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1、浙江省金华市 2013 年中考化学试卷一、选择题（本大题共有 20 小题，每小题 3 分，共 60 分每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）4 （3 分） （2013 金华）身边处处有科学，科学与我们的生产、生活密切相关请根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列做法合理的是（）A因用电器短路着火，立即用水扑灭B 在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里的异味C 室内烤火取暖放一盆水，防止 CO 中毒D在食品袋里充入氧气，延长食品的保质期考点： 灭火的原理和方法；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；常见中毒途径及预防方法专题： 化学与生活分析： A、根据电线着火首先断电进行解答；B、
2、根据活性炭具有疏松多孔的结构可吸附气体和色素解答；C、根据一氧化碳难溶于水进行解答；D、根据氧气的化学性质比较活泼进行解答解答： 解：A、电线短路引起电器着火时，首先要断电，水能导电，不能用水浇灭，故 A 错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附气体和色素，故 B 正确；C、一氧化碳难溶于水，所以室内烤火取暖，放一盆水不能防止 CO 中毒，故 C 错误；D、氧气的化学性质比较活泼，不能在食品袋里充入氧气以延长食品的保持期，故 D错误故选：B点评： 本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改5 （3 分） （2013 金华）如图是某化学反应的
3、微观模型， “ ”、 “ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）A该反应属于化合反应B 反应物和生成物中只有一种单质C 反应物和生成物中共含有三种元素D参加反应的两种物质分子个数之比为 1：1考点： 微粒观点及模型图的应用专题： 化学反应模拟图型分析： 反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式解答： 解：A、由图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应；B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物；C、由反应中原子的种类可知该反应中共有三种
4、元素；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为 1：3；故选 A点评： 该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断8 （3 分） （2013 金华）C 3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具在 C3N4 中 C 元素的化合价为 +4，则 N 元素的化合价是（）A 4B 1 C 3 D+3考点： 有关元素化合价的计算专题： 化学式的计算分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 C3N4 的化学式进行解答本题解答： 解：C 3N4 中 C 元素的化合
5、价为 +4，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）3+4x=0，则 x=3 价故选 C点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题12 （3 分） （2013 金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（）AB C D考点： 酸的化学性质专题： 常见的酸 酸的通性分析： 根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手解答： 解：区别两种酸，需要
6、借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故 A 错误，B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故 B 错误，C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故 C 错误，D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故 D 正确故选 D点评： 本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答15 （3 分） （2013 金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）A碳酸钙固体B氢氧化钠溶液C氢气D稀盐酸溶液考
7、点： 常用仪器的名称和选用专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： A、固体应放于广口瓶内；B、液体应放于细口瓶内；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用解答： 解：A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，故不符合题意；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，故不符合题意；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意故选 D点评： 本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行18 （3 分） （2013 金华）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A30时，向 100 克水中加入 25 克 A
8、物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B A 物质的饱和溶液从 30降温到 10，变成不饱和溶液C B 物质的饱和溶液从 30降温到 20，其溶质质量分数减小D30时，将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、根据 30时，A 物质的溶解度进行分析； B、根据 A 物质的饱和溶液从 30降温到 10，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据 B 物质的饱和溶液从 30降温到20，会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；解答： 解：A、30时，
9、A 物质的溶解度是 20g，是在 30时，100g 水中最多溶解 20gA 物质，所以 30时，向 100 克水中加入 25 克 A 物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有 5g 溶质没有溶解，故 A 说法正确；B、A 物质的饱和溶液从 30降温到 10，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故 B 说法错误；C、B 物质的饱和溶液从 30降温到 20，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故 C 说法正确；D、30时，将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故 D 说法正确故选 B点评： 解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某
10、一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体二、简答题（本大题共有 10 小题，每小题 4 分，共 40 分）23 （4 分） （2013 金华）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图） ，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH） 2+Na2C
11、O3CaCO3+2NaOH考点： 碱的化学性质专题： 常见的碱 碱的通性分析： （1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑；（2）根据方程式的书写注意事项考虑解答： 解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以酚酞试液变红；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案为：（1）红；（2）Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH点评： 解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项27 （4 分） （2013 金华）某同学为比较镁和
12、铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间（1）实验前需用 98%的浓硫酸配制 10%的硫酸溶液现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有量筒（2）利用图甲中 A、B 仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b 接 c（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AB（填字母编号） A读数时视线与凹液面最低处相平B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C保持水准管静止，待水准管中液面不再
13、上升时再读数考点： 金属活动性的探究；测量容器-量筒；量气装置；一定溶质质量分数的溶液的配制专题： 金属与金属材料分析： （1）根据配置溶液的过程，分析用到的仪器；（2）根据实验的目的和装置的特点分析连接的顺序；（3）测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平，以使量气管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与左管内凹液面最低处相平，以减少观察误差解答： 解：（1）实验前需用 98%的浓硫酸配制 10%的硫酸溶液时应用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；（2）实验室要测量取氢气体积，应将气体通过 a 通入 A 装置，再将排出的水通过 bc连接进入到量筒内
14、，有量筒内水的体积读出气体的体积所以，该装置导管的连接顺序是：b 接 c；（3）为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差故答为：（1）量筒；（2）b 接 c；（3）AB点评： 本题考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法29 （4 分） （2013 金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成元素名称 氢 氧 氯 锰 铁元素符号 H O Cl Mn Fe（1
15、）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关甲溶液中的溶质是H 2O2 （用化学式表示） （2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是FeCl2、 H2O2、 HCl考点： 物质的鉴别、推断专题： 常见物质的推断题分析： （1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解的原理分析；（2）根据铁与盐酸反应的实验分析实验现象；依据反应的产物以及的过程进行分析；解答： 解：解：（1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故 A 溶液为双氧水溶液，化学式为 H2O2（2）由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色由可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O故答案为：（1）H 2O2 （2）FeCl 2、H 2O2、HCl ；点评： 熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键三、实验探究题（本大题共有 4 小题，31 题 6 分，32、33、34 题每小
