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1、- 1 -内蒙古包头市 2018 届高三化学 12 月月考试题一、选择题7.下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）A B用装置制取 NO 用装置收集 NOC D用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制 Cu(NO3)23H2O8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 1mol Cl2 通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl -、ClO - 粒子数之和为 2NAB 100g CaCO3晶体和 100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为 2NA和 3NAC.标准状况下，4.48L NO 和 2.24L O2 混合后，原子总数为 0.6NA
2、D.已知 3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为 2NA9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IIA，Y 与 W 属于同一主族。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：Yc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Cc 点：c(Na +)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d 点：c(OH -)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)二、
3、非选择题26.（14 分）资料显示“O 2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱” 。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2的反应实验如下。装置 烧杯中的液体 现象（5 分钟后）2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉 无明显变化2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl 溶液变蓝2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl 无明显变化2 mL1 mol/LKI 溶液+5 滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅(1)实验中生成 I2的离子方程式是_ _。(2)实验的目的是 _。(3)实验
4、比溶液颜色浅的原因是_ _。(4)为进一步探究 KI 与 O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体 现象（5 小时后）2 mLpH=8.5 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 溶液才略变蓝2 mLpH=10 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10 时 O2不能氧化 I-”，设计了下列装置进行实- 4 -BC DEAlgK373 473 573 673 T/K验，验证猜想。i烧杯 a 中的溶液为_ _。ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2后，_ _。乙同学向 pH=
5、10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有 IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_ _。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思推测实验的现象产生的原因可能是_ _；实验的现象产生的原因可能是_ _。27 .(14 分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用 SO2、SCl 2与 Cl2反应合成氯化亚砜：SO 2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。（1）在 373K 时，向 10 L 的密闭容器中通入 SO2、SCl 2与 Cl2均为 0.20 mol，发生上述反应。测得其压强( p)随时间( t)的变
6、化为表中数据 I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同， p0为初始压强)。t/min 0 1 2 3 4 5I p 6.0p0 6.7 p0 6.1p0 5.4p0 5.0p0 5.0p0II p 6.0p0 7.0p0 5.3p0 5.0p0 5.0p0 5.0p0请回答下列问题：该反应的 H _(填“” “c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H 2SO3） ，则 c（H +） c（OH -） （(大于、小于、等于，下同)）当 V= a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na +）=2c（SO 32-）+c（HSO 3-） ；当 V= b mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（N
7、a +）=c（SO 32-）+c（HSO 3-）+c（H 2SO3） ；则a b。28. （14 分）一种回收并利用含碘（I -）废液的工艺流程如下：冰水洗涤 、 干燥含碘废液 沉淀滤渣N a2S O3、 C u S O4滤液氧化浓 H N O3I2反应 反应 铁屑 、 水K2C O3F e3O4、 C O2操作 K I 晶体（1） “沉淀”中生成 CuI 的离子方程式为_ _。（2）CuSO 4的投加量对废水中 I 的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后 I 和 Cu2+的浓度如图所示，则适宜的 CuSO4过量系数应为_ _，分析原因_ _。（3）反应中生成铁与碘的化合物（
8、其中铁与碘的质量比为 21:127） ，则加入的水的作用是_，反应的化学方程式是 。（4）操作包括_ _，冰水洗涤的目的是_ 硫酸铜过量系数C u2浓度m g / L11 . 11 . 21 . 31 . 42 0 08 0 06 0 04 0 0I浓 度1 4 0 01 2 0 01 0 0 05 0 02 0 0 01 5 0 01 0 0 03 5 0 03 0 0 02 5 0 04 0 0 0C u2浓 度I浓度m g / L- 6 -_。35.【化学选修 3：物质结构】 （15 分）硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：(1)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元
9、中有 12 个硼原子（如图） 。在基态 11B 原子中，核外存在_对自旋相反的电子。若每个单元中有两个原子为 l0B，其余为 11B，则该单元结构的类型有_种。(2) NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为_ _，BH 4-离子的空间构型是_，与 BH4-互为等电子体的的分子有_。(3)硼酸(H 3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_、_。与 H3BO3酸性最接近的是_（填字母） 。A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞
10、，B 原子的杂化方式是_。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_ _。(5)己知磷化硼的晶胞参数 a=478 pm，请列式计算该晶体的密度 p=_ _gcm -3（用含 NA的代数式表示即可， 不需要计算出结果） 。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_ _pm。36.【化学-选修 5：有机化学基础】 （15 分）G 是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。其中 A 是相对分子质量为 58 的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为 9:1，G 为五元环状有机化合物。- 7 -已知：R-CH 2-CHO+RCH2-CHORCN 在酸性条件下水解变成 RCOOH(1)D 分子中含有的官能
11、团名称是_。(2) BD 反应过程中涉及的反应类型有_。(3)A 的结构简式为_；E 的结构简式为_。(4)FG 的化学方程式为_ _。F 能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_。(5)同时满足下列条件 G 的同分异构体有_种。 （不包括立体异构）能发生银镜反应； 能与 NaHCO3发生反应。其中核磁共振氢谱为 4 组峰的结构简式为_。- 8 -化学答案7.C 8.C 9.D 10.D 11.D 12.D 13.A26（15 分）（1）4I -+O2+4H+=2I2+2H2O；（2 分）（2）验证 Cl-是否影响 KI 与 O2的反应；（2 分）（3）其他条
12、件相同时，CH 3COOH 是弱电解质，溶液中 c(H+)较盐酸小，O 2的氧化性减弱；（2分）（4）I. .pH=10 的 KOH 溶液；（1 分）.电流表指针偏转，烧杯 b 的溶液颜色变深；（2 分）.3I 2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；（2 分）（5）中性条件下，O 2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化（2 分） ；pH=10 的 KOH 溶液中 I-被氧化生成 I2，I 2迅速发生歧化反应变为 IO3-和 I-。 （2 分）27 题（14 分）（1） 0 （1 分） 510 -3 molL-1min-1 （2 分） 加入了催化
13、剂 （1 分）（2） 2.6 （2 分） B、E （2 分）（3）243（2 分）（4） 大于（2 分） 大于（2 分）28. （14） （1） 2Cu2 2I SO 322H 2O = 2CuISO 42 2H （2 分）（2）1.1 （2 分） 小于 1.1 则 I 去除率较低，大于 1.1 又会引入较多的重金属离子 Cu2 （2 分）（3）催化剂 （2 分）Fe3I84K 2CO3 = Fe3O48KI4CO 2 （2 分）（4）蒸发（或 加热）浓缩、冷却结晶、过滤 （2 分）除去表面可溶性杂质，同时减少 KI 的溶解损失（或防止 KI 的氧化）（2 分）35.- 9 -（1） 2 （1 分） ； 3（1 分）（2） NaBH（1 分） ；四面体形（1 分） ； CH 4（1
