《高考化学一轮复习分章训练：第7章 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习分章训练：第7章 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供化学反应速率一、选择题1反应 4A(s)3B(g) =2C(g)D(g)，经 2 ，B 的浓度减少了 6 1 。下列反应速率的表示正确的是 ()。A用 A 表示的反应速率是 4 1 B用 B 表示的反应速率是 3 1 C 2 时的反应速率，用 B 表示为 3 1 D在这 2 用 B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大解析2 B 的浓度减小 6 1 ，则 v(B) 3 0.6 12 1 ，B 项正确；由于 A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率， C 项错误 ；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其
2、变化趋势是相同的，D 项错误。答案知反应 4 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(1.5 1 Bv()7 1 Cv(N 2)4 1 Dv()1.1 1 解析 转化为相同的物质进行比较，B 项 v(1.4 1 ，C 项v(1.6 1 ，D 项 v(1.1 1 ，C 项速率最快。答案 应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()。该资料由 友情提供v(A) 45 1 v(B) 6 1 s1v(C) 4 1 s1v(D) 45 1 s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()。A B D 解析若将各反应速率均化为以 B 表示的速率，
3、且以 1 s1 为单位，表示的速率分别是 022 5 1 s1 、6 1 s1 、6 1 s1 、675 1 s1 ，故 A 正确。答案 6 气体和 4 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)= =nZ(g)2W(g)，在 5 已经生成 2 ，若测知以 Z 的浓度变化表示平均反应速率为 01 1 ，则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是()A1 B2C3 D4解析 该时间内 v(W) 02 1 ，v(W)v(Z)02 0.2 5 1101 1 2 n，所以 n1。答案 定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图
4、。下列叙述中正确的是 ()。A反应的化学方程式为 5Y，Y 的浓度是 X 浓度的 C ，正、逆反应速率相等Dt 3 时，逆反应速率大于正反应速率该资料由 友情提供从图像可以看出，t 2时刻 X、Y 两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故 C 不正确；t 3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故 D 不正确；反应开始时 Y 物质为 10 物质为 2 X 为 4 加 2 为 6 少 4 反应的化学方程式为 2YX。答案了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ()。A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银
5、溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去 电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有 氢气生成， A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快， B 项正确；在加 热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反 应速率加快， C 项正确；粉末状
6、的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D 项正确。答案 4 气体和 2 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 6 1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 3 1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 6 1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 7 1其中正确的是()A B该资料由 友情提供 D解析 根据 v ， c ) 3 1 s1 ，0.6 2 )v(C)3 1 s1 ，v(B) v(C)15 1 s1 。122 的物质的量为：
7、3 1 s 12 L2 s1.2 以 A 的转化率为100%30%,2 s 时， c(B)1 1 15 1 s1 2 s7 1.2 1。答案 选择题8加入 1 末于 50 氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g )，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)A、B、C、D 四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到 2 分钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反 应的进行，反应物 浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图 像可以看出 全反应放出 60
8、 2，分解反应为 2 2，则= = = = =n( 2005 36 60 00 mL1该资料由 友情提供( 107 1 。6 (4)反应进 行到 2 分钟时，放出 5 反应生成 物质的量为002 01 5 00 mL1质量为 002 01 2 g 064 3 2质的量为002 01 004 02 05 36 04 02 01 34 2 分钟时 质量分数为100%083%。4 34 g150 .1 g1 1)D CBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)107 1 (4)083%9可逆反应 A(？) aB(g)C(g) D(g)，其中 a 为正整数。反应过程中
9、，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)化学方程式中 a_，反应物 A 的状态是_。(2)该反应的焓变值 “”或“”)0，在不改变其他条件的情况下增加 B 的物质的量，平衡_(填“正”或“逆”)向移动，平衡常数 “增大” 、 “减小”或“不变”)。解析：(1)由乙 图可以确定 p2p 1，加压时 C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若 A 为气体，1a11，故 a1。(2)由甲图可以确定 2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，H0 ；在不改变其他条件的情况下增加 B 的物质的量，平衡正
10、向移动，没有改变温度，平衡常数 K 不变。答案：(1)1 非气态该资料由 友情提供(2)正不变1 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_。X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s 后的某一时刻( 变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At 1 时刻，增大了 X 的浓度Bt 1 时刻，升高了体系温度Ct 1 时刻，缩小了容器体积Dt 1 时刻，使用了催化剂解析(1)分析 图像知：c(Z) 79 1 ，0 v(Z) 079 1 s1 ， 110 ) 395 1 。该资料由 友情提供(Y) 100% 1)079 1 s1 395 1 (2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_
