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1、- 1 -高三化学热点透视 （三大专题）基础知识应用题例 1 在标准状况下，将 VL A气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L水中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( )A. B.LmolMVd/240LmolMVd/2401C. D. .分析n(A)= ,.1lolL ,4.20/10/42)( gMVmLggmapA .4.2.0dMVdV将 n(A)和 VA(aq)代入 c(A)= 中，得)(aqAnC(A)= .LmolMV/2401答案：B【注意】气体溶于水后所得溶液的体积应由总质量除以密度求得，并且单位要转化为升.例 2 体积为 V mL，密度
2、为 g/cm 3的溶液，含有式量为 M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 w，下列关系式中，正确的是 ( )Ac= Bm=1010C.w%= D.c= %cMVm分析 A、C 两项考查的是物质的量浓度与溶质质量分数的关系，根据 c 可推知Mw%10A、C 两项都是错误的；B 项中 V 为溶液质量，V 为溶质质量，故 B项正确；D 项变形后得10w，恰好为物质的量浓度，故 D项正确.10/Vm答案：BD【注意】 这是一类含字母的计算题，通常采用依据定义进行推导的方法来求解，或依据概念的表达式来进行推导.例 3 20时，NaCl 的溶解度为 36 g，此时 NaCl
3、饱和溶液的密度为 1.12 g/cm3.在此温度下，NaCl 饱和溶液中 NaCl的物质的量浓度为 ( ) - 2 -A.0.15 mol/L B.1.36 mol/LC.5.07 mol/L D.6.15 mol/L分析 根据溶解度概念，取出 136 g溶液，则溶质 NaCl的质量为 36 g，n(NaCl) =0.615 mol，饱和溶液的体积 V= =121.4 mL，c(NaCl)= 15.836molg 12.360mLg=5.07mol/L.L24.0答案：C同类变式 1 欲配制 2 mol/L硫酸锌溶液 250 mL，需用无水 ZnSO4的质量是_；需用皓矾(ZnSO 47H2O
4、)的质量是_.答案：80.5 g；143.5 g同类变式 2 现有氨气(NH 3)308 L(标准状况下)：(1)若将该氨气 308 L溶于水制得 1 L 氨水(0.9 g/cm3)，则氨水的物质的量浓度为_；其溶质的质量分数为_.(2)若将该氨气 308 L溶于 1 L水里，测得这种氨水的密度为 0.9 g/cm3，则这氨水的物质的量浓度为_；其溶质的质量分数为_.答案：(1)13.8 mol/L；26 (2)10 mol/L；19同类变式 3 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1000 g水中，得到的盐酸密度 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ()A Bmola/4.2mo
5、lb/240C D Llb/5.360 Lmolab/5.3610答案：D同类变式 4 现有 98硫酸溶液(=1.84 g/cm 3)：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_.(2)若将该浓硫酸 50mL溶于水制得 500mL稀硫酸(稀释过程中损失溶液的体积忽略不计)，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度为_.(3)若将该浓硫酸 50 mL溶于 500 mL水中，测得这种稀硫酸溶液的密度为 1.109g/cm3，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是_；其溶质的质量分数是_答案：(1)18.4 mol/L (2)1.84 mol/L (3)1.73mol/L；15.3同类变式 5 20时 CuSO4的溶解度是
6、20.7 g，则 20时硫酸铜的饱和溶液中(1.15g/cm 3)溶质的质量分数为_；其物质的量浓度为_.答案：17.1；1.23 mol/L综合应用题例 4 VL硫酸铁溶液中含 Fe3+ m g，则溶液中 SO2-4的物质的量浓度为 ( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/LV56563V56m13答案：D说明 计算时注意 Fe2(SO4)3在水中完全电离，电离出来的 Fe3+与 SO2-4数目之间的关系为 2:3，在同一溶- 3 -液中 c(Fe3+)与“c(SO 2-4)之比就是 Fe2(SO4)3中 Fe3+与 SO2-4的微粒数之比.例 5 VLFe
7、2(SO4)3溶液中含 a g SO2-4，取此溶液 V L，用水稀释成 2V L，则稀释后溶液中 c(Fe3+)为 ( )1A. mol/L B. mol/LVa76a65C. mol/L D. mol/L304820分析 解法 1：常规法原溶液中 c(SO2-4)= = mol/L,VLmolga19696C(Fe3+)= c(SO2-4)= mol/V= mol/L.3232Va4根据稀释定律：c 1V1c 2V2，则C (Fe3+)= ./576/ LmolLmola解法 2：电荷守恒法由题意知： VL溶液中含 SO2-4 a,根据溶液呈电中性得121=2VLc(Fe3+)3,2961
8、molgac(Fe3+)= mol/L.V57答案：A说明在利用第二种解法时，应注意 1个 SO2-4带 2个单位负电荷，而 1个 Fe3+带 3个单位正电荷.同类变式 1 若 20g密度为 dg/cm3的 Ca(NO3)2溶液里含 1 gCa2+，则 NO-3的物质的量浓度是 ( )A. mol/L B. mol/L40dd20C.2.5dmol/L D.1.25dmol/L答案：C同类变式 2 MgSO4溶液和 Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al 3+的浓度为 0.1 mol/L，SO 2-4的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中 Mg2+的浓度是 ( )A.0.45 mol/L
9、 B.0.2 mol/LC.0.15mol/L D.0.3 mol/L答案：C同类变式 3 在由 NaCl、MgCl 2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若 Na+的浓度为 0.1 mol/L，Mg 2+的浓度为 0.25 mol/L，Cl -的浓度为 0.2 mol/L，则 SO2-4的浓度为 ( )A.0.5 mol/L B.0.45 mol/LC.0.2 mol/L D.0.25 mol/L答案：C- 4 -例 6 已知 35的 NaOH溶液的密度为 1.38g/cm3，5的 NaOH溶液的密度为 1.05g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得 NaOH溶液中溶质的质量分数是
10、( )A.大于 20 B.等于 20C.小于 20 D.无法确定分析 上述两种浓度的 NaOH溶液各取 V mL(等体积)混合，混合后 NaOH溶液的质量分数为：w (NaOH)= %1005.138.1/%5/ 33 cmgLcmgVL100%=22.0%20%.4.250答案：A说明 这道题反映了溶质相同而质量分数不同的两种溶液等体积混合后，其混合溶液中溶质的质量分数与二者的平均值的关系.溶质相同而质量分数不同的两种溶液等体积混合，其溶质的质量分数是不是就定大于二者的平均值呢?若不是，有无规律可循呢?对于这个问题可作以下探讨：若有溶质相同、浓度不同的两杯溶液(见下表)：项 目序号体积/mL
11、 密度/gcm -3 溶质的质量分数第 1杯 V1=V 1 x1第 2杯 V2=V 2 x2这两杯溶液混合后，溶液中溶质的质量分数与 的关系可作以下推导：21x.)(22 212121121 xxxVx 若 x1x2， 1 2或 x10，)(221x即 (V1=V2).121xV这样的实例俯拾即是，如硫酸溶液、食盐溶液等.若 x1 2或 x1x2， 1 B.C. D.错解：C分析 错误原因：未认真审题或没弄清题意，将已知条件误认为：n(NaOH) =0.006 mol，n(H 2SO4)0.01 mol，n(HCl)0.012 mol，n(CH 3COOH) 0.012 mol，n(蔗糖)=0
12、.01 mol，然后再考虑强电解质及弱电解质的电离等因素，得出.事实上，本题比较的是溶液中所含离子、分子总数的大小，不仅要考虑到溶质，还应考虑到水的存在.对于 NaOH溶液来说，由于 NaOH完全电离，其溶质中离子的物质的量是 0.60 mol/L 2 0.010 L0.012 mol；溶剂 H2O的物质的量为 0.56mol，相比之下，溶剂占了绝大部分.其他 4瓶溶液中，溶180molg剂的物质的量更大，而且依次增大.因此，只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序.正解：D例 12 实验室需用 480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，下列操
13、作中，正确的是 ( )A.称取 7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取 12.0g胆矾，配成 500 mL溶液C.称取 8.0g硫酸铜，加入 500mL水 D.称取 12.5g胆矾，配成 500mL溶液错解：AC分析 错选 A，是因为不了解容量瓶的特点，错误地根据“480mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液”进行计算，得出需要磕酸铜 7.68g；错选 C，是因为不了解物质的量浓度的定义，在其计算式 c 中，V 指的是溶液n的体积，并非溶剂的体积.正解：D例 13 露置在空气中的苛性钾经分析含 H2O、K 2CO3、KOH 的质量分数分别为 8，2，90.若在此样品1.50 g中加入
14、1 mol/L盐酸 46.00 mL，过量的酸用 1 mol/L的 KOH溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体 ( )A.3.43g B.4.00g C.4.50g D.无法计算- 9 -错解：D分析 选 D是认为缺少条件，认为 1 mol/L KOH溶液的具体体积没给出而无法计算.其实抓住最终产物KCl中的 Cl-与加入盐酸中的 Cl-守恒进行分析，可以很快得出结果.HCl KCl 1 mol 74.5 g0.046 mol x则 ,5.7046.mol解得 x3.43 g.正解：A 小结 看似很烦琐的含有许多数据的试题，往往都有巧妙的解题思路.例 14 在化学科学领域里，通常所说的“溶液
15、浓度” ，其单位是 ( )A. B.L/mol C.mol/L D.g/cm 3错解：A分析 错选 A是受旧教材的影响所造成的概念性错误，以往教材中对溶液浓度的概念的叙述不太严密，把溶质的质量分数叫做质量百分比浓度，根据新的规定，这是错误的.在新的规定中，溶液浓度就是指物质的量浓度，溶质的质量分数不能叫做浓度.正解：C说明在学习中要注意学科中有关概念的变化.好题速递 点击高考高考命题总结与展望本节内容主要包括物质的量浓度的概念与计算以及重要的定量实验一定体积物质的量浓度溶液的配制，是历年高考试题的热点.考查的形式：配制溶液浓度的计算，解这类题的关键是要弄清溶液的体积是多少、溶质是什么，然后套用公式进行求解；溶液稀释或混合的计算，解此类题要搞清溶质是否发生反应，溶液的体积是否可以加和，有时还要考虑能否应用电荷守恒；物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换
