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1、什么叫配合物,由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。,请思考NH4Cl是否是配合物？,配合物的组成,Cu(NH3)4 SO4,NH3中的N为配位原子,分析下列配合物的组成,Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3 K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 Co(NH3)5Cl( NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O,配合物中心原子(离子)价态的判断,Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3 K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 Co(NH3)5Cl( NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O,配合物的结构和性质,原子在形成分子时，为
2、了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。,（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。（2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。（3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。,关于杂化轨道的注意点,配合物的结构和性质,Ag(NH3)2+的成键情况,Ag+空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的Ag(NH3)2+ 。,配合物的结构和性质,Z
3、n(NH3)42+的成键情况和空间结构,Zn2+形成sp3杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对形成4个配位键，得到正四面体型的Zn(NH3)42+ 。,配合物的结构和性质,Cu(NH3)42+的成键情况和空间结构,Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对，形成平面正方形的Cu(NH3)42+ 。,配合物的结构和性质,Pt(NH3)2Cl2的成键情况和空间结构,Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平面正方形的Pt(NH3)2Cl2 。,练习题1,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成Ag(NH3)2+配离子。Ag+空的
4、 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3分子中N原子有 对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的 杂化轨道形成配位键。Ag+有 个空的 杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成 型的Ag(NH3)2+。,5s,5p,sp,1,sp,2,sp,直线,练习题2,Zn(NH3)4SO4中，Zn2+与NH3以 相结合，形成配合物的内界 ， 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，Zn2+提供4个空 杂化轨道接受孤电子对是 ，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ，Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位数是 。,配位键,Zn(NH3)42+,SO42,4,sp3,中心原子(离子),配位体,4,
