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1、高二化学下学期期末考试试卷 （2 套）本试卷分第一部分(选择题：20 题)和第二部分(非选择题：5 题)，共 6 页，满分 100分。考试时间 90 分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 P-31 Fe-56 Cu-64 Na-23 S-32第卷一选择题（共 20 题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确选项， ）1、中新网 2009 年 12 月 7 日电联合国气候变化框架公约第 15 次缔约方会议暨京都议定书第 5 次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国
2、际社会热议的话题。下列说法正确的是( )推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。乙醇属于一级能源 A、 B、 C、 D、 2、关于晶体的下列说法正确的是( ) A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的
3、一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为 Kr4d105s1的 元 素 属 于 的 区 、 周 期 和 族 为 ( )A.p 区 、 第 五 周 期 、 B 族 B.ds 区 、 第 五 周 期 、 族C.d 区 、 第 四 周 期 、 B 族 D.ds 区 、 第 五 周 期 、 B 族5、一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1mol X 和 1mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z
4、(g) H0，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z。下列说法正确的是( )A达到化学平衡时，2v 正（X） v 逆（Z ） B以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.0005molL1S1C若单位时间内生成 a mol Y 的同时，生成 2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小6、白磷分子如右图所示，则 31g 白磷分子中存在的共价键数目是：（N A表示阿佛加德罗常数的值） ( )A、4N A B、N A C、1.5N A D、0.25N A7、室温下，等体积 0.5mol/L 的KCl FeCl 3 HF Na 2CO3四种物质的水溶液中，所含阳
5、离子数目由多到少的顺序是 ( ) A B C D8、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A BCD9、下列描述违背化学原理的是( ) A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数 K 值增大 ks5uCSO 2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl 2 10、原子序数小于 18 的 8 种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中 X 元素应属于( )AIIIA 族
6、 BIVA 族 CVA 族 DVIA 族11、向三份 0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大12、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H 2O(g) C(s) H2(g) CO(g) H0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( )A加入H 2O（g） ，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B加入少量C，正反应速率增大C降低温度，平衡向正反应方向移动 D加入 CO，混合气体的密
7、度增大13、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( ) A X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 XC 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX14、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的( )A pH=0 的溶液中：Mg 2+、Fe 3+ 、NO 3- 、SO 42-B能使 pH 试纸变红色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液：SCN -、I -、K +、Br - ks5uD由水电离出的 c(OH-)=11013 mol
8、L1 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3- 、Cl -15、某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5 价16、元素 X 基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，含这种元素的阴离子可能( )AXO 32- BXO 3- CXO 42- DXO 4-17、关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH +4）： B.水电离出的 c（H +）：C.和等体积
9、混合后的溶液：c（H +）c(OH -)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液 PH7：c（NH +4）c(Cl -)c(OH -)c(H +)18、下图表示反应 X(g) 4Y(g)Z(g)， H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A.第 6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85%D.若降低温度， 和 将以同样倍数减小正 逆19、下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3 AlCl3920 801 1291 190BCl3 Al2O3 CO2 SiO2-107 2073 -
10、57 1723据此作出的下列判断中错误的是 ( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体20、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H 2OKIO 3+H2。下列有关说法中，正确的是( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到 KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水 KIO
11、3晶体第卷(共 5 题，40 分)21（4 分） 、有下列物质：N 2 Na 2O2 NaCl NH 4Cl NH 3 SiO 2(1)固态时属于原子晶体的有_（填序号，下同） ；(2)受热熔化时只破坏分子间作用力的有_；(3)属于共价化合物的是_；(4) 含非极性共价键的离子化合物是_22（10 分）（1） 、在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_ 。 （已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 ）（2）在 25下，将 a mo
12、lL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ） ； （3）发射飞船时肼（N 2H4）与 NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：N 2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g） H=+67.7 kJ/molN 2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）H=534 kJ/mol 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为： （4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H 2O 2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液
13、是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H 24e 一 =4H ，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O22H 2O4e 一 =4OH 一 ，则其负极反应式为 23(6 分)、现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变 大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n p(填“” “=”“”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 C(B)/C(C)将 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。24.(6 分)、 10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8（1） 、甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于” ）NaHCO 3。ks5uks5u（2） 、丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
