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1、- 1 -第一部分专题二第 8讲1在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g) HQ3Q278.8 kJB若乙容器中的反应经 t min达到平衡，则 0 t min内， v(O2) mol/(Lmin)15tC甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 SO2的转化率将大于 50%D三个容器中反应的平衡常数均为 K2解析乙、丙转化到左边，SO 2、O 2的物质的量分别为 2 mol、1 mol，与甲中 SO2、O 2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中 Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时 SO2、O 2、SO 3的物质的量对应相等。A由于平衡时二氧化硫物质的量相等，
2、故参加反应二氧化硫的物质的量：甲乙丙，故放出热量： Q1Q3 Q278.8 kJ，故 A错误；B乙容器中的反应经 t min达到平衡，则 0 t min内， v(O2) mol/(Lmin)，0.2 mol/Lt min 15t故 B正确；C乙中平衡时二氧化硫物质的量为 1.8 mol0.8 mol1 mol，甲中参加反应的二氧化硫为 2 mol1 mol1 mol，甲中二氧化硫的转化率为 100%50%，正反应为1 mol2 mol放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率将小于 50%，故 C错误；D甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为 78.8 kJ
3、，由 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g) H197 kJmol1 可知，参加反应的二氧化硫为 2 mol 0.8 78.8 kJ197 kJ- 3 -mol，则二氧化硫浓度变化量为 0.4 mol/L，SO 2、O 2、SO 3的起始浓度分别为0.8 mol2 L0.9 mol/L、 0.45 mol/L、 0.1 mol/L，则：1.8 mol2 L 0.9 mol2 L 0.2 mol2 L2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)起始(mol/L)： 0.9 0.45 0.1转化(mol/L)： 0.4 0.20.4平衡(mol/L)： 0.5 0.25 0.5故平衡常数 K
4、4，故 D错误；故选 B。0.520.520.255已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)，的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 t的关系如图所示。下列说法错误的是 (A)导 学 号 43864285A平衡状态 A与 C相比，平衡状态 A的 c(CO)较小B在 t2时，D 点的反应速率： v(逆) v(正)C反应 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)的 H0D若 t1、 t2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2解析A平衡状态 A与 C相比，C 点温度高，已知 H0，升高温度平衡正移，CO 浓度减小，所以 A点 CO浓度大，故
5、 A错误；B T2时反应进行到状态 D， c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有 v(正)0，故 C正确；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正反应移动，化学平衡常数增大，故 K1T1解析本题考查化学平衡。容器中平衡时， c(NO2)0.2 molL1 ， c(NO)0.4 molL1 ， c(O2)0.2 molL1 ，容器容积为 1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2) mol0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2) mol1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为 0.8145，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数 K 0.8 m
6、olL1 ，容器中 Qc0.2 molL 1 0.4 molL 1 2 0.2 molL 1 20.56 molL 1 T1，D 项正确。7固定容积为 2 L的密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)，图表示 t 时容器中各物质的量随时间的变化关系，图表示平衡常数 K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 (D)导 学 号 43864287A该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g) H甲丙B平衡时 N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中 NO2与丙中 N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全
7、转化可得到 0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成 N2O4的方向进行，故 B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知 D错；虽然乙中转化掉的 NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致 NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使 NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中 NO2的浓度大于甲中 NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中 NO2的浓度应相等，A 错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中 NO2的转化率为50%，则丙中 N2O4的转化率也
8、为 50%，C 错。10.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 导 学 号 43864290(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K值。反应大气固氮N2(g)O 2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)温度/ 27 2 000 25 400 450K 3.81031 0.1 5108 0.507 0.152分析数据可知：大气固氮反应属于_吸热_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_ K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产_。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化
9、率在不同压强( p1、 p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_A_(填“A”或“B”)；比较 p1、 p2- 7 -的大小关系：_ p2p1_。.目前工业合成氨的原理是：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)(3) 在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol。达平衡时，H 2的转化率 1_60%_。已知平衡时，容器压强为 8 MPa，则平衡常数 Kp_ (MPa)2 或 0.255(MPa)2 或491920.26(MPa)2 _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的
10、量分数)。解析(1)由表格数据可知，温度越高， K越大，说明升高度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；由表格数据可知，2 000 时， K0.1， K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为： K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产；(2)合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图 A正确，B 错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大， p2的转化率大，则 p2大；故答案为：A； p2p1；(3)设平衡时有 x mol N2转化，N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)起始物质的量
11、： 1 mol3 mol0变化的物质的量： x 3 x 2 x平衡物质的量： 1 x 33 x 2 x列式可得：42 x2.8，解得 x0.6 mol， a1 100%60%，0.6 mol1 mol故答案为：60%；N 2、3H 2、NH 3的平衡分压分别为： 8 MPa， 8 MPa， 8 MPa，因此 Kp0.42.8 122.8 1.22.8 (Mpa)2，故答案为： (MPa)2。(1.22.88 MPa)2(1.22.88 MPa)3(0.42.88 MPa) 49192 49192- 8 -11无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N 2O4与 NO2转换的热
12、化学方程式为：N 2O4(g)2NO 2(g) H24.4 kJ/mol 导 学 号 43864291(1)将一定量 N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_bc_。a v 正 (N2O4)2 v 逆 (NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色_变深_(填 “变深” 、 “变浅”或“不变”)，判断理由_正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动， c(NO2)增加，颜色加深_。(2)平衡常数 K可用反应体系中气体物质分压表示，即 K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物
13、质的量分数(例如： p(NO2) p 总 x(NO2)。写出上述反应平衡常数 Kp表达式_ p 总 x2(NO2)/x(N2O4)_(用 p 总 、各气体物质的量分数 x表示)；影响 Kp的因素_温度_。(3)上述反应中，正反应速率 v 正 k 正 p(N2O4)，逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2)，其中k 正 、 k 逆 为速率常数，则 Kp为_ k 正 /k 逆 _(以 k 正 、 k 逆 表示)。若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正 4.810 4 s1, 当 N2O4分解 10%时， v 正 _3.910
14、 6_ kPas1 ；(4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强 p0恒定，在温度为 T时，平衡时 N2O4分解百分率为 a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0条件下分解，则 N2O4的平衡分解率的表达式为_( 2/2 2)1/2_。解析(1)根据平衡定义， v 正 v 逆 系数比，反应达到平衡状态，2 v 正 (N2O4) v 逆(NO2)，故 a错误；体系颜色不变，说明 NO2浓度不变，一定达到平衡状态，b 正确；c.气体质量不变，反应中气体物质的量改变，根据 M ，气体平均相对分子质量为变量，当m 总 n 总 气体平均相对分子质量不变时，一定达到
15、平衡状态，c 正确；d.气体质量不变、体积不变， ，密度为恒量，气体密度不变不一定平衡，d 错误；N 2O4(g)2NO 2(g) H24.4 mVkJ/mol，正反应是吸热反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，平衡正向移动，NO 2浓度增大，则混合气体颜色变深。(2)平衡常数 Kp表达式 p x2(NO2)/x(N2O4)；影响平衡常数 K的因素是温度，所以影响Kp的因素是温度。(3)上述反应中，正反应速率 v 正 k 正 p(N2O4)，逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2)，其中 k正 、 k 逆 为速率常数，平衡时 v 正 v 逆 ， k 正 p(N2O4) k 逆 p2(NO2)， Kp为 k 正 /k 逆 。若将一定- 9 -量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正4.810 4 s1 。当 N2O4分解 10%时， v 正 4.810 4100 k
