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1、第二章 化学平衡 电离平衡,复习课,一、知识网络,化学平衡与电离平衡,二、知识点1、化学反应速率,定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。,表达式： =c/t=n/(Vt) 单位：moll-1s-1 OR moll-1min-1,注意事项： 都为正值； 在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的，其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进行的快慢。各物质的之比等于其系数之比。,影响化学反应速率的因素（内因和外因） 内因：决定化学反应速率的主要因素是（ ）,参加反应的物质的性质,外因： C：增大浓度，增大。增大反应物的浓度，(正
2、)增大， 增大生成物的浓度，(逆)增大。 当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？,T：升高温度，增大。T升高，(正)增大，(逆)增大。 当降低温度呢？,P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，增大，(正)、 (逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质 的浓度都有增大，所以(正)、(逆)都增大。 ） 当P降低呢？,【例3】甲、乙两容器内都在进行A+3B 2C的反应，甲中每分钟内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的反应速率（ ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法判断,D,【例4】100mL6 molL1的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了
3、减小反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.Na2CO3固体 B.H2O C.K2SO4溶液 D、盐酸,BC,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,1、实验1，反应物在1020min内平均速率是_ molL-1 min-1 ,B在1020min内平均速率是_molL-1 min-1,0.013,0.0065,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,2、在实验3中，为什
4、么在第40分钟以后 A的物质的量保持不变了？,反应达到了化学平衡状态,化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,2、化学平衡 化学平衡的定义、平衡的标志和特征 定义：,化学平衡在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：,等、动、定、变、同,可逆反应达平衡的标志：(正)=(逆)，各浓度不变,【例1】在一定T下，反应A2(g) +B2(g) 2AB(g)达到平衡状态 的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B、单位时间内生
5、成2n mol AB的同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 D、容器内的总压强不随时间而变化,B,催化剂只能同等程度地改变(正)和(逆) ，对平衡无影响。,勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如c、P orT 等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,【例3】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡： 2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是（ ） A.B. C.D.,A,例4在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下：2R (g) +5Q (g) 4X
6、 (g)+nY (g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的85.7% ,则方程式中n值为（）、,【例2 】 下列说法中，可以表明N2+3H2 2NH3已达平衡的是( ) A、1mol N N键断裂的同时，有3molH-H形成 B、 1mol N N键断裂的同时，有3molH-H断裂 C、 1mol N N键断裂的同时，有6molN-H形成 D、 1mol N N键断裂的同时，有6molN-H断裂,AD,影响化学平衡的因素（内因、外因） 内因：参加反应的物质的性质。 外因：c、P、T c：c(反)增大或c(生)减小， c(反)减小或c(生)增大，。 P：P增大，平衡向气体总物质的量减
7、少的方向移动。 当P减小呢？对于反应前后气体总物质的量不变的反应呢？ T：T升高，平衡向吸热的方向移动。T降低呢？,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,3、实验2与1对比，前20min，VA哪一组更快_可能导致的因素是_,实验2组,实验2中存在催化剂,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,4、已知实验1与3，前20min，VA1,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反
8、应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,5、比较实验4与1，推测正反应为_反应（吸热或放热）。理由_,吸热,温度升高，A的平衡浓度变小，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,6、在实验1中，如果增大压强，平衡时A为 0.7mol，请猜测A、B、D各为什么态？（气态、非气态）,A一定为气态，B、D中可能有一种是气态，可能都不是气态。,化学平衡标志,1、(2003年上海高考试题)可逆反应N2+3H2 2NH3的正,逆反应
9、速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3V正(N2) = V正(H2) B.V正(N2) = V逆(NH3)C.2V正(H2) = 3V逆(NH3) D.V正(N2) = 3V逆(H2),C,2、一定温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2,下列选项能判断反应已经达到平衡状态的是 A.混合气体中各物质的百分比相等B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2,NO,O2的物质的量之比为2:2:1D.混合气体的总压强不变时,化学平衡标志,2NO+O2,D,外界条件引起的速率、化学平衡的改变,正逆,正逆,正逆,正逆,正
10、逆,外界条件引起的速率、化学平衡的改变,正逆,正=逆,正=逆,正=逆,化学平衡移动,3、对于可逆反应:N2+3H2,(正反应为放热反应)下列说法正确的是:A 增加N2的浓度,v正 增大, v逆随之减小, 平衡向正反应方向移动B 升高温度,v正 减小,v逆 增大,平衡向逆反应方向移动C 增大压强,v正 增大,v逆 减小, 平衡向逆反应方向移动加入催化剂 D 加入催化剂 v正 增大,v逆 同等倍数同时增大, 平衡不移动,2NH3,D,巩固练习,4、在CO+H2O(g),CO2+H2(正反应为放热反应),平衡体系中,为了提高CO的转化率,可采用的措施有 A.其他条件不变下，升温 B.其他条件不变下，
11、增大压强 C.其他条件不变下，加入催化剂 D.其他条件不变下，增加过量水蒸汽,化学平衡移动,D,巩固练习,5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C打开啤酒瓶，有大量泡沫冲出D高压有利于氨的合成,化学平衡移动,6、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(s),反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30和60，则化学方程式中的n为_,2R(g)+Q(g),反应速率和化学平衡的有关计算,反应速率和化学平衡的有关计算,7、在10L的密闭容器中充入2molA和1molB,发生的化
12、学反应为：3A(g)+B（g）,2min后反应达到平衡，在相同的温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：（1）x的值为_，其理由是_. (2)平衡时，A的浓度为_ A的转化率为_ (3)用气体B表示的2min内的平均反应速率为_,xC(g)+2D(g),8、N2和H2在恒温及固定容积的密闭容器中进行反应.若N2和H2的起始浓度均为5.0mol/L, 反应达到平衡时有20%的N2被消耗,试求:达到平衡时，氨气在反应混合气中所占的体积分数_ H2的转化率_,反应速率和化学平衡的有关计算,3、电离平衡 电解质与非电解质 电解质-在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质-在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 强电解质与弱电解质 强电解质-在水溶液里完全电离成离子的电解质。 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。 弱电解质-在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 弱酸弱碱 和水属于弱电解质。,
