《湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -湖北省荆州市 2017-2018 学年高二化学上学期第五次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题 共 40 分）1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列关于能源的说法不正确的是A.氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，储存运输非常方便B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.实施“煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施
2、2.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B.Kw/c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +C.在 c(OH-)/c(H+)=l10l2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D.由水电离产生的 c(OH-) =110-12molL-1的溶液中：NO3-、Mg 2+、Na +、SO 42-3某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。下列说法错误的是A.导线中电子流向为 abB.锌电极上的电极反应式 Zn2e =Zn2C.若装置中铜电极的质量增加
3、 0.64 g，则导线中转移的电子数目为 1.2041022 D.盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动、阴离子向右侧烧杯移动4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是A.0.10 molL-1的次氯酸和醋酸的 pH 分别为 4.8 和 3.1B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C.醋酸的稳定性强于次氯酸D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以5.某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。下列有关叙述正确的是- 2 -A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中 C 最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中H=E 1-
4、E46.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=210-5。己知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4 ；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加 c(CO)平衡正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C.第二阶段 Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)7.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是A
5、.用排饱和食盐水法收集 Cl2： Cl 2+H2O H+Cl-+HClOB.H2燃烧热的热化学方程式：H 2 (g)+1/2O2 (g) =H2O(1) H=-285.8kJmol -1C.热的氢氟酸酸性增强：HF+H 2O = H3O+F- H0D.用 TiCl 4制备 TiO 2：TiCl 4+(X+2)H2O (过量) TiO2xH2O+4HCl8.对于可逆反应：2A(g) +B(g) 2C(g) H0B.加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率- 3 -D. t时，向 1 L 密闭容器中投入 0.1molCO 和
6、0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 10010.下列关于中和反应反应热的测定实验的说法正确的是A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B.两溶液缓慢混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C.需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、玻璃棒D.所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大11.下列说法不正确的有A.常温下反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B. H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-Q kJ
7、mol-1，表示一定条件下有 1mol H2和 1mol I2(g)反应生成 2 mol HI (g)时放出 QkJ 的热量C.过量铁粉与 l00mL0.0lmolL-1的稀盐酸反应，滴入几滴 CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生 H2的量D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大12锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1 xMnO4Li x LiMnO4，下列有关说法不正确的是放 电充 电A放电时电池的正极反应式为：Li 1 xMnO4 xLi xe =LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在 KOH 溶
8、液的环境中正常工作D充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连13下列选项中原因或结论与现象对应的是选项 现象 原因或结论A将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色Mg(OH)2的溶解度小于 Fe(OH)3B在密闭容器中有反应：A(g)+B(g) xC(g)达到平衡时测得 c(C)为 0.5 molL-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得 c(C)为 0.8molL-1x=l，增大压强平衡正向移动- 4 -C向装有 2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴 0.lmolL-1FeCl3和 CuCl2溶液各 lmL，摇匀。滴入 FeC
9、l3溶液产生的气泡更快些Fe3+的催化效果比 Cu2+的好D 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后,滴加 KSCN 溶液,溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质1425C 时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A分别用 pH=11 的氢氧化钠溶液中和 pH=3 盐酸和 pH=3 醋酸溶液至 pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B等体积 pH=3 的盐酸和 pH=3 醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C三瓶溶液加水稀释 100 倍，pH 变化最大的是醋酸溶液D三瓶溶液中水电离出的 c(H+)均为
10、 1.010-11molL-115.相同温度下体积均为 2L 的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196kJmol -1，实验测得有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号SO2 O2 SO3达平衡时体系能量的变化 2 1 0 放热 156.8 kJ 0.6 0.3 1.4 Q(Q0)下列叙述不正确的是A容器中达到平衡吋，O 2的转化率为 80%BQ=19.6kJC容器、中反应的平衡常数相等，K=80D相同温度下，起始时向容器中充入 0.8 mol SO2、0.4 mol O2和 3.2 mol SO3，反应达到平衡前 v(正)v(逆)1
11、6. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV(NaOH) = 0 时，c(H ) = 1102 molL1BV(NaOH)10 mL 时，不可能存在 c(Na ) = 2c(C2O42 )c(HC 2O4 )CV(NaOH) = 10 mL 时，c(H ) = 1107 molL1- 5 -DV(NaOH)10 mL 时，c(Na )c(C 2O42 )c(HC 2O4 )17下表是几种难溶物质的有关数值：物质 Fe(OH
12、)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01036完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 3关于含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是A向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B该溶液中 c(SO ) c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 )5424C当 pH10 时，溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 )(210 20)1D向该溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、FeO18金属（M）空气电池（如图）具有原料易
13、得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+ nO2+2nH2O 4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C.M空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO2+2nH2O+4ne 4M(OH)nD.在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜19500 mL KNO 3和 Cu(NO3
14、)2的混合溶液中 c(NO )6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液， 3当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中 c(K )为 2 mol/L B上述电解过程中共转移 2 mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H )为 2 mol/L20常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa 2(H2X)的数量级为 106 B曲线 N 表示 pH 与 2(HX)lgc的变
15、化关系- 6 -CNaHX 溶液中 (H)O)cD当混合溶液呈中性时，2(Na)(X)()(H)()cc21.(10 分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。(1)己知 25时：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H 1=+183 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H 2=-571. 6 kJmol-14NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) H 3=-1164.4 kJmol-1则合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= kJmol -1(2)在恒温恒容容积为 a L 的密闭容器中进行合成氨的反应 ，起始加入 N2 1.0 mol H23.0 mol。该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 ；经过 2min 达到化学平衡状态时测得 H2的转化率为 40%，则平均化学反应速率v (NH3) ；若其它条件不变
