《安徽省合肥市2017_2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2017_2018学年高一化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20172018 学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al: 27 S:32Fe：56 Cu：64 Se：79 I:1271选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2朱自清先生在荷塘月色中写
2、道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A雾是一种胶体 B光是一种胶体C空气中的小水滴颗粒大小约为 109 m10 7 m D发生丁达尔效应3. 下列关于化合物，单质，混合物，电解质和非电解质的正确组合是（ ）化合物 单质 混合物 电解质 非电解质A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 三氧化硫B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，44g N 2O 和 CO2混合气体所含电
3、子数目为 22NAB当 Na2O2与水反应转移的电子数为 0.2NA时，则产生的气体为 2.24 LC将 1L 2mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAD10 g 46%的 CH3CH2OH 的水溶液中含氢原子数目为 0.6NA- 2 -5下列说法正确的是（ ）图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 所示装置蒸干 NaHCO3饱和溶液制备 NaHCO3晶体B图 2 所示装置制取少量纯净的 CO2气体C图 3 所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D图 4 所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由口入，收集 H2气体6下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）
4、实验现象 结论A 在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落 Al 的熔点很高B 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体 Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K7某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO
5、3 CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 48下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验操作- 3 -A 制备 Fe(OH)3胶体 将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 浓溶液中B 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C 除去 Al 粉中混有的 Al2O3 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 检验 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3 试样加水溶解后，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀9类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（ ）A电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2也能制取 MgBFe 与 CuSO4溶液反应置换
6、出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4溶液中置换出 CuC铝和硫加热得到 Al2S3，故铁和硫加热得到 Fe2S3DCO 2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，故 SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O210在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 、Ba 2 、Cl 、NO BK 、AlO 、Cl 、SO 4 3 2 24CCa 2 、Mg 2 、NO 、HCO DNa 、Cl 、CO 、I 3 3 2311下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23
7、BCa(HCO 3)2溶液与少量的 NaOH 溶液反应：Ca 2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H 2OC向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D将 0.2 molL1 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 42412已知 A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）A若 A 为 AlCl3，则 X 可能为 KOH 溶液 B若 X 为 O
8、2，A 可能是 C C若 A 是强碱，则 C 可能是酸式盐 DA 也有可能是 Mg13下列说法正确的是（ ）A根据反应 CuH 2SO4 CuSO4H 2可推知 Cu 的还原性比 H2的强= = = = =电 解 - 4 -B在反应 CaH22H 2O=Ca (OH)22H 2中，CaH 2作还原剂C在反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 31DCl 2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I22NaClO 3=2NaIO3Cl 2不能发生14高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O
9、=4Fe(OH)3（胶体）+3O 2+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH 就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是（ ）A高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B湿法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 3mol 电子C干法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 4mol 电子DK 2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还可
10、使悬浮杂质沉降15某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案：2.7 g Al X 溶液 Al(OH)3沉淀 100 mL稀 盐 酸 NaOH溶 液 方案：2.7 g Al Y 溶液 Al(OH)3沉淀 100 mL NaOH溶 液 稀 盐 酸 NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3 molL1 ，如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（ ）AX 溶液溶质为 AlCl3，Y 溶液溶质为 NaAlO2Bb 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液C在 O 点时两方案中所得溶液
11、浓度相等Da、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应16向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）- 5 -A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 molL1B通入 CO2的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3) 2117 3 g 镁铝合金与 100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 1
12、7.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A1 molL -1 B1.5 molL 1 C2 molL -1 D2.5 molL-118取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20 g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（铜元素全部转化成 Cu(NO3)2,其还原产物为 NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.0 mol/L B2.4 mol/L C1.2 mol/L D1.0mol/L2、非选择题（本题共 4 道题，共 46 分）19 （
13、10 分）某固体物质可能由 K 2SO 4、KI、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、Na 2CO 3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： 混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入 CCl 4，振荡后静置 CCl 4层呈无色；(已知氯水能将 I 氧化为 I 2) 往另一份滤液中加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 由此可推断出： （1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。 - 6 -（2）写出中生成白色沉淀的
14、离子方程式_该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。 （3）确定该物质是否存在的方法是_。20 （11 分）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：(1)Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11，写出 Se和浓 HNO3反应的化学方程式：_。(2)已知：Se2H 2SO4(浓)= =2SO2SeO 22H 2O；2SO 2SeO 22H 2O=Se2SO 244H 。SeO 2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：_SeO 2_I _H +=_Se_I 2_H
