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1、 电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质2017 届高三期中考试试卷化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，其中第卷第 3340 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 ABaSO 4 在医学上用作钡餐， Ba2+对人体无毒 B “血液透析”利用了胶体的性
2、质C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D 14可用于文物年代的鉴定， 14C与 2互为同素异形体8 下列离子组一定能大量共存的是A1.0 molL-1 的 KNO3 溶液： H+、Fe 2+、Cl -、SO 42-B由水电离出 c（H +）=10 -3 molL-1 的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2- DpH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -9某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是A已知 为平面结构, 则该有机物分子中
3、最多有 16 个原子在同一平面内。B1mol 该有机物可以和 2mol NaOH 反应，但不能用 Na2CO3 溶液区分该有机物和 CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该有机物与乙酸互为同系物10常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 向 0.1molL-1 pH=2 的 HF 溶液加水稀释， ）（ ）（ HFc增大B. 向 0.2 molL-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液: c（ HCO3-） c（CO 32-）c(OH -)c(H+)C. 浓度均为 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液
4、和 NH4Cl 溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D. 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 ,可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7,则 H2A 是弱酸;若 pH”或“”) 。在 3T温度下，向 2L 密闭容器中充入 10molN2 与 5mo1O2，50 秒后达到平衡，测得 NO 的物质的量为T1T2N2的体积分数t 酸溶2mol，则该反应的速率 v(N2)_。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_（填“增大”、 “减小”、 “不变”或“ 无法确定”） ；若开始时向上述容器中充入 N2 与 O2 均为 1 mol，则达到平衡后 O2 的转化率为 _。(
5、2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极 )可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收 NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有 SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)一 定 条 件 下 可 用 甲 醇 与 CO 反 应 生 成 醋 酸 消 除 CO 污 染 。 常 温 下 ， 将 a molL-1 的 醋 酸 与 b molL-1Ba(OH)2 溶 液 等 体 积 混 合 ， 充 分 反 应 后 ， 溶 液 中 存 在 2c(Ba2+)=c(CH3COO-)， 则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含 a 和 b
6、 的代数式表示)。27 （ 14 分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1 ）高铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH） 3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则 X 的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式） 。（2 ）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe
7、2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe 2O3）的过程如下：酸溶过程中 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣 A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入 FeS2 的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为 H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化过程中，O 2、NaOH 与 Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是 3.23.8，沉淀物 Fe（OH） 3 Al（OH） 3 Fe（OH） 2 Mg（OH）
8、2开始沉淀 pH 2.7 3.8 7.6 9.4 如果 pH 过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的 pH 见上表） ；滤液 B 可以回收的物质有（写化学式） 。28 （15 分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法） ；其中装置 B 的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）
9、通入一段时间氢气后加热石英管，在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险。 （反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2） ，分析该反应原理，完成 LiH 与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品 0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL（已换算成标准状况） ，则产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为_。36.【 化学化学与技术】 （15 分）下图是传统的工业生产金
10、属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：完全沉淀 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式) 。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称 )作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62 ，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为 2Al2O3+3C 3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量 NaOH 溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）
11、已知生产 1mol 铝消耗的电能为 1.8x106J，9g 铝制饮料罐可回收能量为 0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率 =_。 （热回收效率= 回收能量/ 生产耗能 x100%）37. 【化学选修物质结构与性质 】(15 分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物 Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为 -20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于 _（填晶体类型） Fe(CO) x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则x=_ Fe(CO) x 在一定条件下发生反应：Fe(
12、CO)x（s ） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。（3）写出 CO 的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN 中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O 三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物（6）的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M
13、形成的化合物属于 （填“离子”、“ 共价”）化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3 ，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。 38 【 化学 选修有机化学基础 】 （15 分）经测定有机物 A 的分子式为 C7H6O3，A 遇 FeCl3 水溶液显紫色，跟 NaHCO3 溶液反应有 CO2 产生。化合物 A 能经下列反应得到 W（ ） 。已知：（1）有机物 A 中含有的官能团的名称 _。（2）下列关于有机物 B 的说法正确的是 （填字母代号） 。a能发生水解反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H 2发生加成反应（3）化合物 C 的结构简式为 _。（4）反应 DW 的化学方程式为_ 。（5）反应 D+ G H 的化学方程式为_ 。（6）化合物 D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇 FeCl3 溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有 2 种
