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1、1.4 燃烧和缓慢氧化第四节 燃烧和缓慢氧化（2 时）一知识教学点1 燃烧和燃烧的条。2 灭火的原理。3 缓慢氧化和自燃。4 爆炸。常见易燃物和易爆物的安全知识。二重难疑点1 重点：燃烧的条。 2 难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。3 疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三教学步骤(一 )明确目标1 了解燃烧和燃烧的条。2 了解灭火的原理。3 了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。4 常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。(二 )整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入
2、第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。(三 )教学过程复习提问 ：1 请两位同学到黑板上写出制取氧气的字表达式。2 催化剂、催化作用、分解反应的概念。3 工业制取氧气的原理。 （强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）新引入 ：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的字表达式。教师活动 ：讲评学生的书写情况，打开本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。板书 ：一燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。提问 ：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的
3、生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条下就可以燃烧起呢？板书 ：二燃烧的条*着火点：物质开始燃烧的最低温度。教师活动 ：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示实验 110，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。观察 ：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。提问 ：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，分析 ：因为红磷的温度没有达到它的着火点。提问 ：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？分析 ：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。提问 ：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧
4、吗？讨论 ：你认为可燃物燃烧必须满足什么条?板书 ： 1 要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条：(1)可燃物要与氧气充分接触；(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。讲解 ：可见内因 (可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条)是变化的条，外因只有通过内因才能起作用。讨论 ：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?提问 ：在知道了燃烧的条后，你认为我们可以用什么方法灭火？板书 ： 2 灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；（2）将可燃物的温度降到着火点以下。讨论 ：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。教师活动 ：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。讨
5、论 ：第四节后习题第 2 题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？小结 ：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气) ，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。教师活动 ：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。板书 ：三燃烧的一种特殊现象爆炸1 爆炸的条学生活动 ：学生阅读本第 19 页内容，找出爆炸的条及其与燃烧的区别和联系。板书 ： 2 安全知识讲解 ：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出
6、，这种氧化我们叫做缓慢氧化。板书 ：四缓慢氧化和自燃1 缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。 （如铁的生锈）举例 ：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。讲解 ：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。板书 ： 2 自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。举例 ：白磷自燃。学生活动 ：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。板书 ：五燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。联系：都属于氧化反应，都放出热量。区别：条不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。氧化反应剧烈氧化（燃烧）平静燃烧在有限的空间内急速燃烧爆炸可能引起缓慢氧化自燃(四 )总结、扩展本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。四布置作业1 阅读本内容，划出记忆要点。2 对本内容进行复习。
