《化学高考考前选择题（易错题）专项练习（共80道）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考考前选择题（易错题）专项练习（共80道）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12006 年高考考前选择题（易错题）专项练习（共 80 道）1.、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ C ） 无色溶液中：K +，Cl ，Na +，H 2PO4，PO 43，SO 42使 pH=11 的溶液中：CO 32，Na +，AlO 2，NO 3，S 2，SO 32水电离的 H+浓度 c (H+)=1012molL1 的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4+，S 2O32加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl ，K +， SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4，NO 3，Na +，SO 42酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，
2、NO 3，I ，Cl ，S 2A B C D 2.、把 3.6g 铜粉放入 100mL 4molL1 硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （D ）A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g3.、最近发现了一种新的氧微粒 O4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C ) A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为 64C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比 O3 差4.、下列变化属于物理变化的是 ( C ) .熔融态的氯化钠导电 .用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 .将过氧化钠固体溶于水中5.、下列说法或表
3、示法正确的是 ( C )A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由 C(石墨)C(金刚石)： H = +119 kJ mol1 可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H +OH =H2O；H=57.3 kJ mol1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD、在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ） ；H=+285.8 kJ mol 16.、镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编
4、制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为 31，属 IIIA 族。镓的熔点为 29.78,沸点高达 2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固） ，它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C )A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B、 镓能溶于强酸和强碱中C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食” ，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质7.、下列离子方程式正确的是 ( B )A、将 0.1molL1HCl 溶液数滴缓缓滴入 1 molL1
5、 50mLNa3PO4 溶液中，且不断搅拌：3H + + PO43 = H3PO4B、将 1 molL1 NaAlO2 溶液和 1.5 molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合6AlO2 + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al 3+C、向 1 molL1 明矾溶液 50mL 中滴入数滴 0.1molL1Ba(OH)2 溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO 4D、将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ ClO=SO42+Cl+2H+8.、物质的量浓度相同的 NaCl 溶液和 NaClO 溶液中，下列关系正确的是 (
6、2B )A、NaCl 溶液中离子的总浓度和 NaClO 溶液中离子的总浓度相等 B、NaCl 溶液中离子的总浓度大于 NaClO 溶液中离子的总浓度 C、NaCl 溶液中离子的总浓度小于 NaClO 溶液中离子的总浓度 D、NaCl 溶液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S2O7） 。已知硫酸的分子中有 4 个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D ) A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8 10、NO 的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的 NO 是 CO 的等电子体，下列物种
7、中可与铁配位的是 ( B )A、NO B、NO + C、NO D、N 2O211Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 （ B ）A、A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸 B、A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸C、A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水 D、A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液12某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以
8、采用的是 （ D ）A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入 n molCO 和 n molH2O D、再加入 2n molCO2 和2n molH213若某装置中发生如下反应：Cu+2H +=Cu2+H2，关于该装置的有关说法不正确的是 （ A ）A、该装置一定为原电池 B、该装置一定为电解池C、金属铜为电解池的阳极 D、电解质溶液可能是硝酸溶液14在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入 0.1mol 两种金属，反应后需在游码中拔动 0.2 个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是 （ A ） A、镁和铝 B、铁和铝 C、镁和钠 D、铁和铜15、纳米材料的表面微粒数占微粒总数
9、的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为( B ) A、22 B、70 C、66.7 D、33.3 ( 如右图镁原子，位于定点和上下两个面心 硼原子，位于六棱柱的内部 )16、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( BC )A、Mg 失火不能用 CO2 灭火；Na 失火也不能用 CO2 灭火B、Fe 3O4 可写成 FeOFe2O3；Pb 3O4 也可写成 PbOpb2O3C、不能用电解熔融
10、 AlCl3 来制取金属铝；也不用电解熔融 MgCl2 来制取金属镁3D、Fe 与 S 直接化合生成 FeS；Al 与 S 直接化合也可以得到 Al2S317、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP 复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35 位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 ( D) A、4 种 B、5 种 C、6 种 D、8 种18、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 (BC )A
11、、氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向 Fe(OH)3 中加入氢溴酸：Fe(OH) 3+3H+ = Fe3+3H2OC、向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D、向 NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Ba2+2HCO3 +2OH = BaCO3+CO 32 +2H2O19、曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为 C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为( D ) A、能发生酯化反应 B、易溶于水、醇 C、具有抗氧化性 D、
12、具有强酸性20. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N 2O4 的体积分数 ( A ) A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断21. 某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有(D )A两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基22. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B（g） 2C（g） ，若开始时只充入 2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol A 和 1mol B
13、的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为 (C )A20% B. 40% C. 60% D. 80% 23. 下列说法中，不正确的是 ( C )A. 室温下，CH 3COOH 分子可能存在于 pH8 的碱性溶液中B. 在 0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减少C. 由水电离出的 c(OH-)110 -12molL-1的溶液中，Al 3+不可能大量存在D. 在 c(H+)c(OH -)的溶液中，AlO 2-不可能大量存在24. 用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(H+)c(OH -),下列关系式正确的是( D ) A. c(CN-)c(Na +) B. c(HCN)c(CN -) C. c(CN-)+ c(OH-)0.1molL -1 D. c(HCN)+ c(
