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1、高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案（一）基础练习一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H+增大，应加入的适当物质是( )。A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa2.下列关于(NH4)2SO4 水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。A.NH SO H+OH- B.NH ：SO =2：1C.NH +NH3H2O=2SO D.NH +H+=OH-+2SO 3.CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液 pH 为 4.7，下列说法错误的是( )。A.CH3COOH 电离作用大于 CH3
2、COONa 的水解作用B.CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用C CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解D.CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。A.CO +H2OH2CO+OH- B.Fe3+3H2O= Fe (OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3H2O5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、 NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl
3、-、HCO 6.物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按 pH 由小到大的顺序排列的是( )。A. B. C. D.二、填空题7.实验室配制的 CuSO4 溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式 )，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。 8.明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_(用离子方程式表示) 。9.盐碱地(含较多 NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是 (用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_。10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其原
4、因是(用离子方程式表示)_。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl 溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_。（二）综合练习一、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY 、NaZ，其溶液的 pH 按 NaX、NaY、NaZ 的顺序依次增大，则三种酸 HX、HY、HZ 的强弱顺序为 ( )。A.HXHYHZ B.HXHZHY D.HXNa+ ，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。A.H+OH- B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2mol
5、LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L9.已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中的离子数目为 n2，下列关系正确的是( )。A.n1=n2 B.n1n2 C n1CN-10.某氨水的 pH=x，某盐酸的 pH=y，已知 x+y=14，且 x11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。A.Cl-NH4+ H+OH- B.NH4+ Cl-H+OH-C.NH4+ Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+ OH-H
6、+二、填空题11.某无色溶液里，只含有下列 8 种离子中的某几种：H +、Na +、Ag +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO 3- 、HCO 3- 。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：(1)若溶液和铝反应后有 A1O2- 生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝反应后有 Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。12.已知 25时，0.1molL 的 HAc 溶液 pH 约为 3，向其中加入少量的 NaAc 晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲同学认为 NaAc 水解呈碱性，增大了OH-
7、，因此溶液的 pH 增大；乙同学认为 NaAc 溶于水电离出大量的 Ac-，抑制了 HAc 的电离，使 H+减小，因此溶液的 pH 值增大，你认为_正确。(1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向 0.1molL 的 Hmc 溶液中加入少量下列物质_(填编号)，然后测 pH 值。A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 值应_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(已知 25时，0.1molLNH3H2O 的电离度为 1.3，0.1mol LHmc 的电离度为 1.3)13.泡沫
8、灭火器中的药剂是 Al2(SO4)3 溶液( 约 1molL)、NahCO3 溶液(约 1molL)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_。Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液的体积比约为_。若用等体积、等浓度的 Na2CO3 溶液代替 NaHCO3 溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是_。若用固体 NaHCO3 代替 NaHCO3 溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是_。泡沫灭火器内玻璃筒里盛 Al2(SO4)3 溶液，铁筒里盛 NaHCO3 溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是_。（三）拓展练习1.BiCl3 水解生成难溶的 BiOCl。(1)写出 BiCl3 的水解反应方程式
9、 _。(2)医药上把 BiOCl 叫次氯酸铋，你是否同意此名称?_。(3)如何配制 BCl3，溶液?_ 。(4)把适量固体 BiCl3 置于浓 NaCI 溶液中可得澄清液，请说出可能的原因_。2.化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心滴加 8 滴10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式_。(2)AlCl3 溶液蒸干灼
10、烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2 与 AlCl36H2O 混合共热，得无水 AlCl3，的原因是_。3.现有 A、B 、C、D、E 五种盐溶液分别由 K+、NH 、Ag+、ma2+ 、Al3+ 、Cl-、Br-、CO 、NO 、SO 中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：A+B 白 A+C白 A+D白 B+C白+气A 溶液的 1gH+1gOH- B 溶液的H+110-12molL。C、D、E 三种溶液的 pHc(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7(2009安徽理综，13)向体积为 Va 的 0.05 mol/L CH3C
11、OOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是()AVaVb 时：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(K )BVa Vb 时： c(CH3COOH)c(H ) c(OH)CVa Vb 时： c(CH3COO) c(K ) c(OH)c(H)DVa 与 Vb 任意比时：c(K)c(H)c(OH) c(CH3COO)8常温下，下列有关叙述正确的是()ANaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3 溶液中，2c(Na) c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)CpH 相等的NH4NO3、 (NH4)2SO4、N
12、H4HSO4 三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：D10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 溶液至 pH 刚好等于 7，则所得溶液体积V(总)20 mL9物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是()ANa2CO3 溶液 BNH4HCO3 溶液 CNaHCO3 溶液 DNaHSO4 溶液二、双项选择题(本题包括 3 个小题，每小题 6 分，共 18 分)10下列化学反应式书写正确的是()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体) 3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H2SO3 2HSO2
13、3CNaHCO3 水解的离子方程式为 HCO3H2O H2CO3OH D电子工业印刷电路反应式为 2Fe3Cu=Cu2 2Fe211下列说法正确的是( )A相同温度下，1 mol/L 醋酸溶液与 0.5 mol/L 醋酸溶液中， c(H)之比是 21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH7，此时混合液中 c(Na)c(CH3COO)CpH3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大 100 倍，pH 不再相同D0.1 mol/L NH4Cl 溶液中， c(NH4)c(H)c(Cl)12下列说法正确的是( )A室温下 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，若 pH7，则 c(CO23)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HSO4 溶液，前者溶液中 NH4 浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的 c(H) 103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括 4 个小题，共 46 分)13(10 分) 限使
