《2015-2016学年高中化学 4.1原电池练习 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 4.1原电池练习 新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！在组装原电池时，下列各项中不需要的是()A电极材料 B直流电源C电解质溶液 D金属导线【解析】组装原电池不需要直流电源。【答案】于右图装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原为 析】本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知 原电池负极，失去电子被氧化；原电池的正极，电子经导线流向正极()，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为 流流向与电子流向相反。【答案】铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是()A加热B不用稀硫酸，改用 98
2、%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B 错误；加入少量硫酸铜溶液，由于=e 2 ，则构成铜铁稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C 正确。【答案】列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！【解析】B、C 选项均无化学反应；D 选项 稀 装置不能形成闭合回路，只有 A 符合要求。【答案】以将反应 r 2=列 4 个电极反应：2e =22 2e =e = 2e = ()A和B和C和D和【解析】放电时
3、负极反应物为 电子被氧化，正极反应物为 电子被还原。【答案】原电池反应的离子方程式为 H =H 2，则下列说法中正确的是 ()A用 锌作原电池正极C用铁作负极，铁的质量不变D用铜作原电池正极【解析】由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属(B 被否定)，在反应中负极不断被消耗(C 被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了，故知电解质溶液不能是 以上分析可知正确选项为 D。【答案】纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ()化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中
4、铜片是负极C两烧杯中溶液的 增大D产生气泡的速度甲比乙慢【解析】甲装置是铜锌原电池，乙不能形成原电池装置。所以乙烧杯中铜表面无气泡生成，则甲中铜表面有气泡生成，A 错；乙中 不可能是负极，B 错；甲、乙两装置发生的反应均是 H = ，所以两烧杯中溶液的 增大，C 对；因甲是原电池装置，所以甲烧杯中产生 错。【答案】图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A BC D【解析】构成原电池的正极是 极是 错误；电子从负极 出，流向正极 向正极移动，在 得电子：2H 2e =故错误，正确；此原电池负极上发生的反应是 e =，错误；总反
5、应方程式：H =H 2，当有 1 子通过时，产生 .5 正确。【答案】有如下两个反应：(A)= 2O(B) =2u 2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子 1 正极质量增加_g，电解质溶液：_。【解析】(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式 =2u 2 可知，电子作负极，负极材料是 极材料应
6、是比铜还不活泼的金属或导电的非金属； 得电子，所以此电解质溶液只能为 答案】(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)u2e =氧化反应碳棒、t、选一)2 2e =2原反应108据氧化还原反应：2 (Cu(s)= =2Ag(s) (计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。(2)银电极为原电池的_极，发生的电极反应为_。3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！【解析】该原电池的电池总反应式为 2(Cu(s)= =2Ag(s) (由此可知 X 极是铜，
7、作负极，银作正极，Y 应是 子从原电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极。 【答案】(1)溶液(2)正2 2e =2 e =u2e =3)能 力 提 升 层 次 （ B） 11右图所示装置中，电流表 A 发生偏转，a 极逐渐变粗，同时 b 极逐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是下列各组中的 ()Aa 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 a 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 a 是 Fe、b 是 Ag、c 为 a 是 Ag、b 是 Fe、c 为 析】原电池工作时，a 极逐渐变粗，同时 b 极逐渐变细，说明 b 极失去电子是负极，a 极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于
8、 H 放电的金属阳离子。【答案】图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是()甲乙A甲中电池总反应的离子方程式为 Cd(s) (=Co(s) (学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！反应 2Ag(s) (=Cd(s)2 (够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙电池中有 1 子通过外电路时，正极有 108 g 出【解析】根据甲、乙装置分析可知 A 项正确，且可推知 活泼性强于 d，B 项错误。【答案】电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()A由 u、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 e =由
9、l、液组成原电池，其负极反应式为e 4 =2H 2O 2C由 u、溶液组成原电池，其负极反应式为 e =由 u、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 e =解析】u、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属 负极，A 正确；因为 液不反应，故 l、液组成的原电池中，负极，发生氧化反应，B 正确；因 泼，u、溶液组成原电池时，电子被氧化，负极反应为 e =，C 错误；因 被浓硝酸钝化，故 u、浓硝酸原电池中，负极，失电子被氧化，D 正确。【答案】2014福建高考)某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2l 2=2列说法正确的是()A正极反应为 e =l B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 e 时，交换膜左侧溶液中约减少 子【解析】根据电池总反应可以看出 g 失电子，所以在原电池中 g 在负极上发生氧化反应。正极反应为 e =2，A 项错误。因为电解质溶液为盐酸，所以负极上 电子生成的 随即与附近的 反应生成化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！，B 项错误。用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C 项错误。当电路中转移 e 时，负极生成 g ，由于 =所以消耗 l ，由于电荷守恒，同时有 通过阳离子交换膜转移至右侧，D 项正确。【答案】锌片、铜片和 200 1)原电池的负极反应是_，正极反应是_
