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1、1第三节 化学键（ ）1下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸（ ）2下列说法正确的是 A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物（ ）3下列关于离子键的说法中正确的是 A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物中一定含有金属元素D离子化合物中一定含有离子键（ ）4下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 ABe 2+中的质子数和电子数 B 原子中的中子数和质子数CNa
2、HCO 3中的阳离子数和阴离子数 DBaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子数和阳离子数（ ）5下列化合物的电子式书写正确的是 （ ）6下列表示电子式的形成过程正确的是：2（ ）7下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B可与酸发生反应 C水溶液能导电 D熔融状态能导电（ ）8下列关于电子式的说法不正确的是 A每种元素的原子都可以写出电子式 B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示 D电子式就是核外电子排布的式子9(1)某化合物 X 2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为 54，则 X 2的化学式为_，电子式为_。(2)某元素 X 位于A 族，
3、原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%，Y元素原子核外有 9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，用电子式表示它的形成过程_。10氮化钠 Na3N 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： Na3N 的电子式是_ _，该化合物是由_键形成。 Na3N 与盐酸反应生成_种盐，反应的化学方程式是 比较 Na3N 中两种微粒的半径： )(_)(3Nrar（填“” 、 “=”、 “”） 。附加题（ ）1下列叙述中正确的是 ANa 2O 与 Na2O2中所含阴、阳离子个数比不同B某金属元素的阳离子和某
4、非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物3C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D由两种非金属元素的原子形成的化合物可能是离子化合物（ ）2下列关于离子键的说法中正确的是 A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物不一定是离子化合物3.现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下，E 元素的单质在冷的浓硫酸中或空气中，表面都生成致密氧化膜；D 元素原子核外 M 层与 K层电子数相等；A 可分别与 B、F 形成 A2B、A 2B2、AF 等化合物；C 可分别与 B、F 形成C2B、C 2B2、CF 等离子化合物。请回答下列问题：E 元素的名称 ，AF 分子式 。A、B、C、F 中任选三种元素，按 1：1：1 形成化合物的化学式为 （任写一例） ，该物质中存在的微粒有 （写微粒符号） 。B、C、D、E 形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用真实的离子符号表示） 。用化学方程式表示：A 2B 与 C2B2反应 A 2B 与 D 单质共热
