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1、普宁市高考仿真题化学 1绝密启用前 试卷类型：A2015年普宁市高考仿真题系列1理科化学本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来
2、的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Li 7 F 19 P 31一、 单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。7化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是A在酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C新型材料聚酯纤维、光导纤维都不属于有机高
3、分子材料D高铁酸钾作为一种新型水处理剂，既可净水，也可杀菌消毒8下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Na +、K 、MnO 4 、SO 42B加铝粉放出大量H 2的溶液中：K +、NH 4+、SO 42 、Br C常温下 c(OH )110 13 molL1 的溶液：Ca 2+、Al 3 、SO 42 、Cl D滴加KSCN显红色的溶液：NH 4 、K 、Cl 、I 9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol苯中含有3 nA个碳碳双键B1mol 晶体中阴离子的个数为2NaOANC等物质的量的Cl 2与Fe粉完全反应生成FeCl 3，转移2 nA个电子
4、D1mol Na 2S晶体中含有0.1 nA个S 2-普宁市高考仿真题化学 210下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项 陈述I 陈述IIA H2O2、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出氧化性后者表现出还原性B 熔融状态的AlCl 3中有自由移动的Al 3+和Cl 电解熔融状态的AlCl 3制备AlC 溶解度：Na 2CO3NaHCO3向饱和的Na 2CO3溶液中通入CO 2，析出白色晶体D往AgNO 3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH是两性氢氧化物11如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是：AK 1闭合，铁棒上发生的反应为Fe
5、 - 3e - Fe 3+ BK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法CK 2闭合，石墨棒周围产生无色气体DK 1闭合，电路中通过0.004N A个电子时，石墨棒消耗氧气22.4mL氧气12下列液体均处于25，有关叙述不正确的是AAgCl在同浓度的CaCl 2和NaCl溶液中的溶度积相同B浓度均为0.01mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(OH )前者小于后者CNa 2CO3溶液中存在：2c(Na +) =c(CO32 ) +c(HCO3 )+c(H2CO3)DpH=2的CH 3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合： c(K +) c(CH 3COO )二、双项选
6、择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得 0分。22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A向FeSO 4溶液中滴入过量酸性KMnO 4溶液KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性B溴 乙 烷 与 NaOH水 溶 液 共 热 后 ， 加 HNO3酸 化 ， 滴 加 AgNO3溶 液出 现 淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素C 向无色溶液中滴加少量氯水和乙醇 上层溶液显紫色 原溶液中含有I 普宁市高考仿真题化学 3，振荡静置D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑 浓
7、硫酸具有脱水性23. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是AX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同BW的最高价氧化物的对应水化物化学式为HWO 3CX的简单气态氢化物的沸点比同主族相邻周期元素气态氢化物的沸点高D原子半径的大小顺序： r（Y） r（Z） r（W） r（X）三、非选择题:本大题共11 小题，共182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.(16分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料
8、等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应D为乙苯核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：普宁市高考仿真题化学 4（1）A的键线式为 ，0.5molB物质完全燃烧消耗 mol的氧气 。（2）由D生成E的化学方程式为 。（3）G的结构简式为 。（4）F的同分异构体中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 （写出其中一种的结构简式）。（5） 苯经过反应1、2后生产物质 I与化合物C也能发生类似反应 ， 产物可合成N-异丙基苯胺，过程如下：H 生成 I的有机反应类型是 。由I生成J的化学方程式为 。31
9、（16分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤一定条件下，将SO 2与O 2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a体系的密度不发生变化b. 体系中平均摩尔质量不再变化cSO 2与O 2的体积比保持不变d 容器内的气体分子总数不再变化e单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO 3T时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3 普宁市高考仿真题化学 5
10、，右上图表示SO 3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用O 2 表示的化学反应速率为_；T时，反应 的平衡常数为_;其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n( SO 3)的变化曲线为_（填字母）。(3)一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%高分子电解质膜(只允许H 通过)多孔性惰性电极D 多孔性惰性电极E电源A B题11图导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。32.(16分)LiPF6是锂离子电
11、池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。（1 ）第步反应中无水HF 的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将 HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2 ）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出普宁市高考仿真题化学 6PF5水解的化学方程式： 。（3 ）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（4 ） LiPF6产品中通常混有少量LiF 。
12、取样品wg。测得Li的物质的量为nmol ，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示 )。33(16分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S2O5。装置II中有Na 2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2
13、O5溶于水即生成NaHSO 3（4）NaHSO 3溶液呈酸性，其可能的原因是（结合相关离子方程式进行解释） （5）检验Na 2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是（包括操作、现象、结论）。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na 2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：普宁市高考仿真题化学 7(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
