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1、 1图表类题目解题方法指导 高考能力解读：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力根据考试大纲的要求，高考试卷中图表信息题的比例比较大。一、图象语言1单一曲线型例 1：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) 12H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：例 2：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO 2催化氧化生成 SO3：2SO2(g)O 2(g) 2S
2、O3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时平衡常数 K(A)_K(B)（填“” 、 “”或“” ） 。2多重曲线型 例 3：在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g) Hp。分析下列图，在平衡体系中 A 的质量分数与温度 t、压强 P 关系正确的是解决图象题的基本思路：会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点
3、的意义，看清曲线的变化趋势)。妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。二、表格语言例 5：某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1（填、)，且 C3 1.
4、0mol/L（填、） 3（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是 。例 6：以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ，先将混合
5、物溶于水，加入一定量的H2O2，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去 Fe3 所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母） 。AH 2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2+可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在解决表格题的基本思路理解：理解表格中
6、各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。理顺: 理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。三、图表综合语言例 7甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l)； H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始量如下表：组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52甲酸甲酯转化率在温度 T1下随反应时间（t）的变化如下图：情景化：将溶解度数据与溶解平衡产生联系 4（1）根据上述条件，计算不
7、同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/mi n 05 1015 2025 3035 4045 5055 7580平均反应速率/(103 molmin1 ) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0请计算 15-20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmi n-1（不要求写出计算过程） 。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为： ，则该32()()cHCOcHK反应在温度 T1下的 K 值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（ T2大于 T1）
8、，在答题卡框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。四、图表信息试题的问题解决的实例分析应用：1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液 冷却结晶 过滤滤液NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl 产品 5（1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3） “冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否
9、纯净的方法及操作是 。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。2、甲醇（CH 3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降， T2达到平衡时的平台要低于 T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以 T2达到平衡的时间要小于 T1。图表信息试题的问题解决的实例分析应用：1 （1）11.7（2）蒸发皿（3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶2 （3）越高（1 分） 原料
10、气含少量 CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO 2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。 （2 分）（4）温度 压强 CO 和 H2的体积分数之比3 （1）10NH 4NO3 3H2O Ca 5(PO4)3OH9H 2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生（4）Ca 5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca 5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq)3PO 43 (aq)OH (aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿4 （1）缓慢滴加环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a漏斗、分液漏斗增加水
11、层的密度，有利于分层 12（3）3高考巡航1D 2K=0.108 2/0.7842 k 正 /K 1.9510-3 A 点、E 点3. （1）MnO 2e H MnOOH；Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶； 碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 （4）Fe 3 ；2.7；6；Zn 2 和 Fe2 分离不开；Fe(OH) 2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近4.（1）99；41 （2） a 反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低；P 3P 2P 1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高
