烧杯 A 中盛放 0.1 molL1 的 H2SO4溶液，B 中盛 放 0.1 molL1 的 CuCl2溶液(两种溶液均足量)， 组成的装置如图所示。下列说法不正确的是()AA 为原电池，B 为电解池BA 为电解池，B 为原电池C当 A 烧杯中产生 0.1 mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1 molD经过一段时间，A 烧杯中溶液的 pH 增大9、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为 H2和 O2的是（ ）AAgNO 3溶液 BHCl 溶液 CCuSO 4溶液 D稀 NaOH 溶液10、下列关于电化学的叙述正确的是()A图
5、两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式为O22H 2O4e =4OHD分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀11、Li-FeS 2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为 4LiFeS 2=Fe2Li 2S。下列说法正确的是( ) ALi 为电池的正极 B电池工作时，Li 向负极移动 - 3 -C正极的电极反应式为 FeS24e =Fe2S 2D将熔融的 LiCF3SO3改为 LiCl 的水溶液，电池性能更好12、用下列装置能
6、达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的13、右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水 和氯化铵溶液（显酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列描述错误 的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是 Fe2e =Fe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀14、电解 CuCl 2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）Aa 电极上发生氧化反应 Bb 电极是该装置的正极C b 电极的质量不变D电子由 b
7、电极经溶液流向 a 电极15、Cu 2O 可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A该反应也可设计为原电池B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D石墨电极上产生氢气16、利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )A电池放电时 K 移向正极B电池放电时负极反应为：H 22e 2OH =2H2OC电池充电时镍电极上 NiOOH 转化为 Ni(OH)2D电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连- 4 -17、下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中
8、，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是()A该电池工作过程中，H 浓度不断增大B该电池在高温环境下能提供更好的动力C该电池负极反应为 H22e =2HD该电池正极反应为 O24e =2O218、按下图的装置进行实验，若图中 x 轴表示阴极的 电子的量，则 y 轴可能表示（ ）ACu 2+物质的量浓度 BFe 棒的质量 CCl -物质的量浓度 DC 棒的质量19、下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是( )A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的Ba 电极附近呈蓝色，b
9、电极附近呈红色Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性 气味的气体20、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）AAgNO 3 BNaCl CCuCl 2 DH 2SO421、常温下用惰性电极电解 NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A电解质溶液的浓度增大，pH 减小 B电解质溶液的浓度增大，pH 增大C电解质溶液的浓度减小，pH 减小 D电解质溶液的浓度不变，pH 不变22、铁镍可充电电池以 KOH 溶液为电解液，放电时的总反应为 FeNi 2O33
10、H 2O=Fe(OH)22Ni(OH) 2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时，K +向 Fe 电极迁移 B放电时，正极反应式为 Fe-2e-2OH -=Fe(OH)2C充电时，阴极附近溶液的 pH 增大 D充电时，阴极反应式为 2Ni(OH)2-2e-2OH -=Ni2O33H 2O23、结合图示判断，下列叙述正确的是()AK 与 N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大BK 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为- 5 -2H 2e =H2CK 与 M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大DK 与 M 连接，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH
11、4e =2H2OO 224、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是( )A.K+移向催化剂 bB.催化剂 a 电极表面发生的化学反应： Fe(CN)64-e-Fe(CN) 63-C.Fe(CN)63-在催化剂 b 表面被氧化D.该池溶液中的Fe(CN) 64-和Fe(CN) 63-浓度基本保持不变25、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )A5mol C4 mol B3 moI D2moI卷（非选择题）二、非
12、选择题（本题共包括 4 道题，满分 50 分）26、电池在现代社会中具有极其广泛的应用。(1)银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其 放电时的反应是 ZnAg 2O=ZnO2Ag。电解质溶液为 KOH 溶液。则 该电池的负极材料是_，放电时正极的电极反应式为_，放电时负极区的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变)。（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度，其装置如下图所示。该电池中 O2 可以在固体介质 NASICON(固溶体)内自由移动，工作时 O2 的移动方向 (填“从 a 到 b”或“从 b 到 a”)，负极发生的电极反应式为 。正极发生的电极反应式为 。27
13、、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，是一个电解 池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：- 6 -电解池中 X 极上的电极反应式是：_；在 X 极附近观察到的现象是：_。Y 电极上的电极反应式是：_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_；Y 电极的电极反应式是_。（不考虑杂质反应）（3）若要在铁钉表面镀铜，X 电极的材料是_。28、对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。（1）抗
14、腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe 2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的离子方程式为：_。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于 _处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。（3）上图中若 X 为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，一段时间后，当铁件质量增加 3.2 g 时， 转移的电子数为_N A。（4）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。29、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 NaOH 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被_(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。(2)装置 2
