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1、1化 学 复 习 资 料1、化学变化：2、物理变化： 3、物理性质： 4、化学性质： 5、纯净物：（举例 3 个） 6、混合物：（举例 3 个）7、元素：（举例 3 个） 8、原子：（举例 3 个） 定义，性质9、分子：（举例 3 个）定义，性质10、单质：（举例 3 个）11、化合物：（举例 3 个）12、氧化物：（举例 3 个）13、化学式： 14、相对原子质量： 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 15、相对分子质量： 16、离子： 注：在离子里，核电荷数 = 17、四种化学反应基本类型： 化合反应：（举例 3 个）分解反应：（举例 3 个）置换反应： 如：A + BC = AC +
2、B 复分解反应： 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：氧化反应： 缓慢氧化： 19、催化剂：（举例 2 个）20、溶液：（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 21.组成物质的基本成分：元素只论种类，不论个数，可分为金属、非金属、稀有气体元素。地壳中，元素含量：O Si Al Fe21、空气的成分：22、呼出气体的组成的成分： 23、主要的空气污染物以及产生的主要原因： 24、其它常见气体的化学式：25、常见的
3、酸根或离子：226、直接用元素符号表示 a.金属单质。 b.固态非金属。 c.稀有气体。 27、记住这 27 种元素及符号和名称。 28、核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排 个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于 数 金属元素 原子的最外层电子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等 电子数及最外层电子数不同 ，电子层数可能相同8O2、H 2、N 2、Cl 2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4 除外）（2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数
