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1、- 1 -20172018学年度上学期高三期中检测理科综合试题第卷（选择题 共 126分）可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、选择题（本题共 13小题，每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法正确的是()A纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B红宝石、蓝宝石的主要成分是 Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁
2、性物质8短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W 元素和 Z元素同主族，且 Z元素的核电荷数是 W的 2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( )AW 与 X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BY、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRY CW 的简单氢化物稳定性比 Z的简单氢化物稳定性低DY 与 W形成的化合物 YW2的熔点高、硬度大9设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A31g 白磷中含有 6NA个 PPB0.1 mol Na 2O2与足
3、量的潮湿的 CO2反应转移的电子数目为 0.1NAC NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107gD标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2混合后气体分子数为 0.15NA10下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含 Na+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阳离子的溶液，不能用 NaOH溶液鉴别；- 2 -用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的 NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2
4、)2和 Na2CO3的固体混合物；向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体；某溶液加入 NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4 。A B C D11已知 C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构)，其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是( )A5、9、6 B4、6、6 C3、9、7 D5、6、712某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY 的电离度小于 HY 的水解程度。有关的叙述中，正确的是( )AH 2Y在电离时为：H 2Y+H2O HY +H3O+B常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子
5、浓度大小关系为：c(Na+) c(Y2 ) c(HY ) c(OH ) c(H+)C常温下，酸式盐 NaHY的水溶液呈酸性DHY 的 水 解 方 程 式 为 ： HY + H2O H3O+Y2-13现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是( )AN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 10C4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 3026.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 35的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。- 3 -【方案一】实
6、验方案将铝镁合金与足量 NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是： 实验步骤称取 5.4g铝镁合金粉末样品，溶于 VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则 NaOH溶液的体积 V 。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通 常 状 况 (约 20 ，1.01 105Pa)的体积。问题讨论同 学 们 拟 选 用 图 一 实 验 装 置 完 成 实 验 ：稀硫酸合金 A B C D E F G浓硫酸水图 一 图 二 你 认 为
7、最 简 易 的 装 置 其 连 接 顺 序 是 ： A( )( )( )( )( )(填 接 口 字 母 ， 可不 填 满 。 ) 实 验 开 始 时 ， 先 打 开 分 液 漏 斗 上 口 的 玻 璃 塞 ， 再 轻 轻 打 开 其 活 塞 ， 一 会 儿 后 稀 硫 酸 也不 能 顺 利 滴 入 锥 形 瓶 。 请 你 帮 助 分 析 原 因 ： 。 实 验 结 束 时 ， 在 读 取 测 量 实 验 中 生 成 氢 气 的 体 积 时 ， 你 认 为 合 理 的 是 ( )（ 有 几 个选 几 个 ） 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量
8、筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积仔 细 分 析 实 验 装 置 后 ， 同 学 们 经 讨 论 认 为 以 下 两 点 会 引 起 较 大 误 差 ： 稀 硫 酸 滴 入 锥 形- 4 -瓶 中 ， 即 使 不 生 成 氢 气 ， 也 会 将 瓶 内 空 气 排 出 ， 使 所 测 氢 气 体 积 偏 大 ； 实 验 结 束 时 ， 连 接 广 口瓶 和 量 筒 的 导 管 中有 少 量 水 存 在 ， 使 所 测 氢 气 体 积 偏 小 。 于 是 他 们 设 计 了 图 二 所 示 的 实 验 装 置 。 装 置 中 导 管 a的 作 用
9、是 实 验 前 后 碱 式 滴 定 管 中 液 面 读 数 分 别 为 V1 mL、 V2 mL。 则 产 生 氢 气 的 体 积 为 _ mL。 （ 用 含 V1、 V2 的 式 子 表 达 ）27(14 分)纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O的四种方法：方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO方法 b 用葡萄糖还原新制的 Cu(OH)2制备 Cu2O；方法 c 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + = = = = =电 解 H2。方法 d 用肼(N 2H4)还原新制的 Cu(OH)2已知：2Cu(s) O2(g)=Cu2O(s) H = 16
10、9kJmol 11C(s) O2(g)=CO(g) H = 110.5kJmol 1Cu(s) O2(g)=CuO(s) H = 157kJmol 1则方法 a发生的热化学方程式是： 。方法 c采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如下图所示：该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为： ，钛极附近的 pH值 (增大、减小、不变)。方法 d为加热条件下用液态肼(N 2H4)还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式为 ： 。在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu2O分别进行催化分解水的实验：-
11、5 -2H2O 2H2+ O2 H0= = = = = = = =光 照 Cu2O水蒸气的浓度随时间 t变化如下表所示。序号t/minc/molL1温度/0 10 20 30 40 50 T1 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.0500 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.1000 0.0940 0.0900 0.0900 0.0900 0.0900对比实验的温度： T2 T1(填“” 、 “” 、 “(1 分)3.510 5 mol/(Lmin) (2分)(1 分)28.(14分)(每空
12、2分)(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2) 粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H 2O；(4)使 Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 (5)NH 3(6) 减少 MnSO4H2O晶体的损失 (7)96.57%35化学物质结构与性质(15 分)(1)K(1分) N(1 分) (2)K 4Fe(CN)6 (1分) 2N A(1分) def(2 分) (3) (1分) (2 分) 平面三角形(1 分)加成产物 CH3OH分子之间能形成氢键(1 分)(4)2：3 (2 分) (2分)36 答案：环戊醇(1 分) 消去反应(1 分)2 +O2 +2H2O(2分) +Br2Cu (2分)- 15 -+3NaOH +2NaBr+ 3H2O(2分) 乙 醇 5(2 分) 或 (2分) HBr Mg 乙 醚 /乙 醚 H3O+(3分) 浓 硫 酸 物理参考答案
