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1、- 1 -化学键考试说明原子结构示意图以及化学键类型、分子间作用力、氢键、共价化合物、离子化合物、晶体类型及相关特点。考点透视1.【2017 天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性 ONSi，所以气态氢化物稳定性 H2ONH 3SiH 4，A 正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如 H2O
2、等甚至于离子化合物如 NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如 NaH 等，B 正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C 错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期 0 族元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，所以第 118号元素在周期表中位于第七周期 0 族，D 正确。故选 C。2 【2015新课标全国卷】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 - 2 -A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物
3、的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】因为 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，由原子核外 L 电子层电子数分别为0、5、8、8 可知，W 为氢元素，X 为氮元素，又因为它们的最外层电子数之和为 18 可知，Y与 Z 的最外层电子数之和为 12，Z 的原子序数大于 Y，所以 Y 是磷元素，Z 是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故 A 项错误；氢元素的非金属性弱于氯元素，所以阴离子的还原性 WZ，B 项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C 项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D 项错误。3 【2
4、015新课标全国卷】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B【解析】H 与 He 的电子层结构相同，所以 a 为 H；b、c 的次外层电子数为 8，最外层电子数分别为 6、7，所以 b、c 分别为 S 和 Cl；Cl 与 K 的电子层结构相同，所以 d 为
5、K。非金属性强弱顺序为 ClSH，A 项正确；H 2S、HCl 为共价化合物，KH 为离子化合物，B 项错误；KH、K 2S、KCl 均为离子化合物，C 项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H 为1 和1，代数和为 0，S 为6 和2，代数和为 4，Cl 为7 和1，代数和为 6，D 项正确。4 【2015北京卷】最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：- 3 -下列说法正确的是ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示
6、 CO 与 O2反应的过程【答案】C【解析】A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中 CO 并未断裂成 C 和 O，C、O 原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO 和 O2生成了 CO2，CO 2分子中 C 与 O 形成极性共价键。D.状态状态表示 CO 与 O 反应生成 CO2的过程，并不是 CO 与 O2的反应过程。5 【2014上海卷】在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、
7、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项 B 正确。6 【2015海南卷】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物- 4 -C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】由题意推知，a 为 N
8、a，b 为 C，c 为 S，d 为 Cl。四种元素中 Cl 的非金属性最强，A项正确；四种元素形成的氧化物有：Na 2O、Na 2O2、CO、CO 2，SO 2、SO 3，ClO 2、Cl 2O7等，B 项正确；只有钠为金属元素，钠与非金属元素 C、S、Cl 可以形成离子化合物，C 项正确；D 项，C 与 H 可形成 C2H6，C 与 C 之间为非极性共价键，D 项错误。7 【2015浙江卷】如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 XY Z WTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增
9、大BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX 2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】根据 W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍以及元素周期表的位置得出 X、Y、Z、W 依次是 O、Si、P、S。选项 A，O、S、P 元素气态氢化物的热稳定性依据非金属性判断，应该依次减弱，错误；S 元素在自然界中能以游离态存在，B 错误。SiO 2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键，C 错误；根据元素周期律，T 为 As，位于非金属与金属分界线
10、附近，故 D 正确。考点突破1 【2017 届兰州市第一中学月考】下列关于化学键的说法正确的是 AC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键- 5 -C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定【答案】B【解析】C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如 CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A 项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有 OO 非极性键，B 项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 CO2、NH 3
11、只含极性键，CO 2、NH 3为非电解质，C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能比 HCl 的键能大，HF 比 HCl 更稳定，D 项错误。2 【2017 贵州省遵义航天高级中学高三第十一次模拟】X、Y、Z、R 均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y 元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z 元素化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A简单氢化物的沸点： Y RB原子半径的大小顺序:ZRXYC氧化物对应的水化物的酸性：R XD只含有 Y、Z、R 三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键【答
12、案】C3 【2017 山东省临沂市高三下学期第二次模拟考试】下列叙述正确的是 AHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物B常温下，4 g CH 4含有 NA个 CH 共价键C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物【答案】B- 6 -【解析】HCl 为共价化合物，A 项错误；每个 CH4分子含 4 个共价键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol,0.25 mol CH4含有 NA个 CH 共价键，B 项正确；不同元素的原子构成4 g16 g/mol的分子有可能含有非极性共价键，如 H2O2中含有 OO 非极性
13、共价键，C 项错误；有些离子化合物也含共价键，如 Na2O2、NaOH 中均含有共价键，D 项错误。4 【2017 届河北省高阳中学月考】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠 B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵 D氯化钠氦气氢氧化钠【答案】B【解析】Cl 2只含共价键，A 项错误；NaCl 只含离子键，H 2O2只含共价键，NH 4Cl 中既含离子键，又含共价键，B 项正确；Na 2O2中既含离子键，又含共价键，C 项错误；氦气中不含共价键，D 项错误。5 【2017 届湖南永州模拟】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次
14、增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2【答案】A【解析】因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 是 C 元素；Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Y 为 Al 元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍
15、，是短周期元素，且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素；W 是制备一种高效电池的重要材料，是Li 元素。W、X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl4，Li 的最外层只有两个电子，不满足 8 电子的稳定结构，A 项错误；元素 X 与氢形成的化合物有 C2H2、C 6H6等，B 项正确；元素 Y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C 项正确；硫和碳可形成共价化合物 CS2，D 项正确。6 【2017 四川省泸州市高三四诊】下列对化学键的认识正确的是 A化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成- 7 -B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只含离子键【答案】B【解析】A 项，HCl 溶于水为物理变化，但是 HCl 键断裂，错误；C 项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NH4Cl，错误。7 【2017 届江西芦溪月考】下列说法正确的是 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价
