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1、 华柏校区：88726999 库充校区：88963718 小榄校区：22269296 三乡华丰校区：89989158 三乡平东校区：899891511水溶液中的离子平衡考点梳理考点一 化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数,用符号 K 表示2.表达式对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), K=3.平衡常数的注意事项(1)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越高(2)平衡常数只与温度有关,与与反应物或生成物的浓度无关 (3)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”,不计入平衡
2、常数表达式中，稀溶液中的 H2O 的浓度可不表达(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数若反应方向改变,则平衡常数改变若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变4、平衡常数的应用(1)利用 K 可以推测可逆反应进行的程度K 的大小表示可逆反应进行的程度,K 大说明反应进行程度大,反应物的转化率大K 小说明反应进行的程度小,反应物的转化率小(2)借助平衡常数,可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q=(3)利用 K 可判断反应的热效应若升高温度,K
3、值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K 值减小,则正反应为放热反应随堂练习1、在一密闭容器中，CO 与 H2O 混合加热到 800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.200 molL-1 和 1.00molL-1，求达到平衡时 CO 转化为CO2转化率是多少？2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0().pqmncCDAB()cdabCDAB ().vQ反 应 向 正 反 应 方 向 进 行 正 逆反 应 处 于 化 学 平 衡 状 态 正 逆反
4、应 向 逆 反 应 方 向 进 行 正 逆 华柏校区：88726999 库充校区：88963718 小榄校区：22269296 三乡华丰校区：89989158 三乡平东校区：899891512(1)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是_a. 高炉内气体压强不变 b.混合气体中 CO 浓度不变c.c(CO)=c(CO2) d.混合气体的密度不变(2)此反应的平衡常数表达式为 K=_(3)温度下降,则平衡常数 K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)(4)已知 1100 时,K=0.263,此时测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,在这种情况下,该
5、反应_(填“是” 或“没有”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是正反应速率 _逆反应速率(填“”“c(CN )C. c(HCN) c(CN )c(OH ) D. c(HCN)c(CN )0.1molL 1例 4：等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A.c(M+)c(OH -)c(A -)c(H +) B. c(M+)c(A -)c(H +)c(OH -)C.c(M+)c(A -)c(OH -)c(H +) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 例 5 将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mo
6、l/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（A）A c(HCO3-)略大于 c(CO32-) B c(HCO3-)等于 c(CO32-)C c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D c(HCO3-)略小于 c(CO32-)考点六 沉淀溶解平衡：1沉淀溶解平衡的本质难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO 4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)2.溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号 Ksp 表示。 华柏校
7、区：88726999 库充校区：88963718 小榄校区：22269296 三乡华丰校区：89989158 三乡平东校区：899891519对于 AmBn 型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=A n+mBm+n 溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc当 QcKsp 时，为不饱和溶液；当 Qc=Ksp 时，为饱和溶液；当 QcKsp 时，为过饱和溶液。3.沉淀转化的原理沉淀的生
8、成：可通过调节溶液 PH 或加入某些沉淀剂。沉淀的溶解：生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的 Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如 CuS、HgS、As 2S3等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低 S2-的浓度使其溶解。发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。随堂练习
9、1.某温度下， 3FOHe（ ） （ s） 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液p，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. 2CsspKe3（ ） u（ ）B.加适量 4NHl固体可使溶液由 a点变到 b点C.cd、 两点代表的溶液中 c+（ ） 与 OH-（ ） 乘积相等D. FOe3（ ） 、 2Cu（ ） 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和2.下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO )3.下列各表述与示意图一致的是A图 表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的
10、pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H bdc 华柏校区：88726999 库充校区：88963718 小榄校区：22269296 三乡华丰校区：89989158 三乡平东校区：8998915114C. a、b 溶液呈酸性 D. c、d 溶液呈碱性6下列有关分步沉淀的说法正确的是 A. 溶解度小的物质先沉淀 B. 浓度积先达到 Ksp 的先沉淀C. 溶解度大的物质先沉淀 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀7欲增加 Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A. 增加溶液 pH B. 加入 2.0 molL1 NH4ClC. 加入 0.1
11、molL1 MgSO4 D. 加入适量 95%乙醇8向饱和 BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是 A. BaSO4 的溶解度增大、Ksp 不变 B. BaSO 4的溶解度、Ksp 都增大C. BaSO4的溶解度不变、Ksp 增大 D. BaSO 4的溶解度、Ksp 均不变二、选择题（每小题有 12 个正确答案）9. 欲使 0.1 molL1 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32 )、c(HCO 3 )都减少的方法是 A. 通入二氧化碳气体 B. 加入 NaOH 固体C. 通入 HCl 气体 D. 加入饱和石灰水10某温度下，在 100ml 饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢
12、复到原来的温度。下列判断正确的是A. 溶液中 Ca2+数目减少 B. 溶液中 c(Ca2+)增大C. 溶液的 pH 不变 D. 溶液中溶质的质量分数增大11下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB. 加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色C. 加入少量的碘水，再加 CCl4振荡，有机层有色则有 BrD. 加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br12. 在 BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32 (aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是A. 加入 K2SO3(s)
13、B. 加入稀 HNO3 C. 加入稀盐酸 D. 加入水13. 已知 H2CrO4是弱酸，在一饱和 Ag2CrO4水溶液(含有 Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使 c(CrO42-)减少的是A. NH3 B. 硝酸 C. 水 D. AgNO 3 三、填空题14通常条件下 PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是 PbSO4却溶于 CH3COONH4溶液得无色溶液（1） 。在（1）溶液中再通入 H2S 气体形成黑色沉淀（2） 。结合中学化学有关离子反应发 华柏校区：88726999 库充校区：88963718 小榄校区：22269296 三乡华丰校区：89989158 三乡平东校区：8998915115生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1） （2）两种产物形成的离子方程式：（1） （2） 。
