《2015-2016高中化学人教版选修3习题 第2章 分子结构与性质 2章单元质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学人教版选修3习题 第2章 分子结构与性质 2章单元质量检测（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！单元质量检测时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1. 下列分子中，属于非极性分子的是()2015宜 宾 高 二 检 测 A BC D解析： 是 V 形分子，其正负电荷中心不重合， 为极性分子； 的结构式为 e直线形分子，正负电 荷中心重合，为非极性分子；子是四面体，正 负电荷中心不重合，为极性分子； 的结构式为 ，其正负电荷中心不重合，为极性分子。答案：下列关于 键和 键的理解不正确的是()2015试 题 调 研 A 键一般能单独形成，而 键一般不能单独形成B 键可以绕
2、键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转CH 2=H 键都是 CC 键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个 键，一个 键，碳碳三键中有一个 键，两个 键解析： 键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而 键不能 单独形成也不能绕键轴旋转，A、B 两 项正确；C 项三种物质中 键为 CC 键和 CH 键， 错误。答案：列对 l 2、H 2O、 这组分子中共价键形成方式的分析正确的是 ()A都是 键，没有 键B都是 键，没有 键C既有 键，又有 键D除 ，都是 键解析：题中各分子的结构式分别为 HlOH、 ，分子中各原子之间均为单键， 则都是 键，没有 键。答案：用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子2
3、015上 海 静 安 区 高 二 检 测 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！。R 分子的路易斯结构式可以表示为 则以下叙述错误的是()AR 为三角锥形 B R 可以是 是极性分子 D键角小于 10928解析：含有 3 个单键和 1 对孤电子对，价 层电子对数为 4，空间上为三角锥形，故 A 正确；子最外层含有 3 个电子， B 原子形成 3 个共价键， B 原子没有孤电子对，所以 R 不是 B 错误；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R 分子的结构不对称，R 是极性分子，故 C 正确；07，键 角小于 10928，故 D 正确。答案：下列现象与氢键有关
4、的是 ()2015黄 冈 高 二 检 测 的熔、沸点比第 A 族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 分子加热难分解A BC D解析：氢键存在于已经与 F、O、N 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子(或同一分子) 中的 F、O、N 等电负性很大的原子之间，故题中所给物质均能形成氢键，但氢键主要影响物质的物理性质。分子的 稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。答案：原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 和 M 中，W2015黄 冈 高 二 检 测 的最外层电子数为其周
5、期数的二倍；X 和 Z 的 氢化物均为 V 形分子，Y 的l 价离子比 M 的 1 价离子少 8 个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为 lCO ，即 F 分子间存在氢键，其沸点反常得高，A 错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C 错；D 中的酸性强弱排列顺序反了。答案：砷是氮族元素，黄砷 (其一种单质，其分子结构与白磷(P 4)相2015贵 阳 高 二 检 测 似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()A分子中共价键键角均为 10928B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷D黄砷的熔点高于白磷解析：分子中共价键键角均为 60，
6、故 A 错误；原子半径 ，键长越长， 键能越小，故B 错误；都 为非极性分子，分子极性相同，故 C 错误；形成的晶体都为分子晶体，相 对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高。故 D 正确。答案：分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， 杂化，而 杂化B 分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道， 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道C 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：根据杂化轨道理论可知， 采取 者不同在于 个形成 键，而有 1 个容纳孤电子对，杂化后的四个轨道全部用于形成
7、 键，这样会 导致二者的立体构型有所不同。答案：图中两分子的关系是()A互为同分异构体 B是同一种物质C是手性分子 D互为同系物解析：本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，实际上两个分子可以重合，根据手性分子的判断方法，该分子中没有手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。答案：列几种氢键：OHO，NH N，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A B C D 解析：F、O、N 电负性依次降低，FH 、OH、NH 键的极性依次降低，故 FHF 中氢键最强，其次为 OHO，再次是 OHN，最弱的 为 NHN。答案：下列说法中错误的是()2015山 东 泰 安
8、 高 二 检 测 A、 都是极性分子化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！离子化合物，共价化合物c在 2 中都存在配位键 4D 和 子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构解析： 是直线形结构，为非极性分子， 平面形结构，是非极性分子，故 A 错误；存在离子 键，属于离子化合物，只有共价键，属于共价化合物，B 正确； 原子提供空轨道，从而形成配位键，H 3)42 中铜原子提供 4空轨道，氮原子提供孤电子对 ，所以形成配位 键，故正确； 和 子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构，故 D 正确。答案：能用键能大小解释的是()2015上 海 宝 山 高 二 检
9、测 AN 2 的化学性质比 定得多B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而磷酸难挥发解析： 的键能比 键能大， 键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，A 正确。分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小决定物 质的聚集状态是气 态、液 态还是固态，与化学键无关，故不能用键能大小解释，B 错误。C. 稀有气体的原子最外层( 氦为 2 电子稳定结构)达到了 8 电子稳定结构，很难与其他原子反 应，稀有气体只存在分子 间 作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，C 错误。子质量成正比。硝酸的相对分子质量为 6
10、3，磷酸的相对分子质 量为 98，硝酸分子 间作用力比磷酸的分子 间作用力小，故硝酸易挥发，磷酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故 D 错误。答案：根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()2015河 北 高 二 检 测 AB 3子中所有原子均在同一平面上BB 3子中存在双键，可发生加成反应CH 3O 和 等电子体，均为三角锥形D 和 等电子体，均为正四面体形 4解析：等电子原理是指具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相似的结构特征。苯是 等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，B 错误。 和 等电子体， 是三角锥
11、形，则 也是三角锥形。 和 等 电子体， 是正四面体形，所以 是正四面体形。 4 4答案：一带静电的玻璃棒靠近 A 和 B 两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是()AA 是极性分子，B 是非极性分子BA 是非极性分子，B 是极性分子CA、B 都是极性分子DA、B 都是非极性分子解析：区别两种液体纯净物是极性分子还是非极性分子通常采用的方法是用带电的玻璃棒靠近液体细流，细流发生偏 转则为极性分子，若液体 细流不 发生偏转则为非极性分子。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正
12、确的是()A沸点 项错误；为 极性分子，B 项错误 ；有 1 个 键 2 个 键， C 选项正确；B 、C、D 的氢化物分别是2O，微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D 项错误。答案：当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，2015黄 冈 高 二 检 测 再通入 体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有()A 和 相似，能与 合生成铜氨配离子B白色沉淀为2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应C白色沉淀为1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应D反应过程中消耗的 生成的 物质的量相等解析：氨水呈碱性，与 应可以产生沉淀 H)2，由于 H)2 不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终 像 一样与 成配合物而溶解，A 正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为 (蓝色溶液)和 白色化合物中的铜不可能为 ，它只能为 ，酸化时发生反应：H =u 2 H 2O，通入O 2 不仅被 氧化 为 而且 的还原产物 结合为 24淀，故反应过程中消耗的
