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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 1509 年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1.A 和A 族元素典型的金属了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。从原子的核外电子排布,理解A、A 族元素的相似性和递变性。以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。【导读】这部分历来是高考的重点和难点。钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色
2、反应等都是考查重点。此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 mol/L 的 HCl 溶液中和,则生成物的成分是精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 15和 Na2O2 和 NaO2【答案】C【解析】由 Na 元素守恒可知,n=n= L mol/L= mol,若 Na 完全转化为 Na2O,其质量为 mol/262 g/mol= g;若完全转化为 Na2O2,为 g;完全转化为 NaO2,为 g。而 g g g g,根据平均值原理,可判断答案选 C
3、。【试题举例】X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成,其中 X 含有四种元素,X、Y、Z 的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系。请回答:W 的电子式是_。X 与 Y 在溶液中反应的离子方式是_。X 含有的四种元素之间可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置进行实验,装置中产生白色沉淀,装置 V 中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_。装置中物质的化学式是_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 V 中气体,该化合物精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3
4、/ 15的化学式是_,所需仪器装置是_。向 Z 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有 X 生成,该反应的化学方程式是_。【答案】HCO3+OH-=CO23+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2O2 H2O2 、2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO32.卤族元素典型的非金属以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布,理解卤族元素的相似性和递变性。掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。【导读】应该把卤素放在典型非金属的高度来重点复习。【试题举例】已知常温下氯酸钾
5、与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 15A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 15紫色白色【答案】A【解析】这是卤素性质的微型实验。的反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,生成的 Cl2 为黄绿色的气体;的反应为 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,Br2 溶于水为橙色;的反应为 2K
6、I+Cl2=2KCl+I2,I2 与淀粉作用出现蓝色;的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,白色棉球颜色没有变化。3.其他常见的非金属元素了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。以 Na2O2 为例,了解过氧化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例,了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、 “三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解常见盐类的性质和用途。初步了解常见化肥的基本性质。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。初步了解生活用水的净化及污水处理的基本
7、原理。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 154.其他常见的金属了解金属的通性及金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握 Fe 和 Al 的化学性质。了解常见金属的活动顺序。以 Fe、Fe 的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。6.以上各部分知识的综合应用。【试题举例】下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、H2 的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转
8、化为 H2SO4 时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】D精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 15【解析】A 中分离液氨只能使逆反应速度降低,未影响正反应速度。B 中热交换装置利用的是 SO2 催化氧化放出的热量。C 中 Cl2 在阳极生成。D 电解精炼铜时阳极含有杂质,杂质金属如铁能失去电子进入溶液,同时铜离子得到电子在阴极析出,因此 D 正确。【试题举例】某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶
9、液反应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片放入一定浓度的 CuCl2 溶液中产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu22CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个置换反应:_;化合反应:_精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 15_。用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。工业上可用铝与软锰矿反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶
10、炼锰的原理是_。MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2 的溶液中,MnO2 溶解产生 Mn2+,该反应的离子方程式是_。【答案】2Al+6H+=2Al3+3H2或2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu2Cu+O2+H2O+CO2=Cu22CO3白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3+3OH-=Al3Al3+OH-=AlO2+2H2O3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O【解析】氯化铜中 Cu2+发生水解使溶液显酸性:Cu2+2H2OCu2+2H+, 铝会与酸反应生成氢气:2Al+6H+=2Al3+3
11、H2,或与 Cu2+发生置换反应:精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 152Al+3Cu2+=2Al3+3Cu;生成的氯化铝溶液电解,会生成氢气、氯气,水的电离平衡发生移动,还会使溶液显碱性:2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2,生成的碱与铝离子反应:Al3+3OH-=Al3、Al3+OH-=AlO2+2H2O;适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中,MnO2 溶解产生 Mn2+,可判断 H2O2被氧化为 O2,该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O。【试题举例】U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大
12、的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:V 的单质分子的结构式为_;XW 的电子式为_;Z 元素在周期表中的位置是_。U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体U、V、W 形成的 10 电子氢化物中,U、V 的氢化物沸点较低的是_;V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是_,用一个离子方程式加以证明精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 15_。YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体 VW,有关反应的离子方程式为_,由此可知 VW 和YW2 还原性较强的是_。【答案】NN Mg2+ 2- 第四周期第族CH4 NH3 NH3+H3O+=NH4+H2O3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ SO2有机化学基础1.了解有
