《湖北省荆州市公安县2017-2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市公安县2017-2018学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-2018 学年度上学期高二期中考试化学试卷考试时间：90 分钟；分值：100 分相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第 I 卷（单选题） 一、选择题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度2.某反应：A B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）A. H0、S0 B. H0、S0 C. H0、S0 D. H0、S03.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）
2、+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A. 其它条件不变，加入催化剂，H 变大B. 及时除去二氧化碳，能使 NO 完全转化C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（ g）+D（g）已达到平衡的是（）A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. 气体的平均摩尔质量 D. 反应物 A 的质量5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的 PCl5、HI、N
3、O 2，发生如下反应：PCl 5（g） PCl3（g）+Cl 2（g），2HI （g） H2（g）+I 2（g），2NO 2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为 a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入 PCl5、HI、NO 2各 1mol，再次达到平衡后，转化率（）A. 均不变 B. 增大，不变，减小C. 均增大 D. 减小，不变，增大- 2 -6.对于反应 N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中 NO2的体积分数 V（NO 2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）下列说法正确的是（）A. A、C 两点的正反应速率的关系 ACB
4、. A、B、C、D、E 各状态，V 正 V 逆 的是状态 DC. 使 E 状态从水平方向到达 C 状态，从理论上来讲，可选用的条件是从 P1突然加压至 P2D. 维持 P1不变，EA 所需时间为 x，维持 P2不变，DC 所需时间为 y，则 xy7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（） A. 图研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响B. 图研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的
5、温度较高8.已知某可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A. T1T 2、P 1P 2、m+np，H0 B. T1T 2、P 1P 2、m+np，H0C. T1T 2、P 1P 2、m+np，H0 D. T1T 2、P 1P 2、m+np，H09.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍下列说法中正确的是（）A. m+np
6、B. A 的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动 D. C 的体积分数增加- 3 -10. 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl 2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl 5为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（）A. 0.40 mol B. 0.20 molC. 小于 0.20 mol D. 大于 0.20 mol，小于 0.40 mol11.一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成 SO3的热化学方程式为：2SO 2（
7、g）+O 2（g）2SO3（g）；H=-a kJmol -1在相同条件下，要想得到 a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能的是（）A. 2 molSO2和 1molO2 B. 2molSO2和 2molO2C. 3molSO2和 1.5molO2 D. 1molSO2、0.5molO 2和 1molSO312.一定温度时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生反应：2SO 2（g）+O2（g） 2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 t1 t2 t3 t4n（SO 3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法
8、正确的是（）A. 反应在前 t1s 的平均速率 v（O 2）=0.4/t 1molL-1s-1B. 保持其他条件不变，体积压缩到 1.0L，平衡常数将增大C. 保持温度不变，向该容器中再充入 0.3 molSO2、0.1molO 2和 0.2molSO3，则此时 V 正V 逆D. 相同温度下，起始时向容器中充入 4mol SO3，达到平衡时，SO 3的转化率大于 10%13.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol：下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙反应物投
9、入量 1 mol N2、3 mol H 2 2 mol NH3 4 mol NH3- 4 -NH3的浓度(mol/L) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3A. 2c1c3 B. ab92.4 C. 2p2p 3 D. 1 3114.CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.10 molL-1HCl 溶液，溶液中 c（H
10、+）减小D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加 入水的体积 V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. a、b、c 三点处，溶液 c（H +）由小到大的顺序为 a、b、cB. a、b、c 三点处，电离程度最大的是 bC. a、b、c 三点处，c（CH 3COO-）最大的是 cD. 若使 c 点溶液中 c（CH 3COO-）增大，可采取的措施有加入 NaOH 固体或加热16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.6
11、10-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸， 增大- 5 -D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变第卷（非选择题）二、简答题（本大题共 5 小题，共 52.0 分）17.（10 分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知 H-H 键、N-H 键、NN 键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol （1）（3 分）写出合成氨的热反应方程式 _ 生成 1mo
12、lNH3需要吸收或放出 _ kJ （2）（2 分）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H 2和 NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中 t1时引起平衡移动的条件可能是 _ 其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是 _ （3）（3 分）温度为 T时，将 2a molH2和 a molN2放入 0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50%则该反应的平衡常数为 _ （4） （2 分）已知 373K 时，可逆反应平衡常数为 K=0.12，若某时刻时，测得 C（N 2）=1mol/L， C（H 2）=3mol/L，C（NH 3）=2mol/L此刻可
13、逆反应 （ ）A向正方向进行 B向逆方向进行 C 处于平衡状态18.（12 分）已知常见的弱酸在 25时的电离平衡常数为： 酸 Ka1 Ka2H2C2O4 5.910-2 6.410-5H2CO3 4.210-7 5.610-11H2SO3 1.310-2 5.610-8HClO 4.710-10CH3COOH 1.610-5（1）（2 分）相等物质的量浓度的CH 3COOH、HClO、H 2C2O4三种溶液，pH 由大小的顺序为： _ _ （填序号）（2） （2 分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 _ （填序号）也可以获得较浓的 H
14、ClO 溶液 ANa 2CO3 BNaHCO 3 CNa 2SO3 DNaOH - 6 -（3） （2 分）向 NaClO 溶液中通入少量 CO2发生反应的离子方程式为： _ _ （4） （3 分）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为 0.010mol/L，平衡时 C（H +）= _ mol/L （提示：醋酸的电离程度很小，平衡时 c（CH 3COOH）可近似认为等于起始浓度）（5）（3 分）书写 H2SO3在水溶液中的电离方程式 19. （16 分）已知反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）进行过程中的能量变化如图 1 所示回答下列问题：（1）（1 分）该反应的H= _ _
15、（2）（2 分）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入 1molCO（g）、1molH 2O（g），达到平衡时放出热量为 a kJ；若条件不变，开始投入 2molCO（g）、2molH 2O（g），则达到平衡时放出热量为 b kJ下列关系正确的是 _ Aa41，b=2a Ba=41，b2a Ca41，b=2a Da41，b2a （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表： 起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间（min）组别 温度（）c（CO） c（H 2O）平衡浓度（mol/L）c（CO 2）或 c（H 2） 800 1.00 1.00 10 0.50 800 1.00 4.00 t2 c2 800 1.00 1.00 1 0.50- 7 - 1000 1.00 1.00 8 0.40 1000 2.00 2.00 t5 c5（1 分）
