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1、考点内容精讲一、电离能元素基态的气态原子失去 1 个电子而变成气态+1 价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（ I1），通常叫做电离能.二、电负性原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。知识规律：因此，习惯上就以电负性差值 X 大于或小于 1.7 作为判断该 AB 键的离子性或共价性的依据。当 X1.7 时，多数属于离子键；当 X1.7 时，多数属于共价键。离子键和共价键没有严格的界限。典型高考试题例析例题 1（08 年海南化学23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在
2、离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选项 C 没有指明 p 轨道电子和 s 轨道电子是否处于同一电子层。答案：C例 2（09 年海南化学19.3）下列说法中错误的是:ASO 2、SO 3都是极性分子B在 NH4+ 和Cu(NH 3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 解析：A 选项中，SO 3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。答案：A 例 3（09 年福建理综30）化学物质结构与性质（13 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元
3、素；Y 原子价电子（外围电子）排布 msnmpn R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）Z 2 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH 3)42 离子中，Z 2 的空间轨道受 NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。（6）五种元素中，
4、电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。解析：本题考查物质结构与性质。29 号为 Cu。Y 价电子： msnmpn中 n 只能取 2，又为短周期，则 Y 可能为 C 或 Si。R 的核外 L 层为数，则可能为 Li、B、N 或 F。Q、X 的 p 轨道为 2 和 4，则 C（或 Si）和 O(或 S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q 为C，R 为 N，X 为 O，Y 为 Si。（1）Cu 的价电子排布为 3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2）Cu 2 可以与 NH3形成配合物，其中 NH3中 N 提供孤对电子，Cu 提供空轨道，而形成配位键。（3）Q、Y 的氢化
5、物分别为 CH4和 SiH4，由于 C 的非金属性强于 Si，则稳定性 CH4SiH4。因为 SiH4 的相对分子质量比 CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N 和 Si 中，C、Si 位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而 N 由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以 NCSi。（5）C、H 形成的相对分子质量的物质为 C2H2，结构式为 H-CC-H，单键是 键，叁键中有两个是 键一个 键，所以 键与 键数之比为 32。（6）电负性最大的非元素是 O，最小的非金属元素是Si，两者构成的 SiO2，属于原子晶体。答案：（1）1s 22s22p63s23p63
6、d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）原子晶体例 4（2003 上海 25）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一
7、个电子所需的能量。表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式；Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li 原子失去一个电子后，Li 已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 aNa 2O 和 Na2O2 IIIA 或第三主族m点评：试题通过给出新信息打掉气态原子核外第一个电子所耗掉能量的数据，让考生通过自学掌握划分电子层的新方法是一种对自学能力知识迁移能力的考查。这种考查形式实质上是元素周期律的迁移应用。专题训练1、（2000 上海 25 不同元素的气态原
8、子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的值变化的特点是：。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）（）估计气态原子失去最外层一个电子所需能量值的范围：（）号元素值较大的原因是。2、电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需的能量为第一电离能(I 1)，移去第二个电子所需要
9、的能量为第二 电离能(I 2)，依次类推。现有 5 种元素 A，B，C，D，E，其中 I1I 3分裂下表，根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有_，最活泼的金属是_，显二价的金属是_。附表 各元素的电离能3、1932 年美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用 X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素 H Li Be B C N O F电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元素 Na Mg Al Si P S Cl K电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1
10、2.3 3.0 0.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X 的值变化的规律是_；简述元素电负性 X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为_，其理由是_。4元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性 X 表示。下表是某些短周期元素的 X 值： 元素符号 Li Be B C N O F N
11、a Mg Al P SX 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 。试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。若 NCl3 最初水解产物是 NH3 和 HClO，则 X(Cl)的最小范围：X(Cl) (填表中数值) ；若已知 X(P)X(Cl)，则 PCl3 水解的化学反应方程式是 。5、1932 年，美国化学大师 Linus Pauling 提出电负性（用希腊字母 表示）的概念，用来确定化合物中原子
12、某种能力的相对大小。Linus Pauling 假定 F 的电负性为 4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling 建立的主族元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0Na： 0.9 Mg：1.2 Al： 1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl： 3.0K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se： 2.4 Br： 2.8Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te： I：2.5Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1
13、.9 Bi： 1.9 Po：2.0 At： 2.2Fr： 0.7 Ra：0.9回答下列问题：纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：；预测 Te 元素 的值 ；你认为 Linus Pauling 提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对小？ ；大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于 1.7 时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3 的形成过程 。6、电离能是指 1mol 气态原子（或阳离子）失去 1mol 电子形成 1mol 气态阳离.子（或更高价气态阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于 20 的元素 A，其电离能数据如下（I 1 表
14、示原子失去第一个电子的电离能，In 表示原子失去第 n 个电子的电离能。单位：eV）序号 I1 I2 I3 I4 I5 I6电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5序号 I7 I8 I9 I10 I11 电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能（填“ 大”或“小”）。阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越（填“大”或“小”）。(2)上述 11 电子分属几个电子层？(3) 去掉 11 个电子后，该元素还有个电子。7、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定的数值 x 来表示若 x 值越大其原子吸引电子的能力越强在分子中形成负电荷的一方下面是某些短周期元素的x 值：通过分析 x 值变化规律,确定 N
