高中化学实验专题训练

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1、化学实验训练题一、性质型探究实验 【例 1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.410-2，K 2=5.410-5草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是 ； 由此可知草酸晶体分解的产物中有 装置 B 的主要作用是 ； （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序

2、为 A、B、 装置 H 反应管中盛有的物质是 ； 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 ； （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 ；草酸为二元酸 ；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝（水蒸气和草酸） ，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰 CO2的检验。 F、D、G、H、D； CuO（氧化铜） ； H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 后的装置 D 中的石灰水变浑浊； 向 1mol/L 的 NaHCO3溶液中加入 1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍或将浓度

3、均为 0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的 pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为 ；装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 ；（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入 ；（3 ）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_

4、色，说明 ；打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（4 ）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ；烧杯中的溶液不能选用下列中的 。 a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca(OH)2 溶液 c饱和 Na2SO3 溶液 d饱和 Na2CO3 溶液（1）MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+ 2H 2O； 除去 Cl2中的 HCl； B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （2）d；（3）黄；氯气的氧化性强于溴 E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2OH

5、+Cl2Cl +ClO+H2O 不能 过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2 b2. 易溶于水的三草酸合铁()酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O 用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：制得的 FeSO4溶液中需加入少量的 H2SO4酸化，目的是 。若要从溶液中得到绿矾 FeSO47H2O，必须进行的实验操作是 （按顺序填写） 。a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥（3）该晶体盐在 110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。分解得到的气体产物用如下装置进行实验：装置检查气密性后，先通一段时间 N2，其目的为 。结束实验时先熄灭 A、F 酒精灯再

6、通入 N2至常温，其目的为 。实验过程中观察到 B、G 中澄清石灰水都变浑浊，F 中有红色固体生成，则气体产物是 。分解得到的固体产物含有 K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。【甲】a g 样品 溶液 得固体 b g【乙】a g 样品 量气测得气体体积 VamL【丙】a g 样品 250 mL 溶液 三次平均消耗 0.1 molL1 酸性 KMnO4溶液VbmL 你认为以上方案中 无法确定样品的组成，理由是 。（1）（2）防止 Fe2 的水解 b c a e （3）排出装置中的空气， 防止干扰实验结果 防止倒吸 C

7、O 2、CO 丙方案 使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性 MnO4-氧化二、物质制备型实验【例 2】醋酸亚铬水合物Cr（CH 3COO） 222H2O，相对分子质量为 376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂， 微 溶 于 乙 醇 ， 不 溶 于 水 和 乙 醚（ 易 挥 发 的 有 机 溶 剂 ） 实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl 2（aq）+H 2（g） 2CrCl 3（aq）+Z

8、n（s）2CrCl 2（aq）+ZnCl 2（aq）2Cr2+（aq）+4CH 3COO-（aq）+2H 2O（l）Cr（CH 3COO） 222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器 1 的名称是 （2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的 A、B 或 C）；目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2将 CrCl2溶液压入装置 3 与

9、CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是 （ 5） 装 置 4 中 导 管 口 水 封 的 目 的 是 （ 6） 洗 涤 产 品 时 ， 为 了 去 除 可 溶 性 杂 质 和 水 分 ， 下 列 试 剂 的 正 确 使 用 顺 序 是 （ 填 标 号 ） a 乙 醚 b 去 氧 冷 的 蒸 馏 水 c 无 水 乙 醇 （7）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH 3COO） 222H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）（8）铬的离子会污染水，常温下要除

10、去上述实验中多余的 Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节 pH 至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于 10-5mol/L）【已知 Cr（OH） 3的溶度积为 6.310-31，63 1/34 ，lg20.3】（1）分液漏斗 （2）C 让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 （3）B A （4 ）使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 （5）防止空气进入装置氧化 醋酸亚铬 （6）b ca （7）83.3% （8）空气或氧气 5.6练习： 1. 二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答

11、问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 （填标号）。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将

12、玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用 0.1000molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-），指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁(1) 2：1 （2）NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3 Cl 、OH

13、c （3）2ClO 210I 8H 2Cl 5I 24H 2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d2. 某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验:氨的测定：精确称取 wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLc1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到

14、终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K 2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO4为砖红色） 。（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低” ） 。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中 c(Ag )=2.0105 molL1，c(CrO 42)为 molL 1。 （已知：K sp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品 X 中钴氨氯的