二氧化碳制法教案

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1、二氧化碳的制取教案姓名：仲海英单位：府前中学 二氧化碳的制取【学情和教材分析】学生对实验室里如何制取气体已经有了初步的认识。知道了实验室常用二种方法来制取氧气（氯酸钾和二氧化锰混合加热；过氧化氢溶液和二氧化锰混合） 。由于反应物的状态和反应条件不同，它们的制取装置不同。通过氧气性质的学习和收集装置的结合，学生也有了选择收集装置的部分经验。生活中学生已经积累的经验：二氧化碳的密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧；可以灭火等。学习中学生已经知道一些能产生二氧化碳的发应原理，但却不知道怎样选择才适合实验室制备气体及还需要考虑的因素。教师要利用学生已有的知识对其进行引导，使知识得到补充完善，使能力得到提升

2、。【学习目标】1、 【知识与技能目标】（1）通过讨论及试验探究，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法；了解工业制法。 （2）通过试验探究，能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，知道二氧化碳的验证和验满方法；了解实验室制取气体的一般思路。2、 【过程和方法目标】通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析，得出选择大理石（或石灰石）与稀盐酸反应原理制备二氧化碳的原因，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，逐步提高学生的探究能力。通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力。(3)结合前面学过的 O2 的实验室制法，运用联想、对比确定实验室制取二氧化碳的装置，验证方法，进一步得出实验室制备

3、气体的一般思路和方法。培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。3、 【情感态度和价值观目标】（1）通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法，对学生进行具体问题具体分析的辨正唯物主义教育。在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣。（2）通过相关实验的探究分析，激发学生探究的兴趣，在设计实验装置过程中，培养学生的创新精神、实践能力，以及严禁求实的科学态度。【教学重点、难点】1、重点（1）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置的探究。（2）归纳实验室制备一般气体的规律。2、难点从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。实验室制备气体的知识整合和能力的培养【教学方法】：自主、合作、交

4、流、实验探究。【教具准备】1 药品：、大理石（或石灰石） 、碳酸钠、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、2 器材：试管、锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、集气瓶 、长颈漏斗 、导管（单孔，双孔）铁架台、启普发生器3、投影图片：制取气体的几套装置图等。【教学过程】 模块一 如何选择实验室制二氧化碳的药品？教师活动 学生活动 教学设计意图 【引入】：同学们前面的学习，我们已知道碳燃烧、酒精燃烧、石油燃烧、煤燃烧、动物的呼吸、高温煅烧石灰石等的反应都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？教师小结，肯定学生的回答聚焦问题情景，积极思考：学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的

5、实验室制法激发学习兴趣【复习】：根据前面学过的实验室制取 O2 的方法，引导学生讨论作为实验室制法的条件是：教师小结：归纳总结，同时以幻灯展示：（1）制取应简便速度适中，便于操作；（2）所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；（3）操作简单、安全、易于实现。 （4）物质中含有该元素思考、讨论作为实验室制法的条件结论：以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。复习知识培养学生知识迁运用能力“温故而知新” 通过知识回顾让学生自己发现新知，教师只是在这里引导好学生。应用实验室制取 O2 的思路进行分析，实验探究实验室制取 CO2 药品提问块状大理石，

6、钠碳酸粉末与稀盐酸反学生实验探究实验室制取 CO2 的方法第一组实验取两支试管，一支放块状大理石，一支放钠碳酸粉末，然后均加入同等浓度的盐酸，观察对比产生气体的程度。培养学生的动手、动脑能力、认真观察和分析问题、解决问题的能力 。应，那种方法最适宜实验室制法。为什么？提问为什么不选用其它的与稀盐酸反应？思考能否用浓盐酸替代稀盐酸来制取 CO2？（展示一瓶浓盐酸）（教师简析）提问1）用稀硫酸与大理石反应行不行？（点拨原因：因为 CaSO4 微溶于水，过多的 CaSO4 附着在CaCO3 表面，使 CaCO3和 H2SO4 脱离接触，使反应停止。 ）2）用稀硫酸与碳酸钠粉末反应会得出什么结果？（一

7、） 选择的药品 【展示图片及实物】 板书： 1、实验药品：大理石（或石灰石）和 稀盐酸2、反应原理：化学方程式：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2投影实验室制取气体的几套装置图观察实验现象讨论得出：结论块状大理石与稀盐酸反应的方法最适宜实验室制法。反应速度适中，便于操作。反应速度太快，不便于操作让学生观察，思考讨论回答：（不能。浓盐酸能挥发出氯化氢气体，制得的二氧化碳气体不纯。 ）第二组实验取两支试管，一支放块状大理石，一支放钠碳酸粉末，然后均加入同等浓度的稀硫酸，观察对比产生气体的程度。观察实验现象讨论得出：1)用稀硫酸与大理石反应不行。2) 反应速度太快，不便于操作。 【观察

8、两组实验现象思考、讨论，得出结论】：实验室制取二氧化碳，用稀盐酸和大理石是最理想的药品“发现新知”及时的对学生进行积极的评价，激励其不断进取，体会成功的喜悦。模块二：如何选择二氧化碳的发生装置？讨论装置图的适用范围。展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸分析反应物的状态及反应条件选取反应装置提问：通过刚才的分析你们觉得根据什么可以进行发生装置的选择？设计何种实验装置制取二氧化碳？(二)选择的发生装置 ：固液不加热装置讲解采用与“用双氧水和二氧化锰作催化剂”制取氧气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。【思考】 怎样收集和检验制得

9、的二氧化碳气体？思考氧气的收集方法并与之比较。【对同学的回答表示肯定和鼓励】【提问】你们觉得根据什么可以确定气体的收集装置？ 总结当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用加热制取气体的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用“用双氧水和二氧化锰作催化剂”制取氧气的装置。反应物的状态及反应条件选取反应装置装置：与“用双氧水和二氧化锰作催化剂”制取氧气的装置一样。回忆氧气的物理及化学性质，收集方法【 思考，讨论，得出结论】掌握实验装置的选择方法。培养学生严密的逻辑思维能力，是化学学习中需要的基本技能。模块三：如何收集二氧化碳气体？ 【对学生的回答做积极评价】【师生共同交流总结得出结果】

10、（强调：可以通过计算气体的相对分子质量来与空气的平均相对分子质量（29）来比较气体的密度；提示：二氧化碳能溶于水）（三）二氧化碳的收集方法：只能用向上排空气法，不能用排水法。提问请同学们根据关于氧气的检验方法。思考如何检验生成的气体是二氧化碳?（2）如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？【师生共同交流总结得出结果】（强调：验满可以用两种方法：燃着的木条在瓶口，蘸有澄清石灰水的玻璃片在瓶口。验证二氧化碳要用澄清石灰水，不用燃着的木条二氧化碳能澄清的石灰水变浑浊）（四）二氧化碳的检验和验满根据气体的物理，化学性质确定气体的收集装置。回忆旧知，思考问题。【得出结论】采用向上排空气法，不能用排水法。( 因二

11、氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水)生答小结将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。（2）将燃着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭；或蘸有澄清石灰水的玻璃片放在瓶口，出现浑浊，证明瓶内充满二氧化碳根据二氧化碳的生活信息和已有的经验（密度，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊等）对二氧化碳的密度判断，验满，验证方法等一定要作适当引导。模块四：如何检验、验满二氧化碳？【对学生的回答做完善和强调】【提问】：通过刚才的实验、分析、讨论有谁能告诉我实验室制备气体的一般思路是哪些？【图片展示】 （板书思路）1、药品的选择2、发生装置的选择 3、收集装置的选择 4、气体的检验【师生共

12、同回顾制氧气的操作步骤：】【图片展示】实验探究演示实验室制取二氧化碳【走下去指导部分有困难的学生】一开始提到的高温煅烧石灰石能产生二氧化碳气体，就是工业制取二氧化碳的方法图片展示板书1、方法：高温煅烧石灰石 2、反应方程【思考，讨论，得出结论】1） 检查：（装置气密性）2）加入：（加药品：先固后液）3）收集：（排水法、向上排 空气法）4）检验（如何检验该气体？、验满？）【学生之间可以协同完成，体现合作学习】学生演练 根据选择的装置来制取一瓶二氧化碳气体。 通过交流，拓展自己的思路。对学生进行有序的引导是学生会总结出实验室制备气体的一般思路的关键! 通过问题的有序设计，让知识水到渠成。（学生的问

13、题不一定一样，但只要有道理就应该给予肯定）给出的信息有一些并不完整目的在于让学生学会整合知识。对重点易错的知识一定要强调并对学生的发散思维进行训练。培养学生的实验动手能力、合作意识。模块五：简析工业制取二氧化碳的方法式(或反应原理)CaCO3 =CaO+CO2【展示图片】 【布置练习】A：和同学讨论可以组装出哪些发生装置？比 拓展学生的思维并模块六：归纳与总结本节课的有关知识（师生讨论后展示图片）较这些装置的优缺点。（配合展示实物）B：【 提问】在使用装置 B,C 时怎样检查装置的气密性?装药品的顺序是怎样的?酸液应该加到什么位置?(理由?)知识运用思考，讨论，得出不同的发生装置】【下去和其它

14、同学讨论交流得到能力的提升】学会分析比较装置的优缺点。通过引导把这个比较难的知识让学生自己去发现，解决，理解，应用。把把这个较难的能力培养的知识放到课后有利于学生充分思考和掌握。附：板书设计一、 实验室制取二氧化碳 （一）药品及反应原理 1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。2、化学反应方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（二） 、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置：同制取氧气的装置相似。2、收集装置（方法）：采用向上排空气法，不能用排水法。（三） 、二氧化碳气体的检验方法1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。2、验满方法：将燃着的火

15、柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了；或蘸有澄清石灰水的玻璃片放在瓶口，出现浑浊，证明收集满了（四） 、 实验室制备气体的一般思路1、药品的选择2、发生装置的选择 3、收集装置的选择 4、气体的检验（五） 、制取气体的一般操作步骤1、检查：（装置气密性）2、加入：（先固后液）3、收集：（排水法、向上排空气法）4、检验（检验该气体？、验满）二、 工业制取二氧化碳1、 方法：高温煅烧石灰石2、 反应方程式（或反应原理）CaCO 3 =CaO+CO2知识运用1、实验室制取 CO2 的反应原理是A、木炭完全燃烧生成二氧化碳 B 焦炭与 CuO 高温生成二氧化碳C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳 D、

16、煅烧石灰石生成二氧化碳2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是()A、实验室制取 O2 与 CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不需加热B、不能用排水法收集 CO2，因为它能溶于水C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应D、不选用 Na2CO3 粉末与浓盐酸反应，因为二者反应速率太快3、实验室制取 CO2，应选用的一组仪器 （ ）A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽D、大试管、导管、量筒4、实验室制取 CO2 一般有以下几个步骤：向长颈漏斗中注入盐酸；向容器中放入几小块石灰石；按要求装好仪器；检查装置的气密性；收集气体。下列操作顺序中正确的是