《高考化学一轮复习分章训练：第8章 水溶液中的离子平衡 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习分章训练：第8章 水溶液中的离子平衡 Word版含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是 ()。A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H )大DH 2电离常数表达式：K ac(H )c(COo ,3)c(析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；酸中 c(H )既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步 电离常数表达式为，第二步电离常数表达式为 c(H )c(o ,3)c(故 D 项错误。c(H )c(COo ,3)c(o
2、 ,3)答案以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ()。A熔融状态下的 离：=H 4BH 2电离：H 22H 3CH) 3 的电离：H) 33D水溶液中的 离：= 4解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及 熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为 强酸，所以 水溶液中完全电离，其电离方程式为 =H 但 各原子间靠24 4共价键结合，因此熔融状态下 能电离为 H 和 故熔融状 态下 4 24电离方程式为 =所以 A、D 选项均错误； 4为二元弱酸，不能完全电离，必 须使用“ ”，且多元弱酸的 电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为该资料由 友情提供H H 因此 B 选项错误；
3、H) 3 是多 3 3 23元弱碱，通常以一步电离表示，故 C 选项正确。答案态化合物 发生微弱的自身电离，电离方程式为 A B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )0 14 ，K(35 )0 14 。则下列叙述正确的是 ()。Ac(A )随温度升高而降低B在 35 时，c(A )c(B )C电离程度 (25 )(35 )D电离是吸热过程解析K (25 )K(35 )，故 c(A )随温度的升高而增大，A 错；由电离方程式可知，任何温度下，都有 c(A )c(B )，B 错；由 25 和 35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大， C 错；K(25 )K(35 )，因此 电离是吸热过
4、程，D 正确。答案“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H )的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受) 质子能力的大小。按照“酸碱质子理论” ，下列说法正确的是()。A2H 2O=2 2是酸碱反应B H 2OH 是酸碱反应C碱性强弱顺序： 是酸又是碱， 既不是酸又不是碱 3解析根据“酸碱质子理论”可确定 A 项中 给出 H 即质子，属于酸，而 合的不是 H ，即 属于碱；B 项 分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C 项三种离子结合 H 的能力为 ，故碱性强弱顺序也是 ；能给出 H 又能结合 H ，既是该理论中的酸又是碱
5、，而 结 3合 H ，属于碱。答案情提供相同体积、相同 某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间( t)变化的示意图正确的是()解析 解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。答案 定温度下，向 1 1 液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A溶液中所有离子的浓度都减小B电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的 大解析 A 选项错误，H 浓度减小， 浓度增大；B 选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C 选项正确，酸溶液中 主要是由水电离产生的，浓度变大，说明水的 电离程度变大；D 选
6、项正确，由于 H 浓度减小，故溶液的 大。答案 体积都为 1 L，等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()该资料由 友情提供、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗 325 g 酸足量，所以反 应产生 倍，又因起始时 溶液中 c(H )相等，且开始时反应速率相同，随反 应进行，醋酸中 c(H )下降小，反应 速率快， 项 A 中起始时溶液 而不是0。答案 选择题8一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电 _ _。(2)a、b、c 三点的 小到大的顺序是。
7、(3)H+的物质的量最大的是(填“a” 、 “b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(大，可以采取下列措施中的(填序号)。A加热 B加很稀的 液C加 体 D加水E加固体 F加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在 O 点时不导电。(2)大小与c(H )有关，则 c(H )小。 导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强， 说明 c(H )越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动， 氢离子的物质的量增大。(4) 若使c()增大，即促进 电离平衡向电离方向移动，该资料由 友情提供、B、C、D、F 选项均可以达到使电离平衡向电离方
8、向移动的目的。B、D 项虽然能使 电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c()减小。E 项中虽然 电离受到抑制，但加入的能使 c()增大。答案(1)无自由移动的离子(2) H )的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通 向水中加入明矾晶体向水中加 向水中加 BC D解析 将水加热可以促进水的电离，但 c(H ) c()；钠与水反应，溶液中c()增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H )增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， 水电离出的氢离 3子结合，促进水的电离，但 c(H )c()。答案 列说法不正确的是 ()。A2 1 的 液中：
9、c ()c (c ()c (H ) 3B叠氮酸 (醋酸酸性相似， 水溶液中离子浓度大小顺序为 c()c(N )c( )c (H ) 3C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 ，则混合液中 c(c( ) 4D常温下，3 的 液与 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 解析由于 存在 H 2OH 的水解平衡和 3H 电离平衡，且水解程度大于 电 离程度，所以溶液显碱性，故 3 23溶液中离子浓度大小关系为 c()c(c ()c(H )，A 项正确；由 3信息可知，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为 c()c(N ) 3c( )c(H )，B 项正确；溶液的 ， 则 c()c(H )，根据电荷守恒，应有
10、c()c (，C 项正确；常温下， 3 的 液与 的醋 4酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D 项错误。答案含有等物质的量的 、H 的混合溶液中，慢慢滴加 液直 4至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是()该资料由 友情提供H =l 3 3 =H)3CH) 3 =2H 2O 2D =2O 4解析 本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以 H 与 间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向 中加入 液，若前者先发生反应，则生成 2O，而 42O 与 会重新结合生成 因此，向 中加
11、入 4 4液时，后者 优先反应。本题 中 D 项为第三个反应。答案 酸性溶液中只有 、H 、 四种离子。则下列描述正确的是() 。A该溶液由 的 1 的 液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 液和 液混合而成C加入适量 液中离子浓度为 c()c( )c( )c(H )D加入适量氨水，c ()一定大于 c()、c (之和 4解析关键把握题给条件：“酸性” 、“只有 、H 、”四种离子。根据“酸性” ，排除 B 项( 物 质的量)、排除 C 项 不可能出现 c()c(H )，再据“四种离子”判定 A 项符合题意。D 项，先由电荷守恒得 c()c ()c( )c(c (H )，若溶液呈酸性， 4c(OH
