《2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.3.2浓度、压强对化学平衡移动的影响 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：2.3.2浓度、压强对化学平衡移动的影响 Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ 浓度、压强对化学平衡移动的影响A )正、用了催化剂解析:本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正逆反应速率不相等。A 中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度地改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反应,压强的改变对正、逆反应速率的影响相同;D 中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。答案:化学平衡与化学反应速率的关系可知()学反应速率一定改变,平衡一定移动解析:化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后 v(正) v(逆)。答案:)g)+g) 2g)g)+3H2(g) 2g)g)+O2(g) 2g)D.C(s)
2、+g) 2CO(g)解析:对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。答案:应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变 ,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则() 的质量分数增大D.a度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则 B 的浓度应为原来的 50%,而实际为 60%,说明平衡向正反应方向移动了。则 A 的转化率增大、B 的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即 ab+v (正) 增大,v(逆) 质 X 的转化率减小化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ ,混合物中 Z 的质量分数增大解析:温度不变
3、,体积减小一半,压强增大,若平衡不移动,则物质 Y 和 Z 的浓度为原来的 2倍,而实际为 ,所以平衡向逆反应方向移动,由此可判断 C 项正确。答案: 2 和 3 充入一密闭的容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为 )c(B)=c(C)c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为()析:达到平衡后扩大容器体积,A 的转化率不发生变化,证明平衡不移动,可推知该反应前后气体体积相等,即 a=1,设反应容器的体积为 1 L。A(g)+B(g) C(g)+D(g)起始浓度( 2
4、3 0 0转化浓度( x x x 2-x x 3=得:x=1. 2,B 的转化率为100%=40%。答案:正确的是()已达到平衡的反应 C(s)+g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时 ,平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2g),当增大 浓度时,平衡向正反应方向移动,N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A. B.C. D.解析:增加 C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错;对于多种物质参加的可逆反应,
5、增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,错;对于有气体参加的可逆反应,缩小容器体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,错;在恒压容器中充入“惰性”气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错。答案:进行下列反应:(g)+H2(g) g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:2 O甲 a 0乙 a a 0丙 a a 达到平衡时,物质的量由大到小的顺序是() 丙 甲 甲丙解析:将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了 浓度,平衡正向移动,乙中生成的 物质的量大于甲中生成的 物质的
6、量;丙和甲对比,增加了生成物 g)的浓度 ,促使平衡向逆方向移动 ,这样丙中 物质的量将小于甲中 物质的量。化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ (s)+2Y(g) 2Z(g),下列叙述不正确的是()v 正 (Y)=v 逆 (Z)若再充入 Y,X 若增大压强 ,Z 保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动解析:选项 A,v 正 (Y)=v 逆 (Z),说明 Y 的反应量等于 Z 的反应量 ,反应处于平衡状态。选项B,再充入 Y 时,Y 的浓度增大,有利于 X 的转化,X 的转化率增大。选项 C,增大压强平衡不移动,Z 的体积分数不变。选项 D,恒温恒压下,充入 衡
7、不移动。答案:X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 ()反应速率减小,反应速率增大,反应速率都减小,反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则 v(逆) v(正),即趋势相同,但程度不同。答案:mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时 ,分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示:压强/105 5105 1106c(A)/(答:(1)当压强从 2105 加到 5105 ,平衡(填“ 向左”“ 向右” 或“不”)移动
8、,理由是。 (2)当压强从 5105 加到 1106 ,该反应的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是 。 答案:(1)不当 p 增大 时,c(A) 增大 ,说明平衡没有移动,即 m+n=p(2)向左当 p 增大 2 倍时,c(A)却增加了 ,说明平衡向生成 A 的方向移动增大压强时,B 转化为液态或固态B ,压强为 06 件下,某密闭容器中发生下列反应 A(g)+)4C(g),达到化学平衡时测得 c(A)=0.2 缩容器使压强增大到 06 二次达到平衡时,测得 c(A)=继续压缩容器,使压强增大到 06 三次达到平衡时,测得 c(A)=1.1 下列有关说法不正确的是() 可能为非气态解析:
9、由第一次加压可知 c(A)由 0.2 为 明压强增大,平衡向正反应方向移动,则正方向为气体体积减小的方向,故 B 为气体,a3。故 C 说法错误; 压强增大到 06 ,则体积减小到原来的 ,若平衡不发生移动,则 c(A)=1.0 事实化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ ,c(A)=1.1 明平衡向逆反应方向移动了,若 B 为气体则 时 v(正 )v(逆)比 Y 点的正反应速率快解析:加压,平衡逆向移动,说明 );Y 点压强大于 X 的压强 ,所以 X 点比 Y 点的正反应速率慢。答案:温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中
10、充入一定量的 列说法正确的是()侧充入一定量的氢气,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,但新平衡的气体的物质的量增加了。右侧等效于增大压强,平衡向着体积缩小的方向移动。答案:闭活塞 K,向 A 中充入 1 、1 ,向 B 中充入 2 、2 ,此时A 的容积是 a L,B 的容积是 2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)器中 X 的转化率为 80%,则 A 的体积变为 的体积分数:)。B 项,X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)起始(1 1 0 0转化(b b 2b 1b 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ (
11、X)=100%=80%C 项,若打开 K,整个体系中与 A 的百分含量一样。设总体积为 m,则m=。所以 A 的体积应变为 =。D 项,由于 B 中压强大,平衡左移,所以 B 中 案:(?)+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)c(A)的增减,平衡不移动,则 A 为态。 (2)增压,平衡不移动 ,当 n=2 时,A 的状态为;当 n=3 时,A 的状态为 。 (3)若 A 为固体 ,增大压强,C 的浓度减小,则。 解析:(1)增加或减少 A 的浓度 ,平衡不移动,则 A 为固态或液态。(2)增压平衡不移动 ,当 n=2 时,A 的状态为固态或液态,n=3 时 A 的状态为气态。(3)若 A 为固体 ,增大压强,C 的浓度减小,说明平衡逆向移动,则 n3。答案:(1)固或液(2) 固或液态 气态(3)n0 和 4105 条件下 ,当反应 a
