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1、1.如右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、 电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞） 。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） （ ）A.8,BaTi8O12 B.8,BaTi4O9C.6,BaTiO3 D.3,BaTi2O32.食盐晶体是由钠离子（图 2 中的“”）和氯离子（图 2 中的“”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是 2.2 g/cm3,阿伏加德罗常数为 6.021023 mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（ ）A.3.010-8 cm B.3.510-8 cmC.4.010-
2、8 cm D.5.010-8 cm图 2 图 3 图 103. 2001 年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图 3 示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B24. 氯化硼的熔点为 107，沸点为 12.5。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为 120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( ) A.氯化硼是原子晶体 B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.水解方程式为：BC
3、l3+3H2O = H3BO3+3HCl5.（2008全国理综，7）下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO26.据美国科学杂志报道：在 40 GPa 高压下，用激光器加热到 1 800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是( )A.该晶体属于原子晶体 B.该晶体易汽化，可用作制冷材料C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D.每摩尔该晶体中含 4 mol CO 键7、C3N4 晶体很可能具
4、有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于 C3N4 晶体的说法正确的是 ( )A. 是分子晶体B. 粒子间通过离子键结合C. 每个 C 原子与 4 个 N 原子连接，每个 N 原子与 3 个 C 原子连接8、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( ) A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体9、关于晶体的下列说法正确的是 ( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A
5、 . SO2 和 SiO2 B . CO2 和 H2O C . NaCl 和 HCl D . CCl4 和 KCl11、晶体中的一个微粒周围有 6 个微粒，这种晶体是 ( ) A . 金刚石 B. 石墨 C. 干冰 D. 氯化钠12、若使 NaCl 晶体内离子间距扩大 2 倍，晶体密度变为原来的 ( ) A . 1/16 倍 B.1/8 倍 C.1/4 倍 D.1/2 倍13、测知 NaCl 晶体中 Na+与 Cl-平均距离为 a cm 该晶体密度为 ,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A. B. C . D.117a314. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) I2 升华 Na
6、Cl 颗粒被粉碎 HCl 溶于水得盐酸 从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味A. B. C. D. 15.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为-2 价。如图 10 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元） 。则下列说法正确的是（ ）A.超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含 14 个 K+和 13 个 OB.晶体中每个 K+周围有 8 个 O ，每个 O 周围有 8 个 K+C.晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 8 个D.晶体中 0 价氧原子与-2 价氧原子的数目比为 3116. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ( )A.金刚石的网状结构中，由
7、共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B.在 NaCl 晶体中每个 Na+（或 Cl-）周围都紧邻 6 个 Cl-（或 6 个 Na+）C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为 60D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏 ;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏17.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或熔融后易导电，熔点在 1 000左右C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电18、在一定温度下,用 X 射线衍射法测得干冰晶胞边长为 a cm,则该温度下干冰的密度为_ g / cm3 。19、设氯化钠的
8、摩尔质量为 mg/mol , 密度为 g / cm3,阿伏加德罗常数为 NA,则晶体中两个距离最近的 Na+中心的距离为 _。20. C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si3458.0a385.3258a和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号） 。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是
9、 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键 。21.金晶体的最小重 复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的 8 个顶点各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（右图） 。金原子的直径为 d， 用 NA 表示阿伏加德罗常数,M 表示金的摩尔质量。（1）金晶体每个晶胞中含有 个金原子。（2）欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外，还应假定 。（3）一个晶胞的体积是 。（4）金晶体的密度是
