《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离2课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离2课件 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
第一节 弱电解质的电离,二、科学视野 电离常数,1、定义：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数,2、表示：,弱酸 HA H+ + A-,弱碱 BOH B+ + OH-,设计实验:,比较:醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱,实验表明：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。,酸性：醋酸碳酸硼酸,实验:向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，,结论:,实验与探究,问题：你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，与电离常数大小的关系？3、应用:在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强即电离常数的大小反映了弱酸的酸性强弱,已知：25时醋酸的电离常数为1.7510-5 碳酸第一步的电离常数为4.410-7硼酸的电离常数为5.810-10,（1）多弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数,（2）一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第 一步难得多，第三步又比第二步电离难得多（3）计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸 性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。,H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15,多元弱酸的电离常数,
