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1、第 1 页（共 32 页）2017 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1（2 分）2017 年世界地球日我国的主题为 “节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是（）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售2（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A质量数为 31 的磷原子： 3115P B氟原子的结构示意图：CCaCl 2 的电子式： D明矾的化学式：Al 2（SO 4） 33（2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
2、ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂4（2 分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理5（2 分）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（）第 2 页（共 32 页）A原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）BW 的最高
3、价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na +2H2ONa +2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH+H+SO42BaSO 4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+HCO3+OHCaCO 3+H2O7（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3D
4、NH 3 NO HNO38（2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH3 ）下列说法不正确的是C（s）+H 2O（g）CO （g）+H 2 （g）H 1=a kJmol1CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2 （g）H 2=b kJmol1CO 2 （g）+3H 2 （g）CH 3OH（g）+H 2O（g）H 3=c kJmol12CH 3OH（g）CH 3OCH3 （g）+H 2O（g）H 4=d kJmol1（）A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH（g） CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的 H= kJmol1D反应
5、 2CO（g）+4H 2 （g）CH 3OCH3 （g）+H 2O（g）的H= （ 2b+2c+d ） kJmol19（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）第 3 页（共 32 页）A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc（ H+）/c （ OH）=1 10 12 的溶液中：K +、Na +、CO 32、NO 3Cc（ Fe2+ ） =1 molL1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH 4+、SO 42、HCO 310（2 分）H 2O2 分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下 H
6、2O2 浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强， H2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11（4
7、分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2 反应生成红色沉淀12（4 分）下列说法正确的是（）第 4 页（共 32 页）A反应 N2 （g）+3H 2 （g）2NH 3 （g）的H 0， S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下，K spMg（OH ） 2=5.61012，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（Mg 2+ ）5.610 4 molL1D常温常压下，锌与稀 H2
8、SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02102313（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2AA BB CC DD14（4 分）常温下，K a （HCOOH）=1.77 104
9、，K a （CH 3COOH）=1.7510 5，K b （NH 3H2O）=1.7610 5，下列说法正确的是（）A浓度均为 0.1 molL1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO ）+c（OH ）=c （HCOOH）+c （ H+）D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1 盐酸等体积混合
10、后的溶液中（pH7）：c（CH 3COO）c（Cl ）c（CH 3COOH）c （H +）15（4 分）温度为 T1 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2（g）2NO（g）+O 2 （g） （正反应吸热）实验测得：v 正 =v （NO 2 ） 消耗 =k 正 c2（NO 2 ），第 5 页（共 32 页）v 逆 =v（NO） 消耗 =2v （O 2 ） 消耗 =k 逆 c2 （NO）c（O 2 ），k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响下列说法正确的是（）物质的起始浓度（ molL1） 物质的平衡浓度（molL 1）容器编号c（NO 2） c（NO ） c（O 2
11、） c（O 2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时，容器与容器 中的总压强之比为 4：5B达平衡时，容器中 c（O 2 ）/c（NO 2 ） 比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2 时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2T 1三、解答题16（12 分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 （2）向“过滤” 所得滤液中加入 NaHCO3
12、溶液，溶液的 pH （填“增大”、“不变”或“减小”）（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 （4）“电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示第 6 页（共 32 页）阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 （5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 17（15 分）化合物 H 是一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名称为 和 （2）DE 的反应类型为 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构
13、体的结构简式： 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢（4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式： （5）已知： （R 代表烃基，R代表烃基或 H） 请写出以 和（CH 3） 2SO4 为原料制备 的合第 7 页（共 32 页）成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1：4550时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 （OH） 2 Cl23H2O，该反应的化学方程式
14、为 方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua（OH） bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A； 取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 45，用浓度为 0.08000molL1 的EDTA（Na 2H2Y2H2O）标准溶
15、液滴定 Cu2+ （离子方程式为 Cu2+H2Y2CuY 2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液 30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）19（15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）第 8 页（共 32 页）已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如： 3NaClO2NaCl+NaClO 3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2OAg（NH 3） 2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH 3） 2+：4Ag（NH 3） 2+N2H4H2O4Ag+N 2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产
