高考化学典型例题讲评

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1、高一 物质结构 元素周期律第 1 页典型例题讲评例 1 我国著名化学家北京大学张青莲教授近年测定的镧系元素铕和铈的相对原子质量，已被国际化学组织（ICO）采用。已知铈元素的一种原子的相对原子质量为 140，中子数为82，则此原子的电子数为A.82 B.140 C.58 D.222笔记例 2 通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子 B.生成一种新分子C.生成一种新原子 D.生成一种新单质笔记例 3 已知 A、B 两元素可形成 AB 型离子化合物，已知 A、B 两种元素的离子核外电子数之和为 20，则 A、B 在周期表中A.在同一周期 B.一种在第一周期，另一种在第二周期C.一种在第二周期，另

2、一种在第三周期 D.一种在第三周期，另一种在第四周期笔记例 4 下列物质的电子式书写正确的是笔记例 5 根据元素周期表的性质递变规律，第七周期若排满，将不可能出现A.金属元素 B.过渡元素 C.非金属元素 D.稀有气体元素笔记例 6 除一、二周期外，主族元素的原子次外电子层上A.都是 8 个电子 B.都是 18 个电子 C.8 或 18 个电子 D.8 至 18 个电子笔记例 7 下列叙述正确的是A.39K+和 40Ca2+离子中的中子数和电子数都分别相等B.同温同压时，体积相同的重氢气和氦气含有的电子数不相等C.原子最外层电子排布相同的元素，化学性质一定相似D.原子最外层电子数为电子层数 2

3、 倍的元素有 3 种笔记例 8 下列叙述不正确的是A.金属与非金属化合时，都能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大笔记例 9 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA 个氧气分子与 NA 个氖气分子的质量比是 45B.17 g OH 与 19 g H3O+所含电子数相等C.14 g 14C 和 12 g12C 所含的中子数相等D.标准状况下，11.2 L CO 2与常温常压下 8.5 g NH3所含分子数相等笔记例 10 下列各组中化合

4、物的性质比较，不正确的是高一 物质结构 元素周期律第 2 页A.酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4 B.碱性：Ba(OH) 2Ca（OH） 2Mg（OH ） 2C.稳定性：HClH 2SPH 3 D.还原性：F Cl Br 笔记例 11 到现在为止，已发现元素 111 种，把周期表中所有的横行和纵行数（镧系和锕系称作一个纵行）相加其和为A.22 B.23 C.24 D.25笔记例 12 已知元素砷(As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是A.砷元素的最高化合价为+3 价 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性笔记例 1

5、3 下图是元素周期表中短周期的一部分，若 a 原子最外层电子数比次外层少了 3 个，则下列说法不正确的是A.a、b、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 cbaB.d 的氢化物比 b 的氢化物稳定C.d 与 c 不能形成化合物D.原子半径的大小顺序是 cbad笔记例 14 两种不同的粒子，具有相同的质子数，它们不可能是A.同一原子 B.同一种元素 C.不同种分子 D.不同的原子笔记例 15 已知 Ga 有两种天然同位素，一种是 Ga,其原子在天然同位素原子中所占的百6931分数为 60%，实验测得 GaBr3 的相对分子质量为 309.8，由此推 Ga 的另一种同位素是A. Ga B

6、. Ga C. Ga D. Ga68317017137231笔记例 16 A、B 、 C、D、E 是同周期的五种元素， A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 BA,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD,五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B C.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E笔记例 17 据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7笔记例 18 在一定条件下，RO 与 R 发生如下反应 RO 5R 6H

7、+=3R23H 2O，下3 3列有关 R 元素的叙述正确的是A.R 是第A 族元素 B.R 的氢化物水溶液是强酸C.RO 中的 R 元素只能被还原 D.R 2在常温下一定是气体3笔记例 19 下列各项对A 族、 A 族元素的各项叙述中不正确的是A.其单质都是银白色的轻金属，具有很强的还原性高一 物质结构 元素周期律第 3 页B.A 族的常见金属元素的氢氧化物的溶解度自上而下逐渐增大C.钠和镁的单质在空气中点燃均可燃烧，但却生成不同类的氧化物D.A 族中的常见金属单质的熔点自上而下逐渐降低，与A 族、A 族元素单质的熔点变化规律恰好相反笔记例 20 短周期元素 X 和 Y，可组成化合物 XY3，

8、当 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数可能是m+4 m4 m8 m+2 m6 m +12A. B. C. D.笔记例 21 有 H、D、T 三种原子，它们之间的关系是_。在标准状况下，它们的单质的密度之比是_；1 mol 各种单质中，它们的质子数之比是_；在标准状况下，1 L 各种单质中它们的电子数之比是_。笔记例 22 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如下图(1)X 单质的分子式为 _，若 X 核内的质子数等于中子数，则 X 的摩尔质量为_。(2)Y 的单质与水反应的化学方程式为_，Y 与氢形成的化合物 HY 的电子式为_，HY 键为_键(填“极性”或“非极性”)。(3)Z

9、 与同族的元素形成化合物的分子式是_。笔记例 23 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象() 中分别选出与方案 ()对应的现象，并将其序号(A 、B 、C)填入()中，并写出相应的化学方程式。通过以上实验分析同周期元素的符号是_，从实验结果可得出的结论是_，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因高一 物质结构 元素周期律第 4 页_。例 24 由短周期中 X、Y 两元素组成的化合物分子中，含有 38 个电子，若 X2Y 为离子化合物，其分子式是_，若 XY2 为共价化合物，其分子式是 _。笔记例 25 A、B 、C 、D

10、都是短周期的元素。 A 元素的原子核外有 2 个电子层，最外层已达到饱和。B 元素位于 A 元素的下一周期，最外层的电子数是 A 元素最外层电子数的1/2。C 元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 原子相同。D 元素与 C元素属同一周期，D 元素原子的最外层电子数比 A 的最外电子数少 1。根据上述事实判断：A 是_B 是_C 是_D 是_B 元素位于第_周期第 _族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_酸。笔记例 26 已知稀有元素氡 86Rn 和锕系元素钍 90Th 均系放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变： Rn X+ , Th Y+ 。在上

11、二式中，分别用 X286 2184 2309284和 Y 代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题：（1）X 在元素周期表的位置 _，判断依据是_。（2）Y 元素最高价氧化物化学式为 _，其对应水化物显_性（填“强酸”或“强碱”或“弱酸”或“弱碱”或“中” ） 。（3）在上述变化中产生的 射线是一种粒子流，每个粒子带两个单位正电荷，若它结合 2 个电子，应变为_（填元素符号） 。笔记例 27 某元素最高价氧化物的化学式是 R2O5，已知 R 气态氢化物中含氢 8.82%。试计算 R 的相对原子质量，写出 R 最高价氧化物水化物的化学式并判断其酸性的强弱。笔记例 28 A、B 是同族上下相邻的

12、两元素，其原子序数均为两位数，若用 x 和 y(设 xy)来表示每一个数字（取值为 0、1、2、3、9） ，则 A 的原子序数为 xy,B 的原子序数为yx。试推导 A 和 B 各可能为何种元素。笔记高一 物质结构 元素周期律第 5 页答案 1C 2C 3C 4A 5C 6C 7A 8AB 9BD 10D 11D 12BC 13CD 14A 15C 16C 17A 18B 19A 20D 21 同位素 123 111 111 22(1)He 4 gmol1 极性 (3)SO2 和 SO323例 24 Na2S CS2(或 BeCl2) 例 25 氖，硅，镁，钠。三 A SiO2 弱261）第

13、6 周期A 族 Rn 元素在周期表第 6 周期 0 族，而 84X 的质子数比 Rn 少 2个，故 X 在同周期第A 族 （2）YO 强碱 （3）He 27 H3PO428 A、B 可能是 13Al、 31Ga;24Cr、 42Mo;35Br、 53I 中的一组。因 A、B 是同族上下相邻的两元素，其原子序数相差可能为 2、8、18、32。由于二者的原子序数均为 2 位，故 A 不可能是一、二周期的元素。分别对 xy+18=yx;xy+32=yx 结合元素周期表的结构和递变知识讨论：（1）当 1x3 时，A 和 B 两元素位于三至五周期内，且满足如下关系式： y8)由以上竖式计算式可得x+1+1=y y+8=10+x 由讨论可得：x=1,y =3 x=2,y=4x=3,y=5当 4x6 时，虽还可得出三组计算结果，但不符合元素周期表的结构和排布规律。（2）当 xy54,即 x5 时，A 和 B 两元素应位于六、七周期内，且应满足如下关系式： yx3)由式讨论可得 x=5 时，y =3,x+3yx=6 时，y=4,x+3yx=7 时，y=5,x+3yx=8 时，y=6,x+3yx=9 时，y=7,x+3y以上结论均不合题意，舍去。综上所述，A 元素可能为13Al、 24Cr、 35Br;B 元素可能为 31Ga、 42Mo、 53I。