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1、- 1 -吉林省白城市通榆县 2017 届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64卷（44 分）一、选择题（每小题 2 分，共 44 分每小题只有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 2下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂
2、 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（ ） A14g 乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于 2NAB2molN 2与 6molH2在一定条件下反应生成的 NH3 分子数一定大于 2NA C56gFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于 3NAD标准状况下，2.24 LCH 3Cl 含有的共价键数等于 0.4NA4常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） ApH=12 的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O42- Cc（Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中：K +、H +、SCN
3、 -、I - D由水电离出的 c（OH -）=1.010 -13mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 5氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A钠与水反应制氢气 B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸 D氟单质与水反应制氧气- 2 -6下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）A向 1 L 浓度均为 0.1 molL1 的 Ba（OH） 2、NaAlO 2混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀H2SO
4、4B向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1 molL1 的稀 NaOH 溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水7 、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12mol/L 的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ） NO 3- Fe 3+ Fe 2+ NO NO 2 H +A B C D8下列实验装置能达到实验目的是（）A.进行喷泉实验 B加热熔融（NaOH） C验证镁片与稀盐酸反应放热 D除去 CO2中的少量 HCl- 3 -9某化合物由两种单质直接反应生成，
5、将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 210下列反应的离子方程式书写正确的是（）A1.0 molL l 的 NaAl02溶液和 2.5 molL l 的盐酸等体积混合：2Al02+5H+Al（OH） 3+Al 3+H2OB铜溶于 0.5 molL 1 的硝酸中：Cu+4H +2NO3-Cu 2+2NO2+2H 2OC工业上将 Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OD向 Ba（OH） 2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：Ba 2+OH +H+SO42-
6、BaSO 4+H 2O11下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验 现象 结论ASO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为 BaSO3，后转化为 BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的 FeI2溶液中滴加 2 滴氯水溶液变蓝 还原性：I Fe 2+- 4 -12工业上用软锰矿（主要成分为 MnO2）和闪锌矿（主要成分为 ZnS）制取干电池中所需的Mn02和
7、 Zn 的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A酸溶时，ZnS 作氧化剂 B硫酸可以循环使用C可用盐酸代替硫酸进行酸溶 DMnO 2和 ZnS 均属于盐13一定物质的量的 SO2与 NaOH 溶液反应，所得产物中含 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的 SO2与 NaOH 物质的量之比为（ ）A8:11 B3:5 Cl:2 D18:814、下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3 价； 所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用； 铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应； 铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D15、
8、从某些反应看，NH 3和 H2O、NH 4+和 H3O 、NH 2和 OH 、N 3 和 O2两两类似。据此判断下列反应正确的是( ) CaO2NH 4Cl=CaCl22NH 3H 2O 2Na2NH 3=2NaNH2H 23Mg(NH 2)2=Mg3N24NH 3 NH 4ClNaNH 2=NaCl2NH 3 A只有 B只有 C和 D都正确 16、下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO 2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向 100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入 0.05mol 的氯气时发生反应的离子方程式：- 5 -2Fe2 4Br -3Cl 2=2 Fe3
9、 2Br 26Cl -因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClS酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2时的离子方程式：IO3 5I 3H 2O=3I26OH 碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A全部 B C D17、某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，测得溶液中 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 12BV
10、 1V 2l5CM 点时生成的 CO2为 005 molDa 曲线表示的离子方程式为 AlO2-H H 2O=Al（OH） 318、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH 3，NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定19、下列说法正确的是（ ）A往某溶液中加入稀 NaOH 溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含 NH4+B用加热的方法可以除去混在 NaCl 固体中的 NH4Cl，说明 NH4Cl 会升华- 6 -CSO 2气体和 Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D浓硫酸可用来干燥 H2、Cl 2、SO 2
11、等气体，说明浓硫酸具有吸水性20、SO 2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A上述过程中，最终被还原的是 NO3- B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 1121、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A它与水反应的离子方程式为 NH4 + H
12、+ H2O = NH3H2O + H2BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为D1 mol NH 5中含有 5 NA 个 NH 键（NA 表示阿伏加德罗常数）22、将 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 33.6L欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 40%的双氧水的质量为（）A85g B79g C116g D58g卷（56 分）二、非选择题（共 56 分）23（13 分）Cl 2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A腐蚀品 B爆炸品 C
13、有毒品 D易燃品- 7 -（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 （3）漂白粉的有效成分是（填化学式） （4）实验室可以用 KMnO4与浓盐酸在常温下制备 Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用 KMnO4固体来配制 500mL 0.1mol/L 的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的 KMnO4溶液与 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的体积为 mL(5)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl 2+2Br =2Cl +Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是 a 中发生反应的离子方程式是 24 （6 分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：- 8 -4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(
