《广东省广州市2016届高中毕业班综合测试(二)化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市2016届高中毕业班综合测试(二)化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 广州市高三理综化学二模试题 4.227合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是A合成氨技术实现了“从空气到面包 ” B合成氨涉及氧化还原反应C高效催化剂是合成氨反应的重要条件D合成氨所需要的氢气主要来自于电解水8PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于 PX 的说法H3C CH 3正确的是A属于饱和烃 B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处于同一平面9W、X、Y、 Z 均为短周期元素， W 的电子层结构与氦相同， X、Y 处在同一周期，X、Y 的原子最外层电子数分别为 1、6，Z 原子的 L 电子层有 7 个电子，
2、下列说法正确的是A单质沸点：WZ B离子半径：Y 2 Z C原子序数：ZYXWDW 分别与 Y、Z 形成的化合物中均只含极性共价键10设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL 1 的 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数为 0.2NAB1 mol 氯气分别与足量 铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAC16g O 2 和 16g O3 均含有 NA 个氧原子D25时 1L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.2NA11锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁
3、移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是A外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极B电池负极反应式为 MnO2+e+Li+=LiMnO2C该电池电解液可用 LiClO4 水溶液代替D从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属 Li、Mn12下列实验方案不能达到实验 目的的是选项 实验方案 实验目的A向酸性 KMnO4 溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性B向相同浓度的 NaBr 和 KI 溶液中分 别滴加足量氯水，观察溶液颜色 变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将 Mg(OH)2
4、沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体1325时，已知 Ksp(Ag2SO4)=1.2105 ，K sp(AgCl)=1.81010 ，K sp(Ag2C2O4)=3.51011 ，K sp(AgI)=1.51016 ，该温度下有关叙述正确的是AAgCl、Ag 2C2O4、AgI 三者的饱和溶液中 c(Ag+)大小顺序：Ag 2C2O4AgClAgIB将 0.02 molL1 AgNO3 溶液和 0.02 molL1 Na2SO4 溶液等体积混合，有沉淀生成C向 5mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5mL 0.1 molL1 KI 溶液，无沉淀生成D向浓度均为
5、0.1molL1 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先有白色沉淀生成26 （14 分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是 ClO和 Cl，在 75以上和浓碱溶液中主要产物是 ClO3和 Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO 3） ，并测定其纯度。 a b e c d a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 为饱和食盐水，d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至 75开始反应。 装置的作用是制备_，反应的化学方程式为_。若取消装置，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯
6、气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到 KClO3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_。（2）已知碱性条件下，ClO 有强氧化性，而 ClO3氧化性很弱。设计实验证明： 碱性条件下，H 2O2 能被 ClO氧化，而不能被 ClO3氧化_。（3）为测定产品 KClO3 的纯度，进行如下实验：步骤 1：取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH10，滴加足量 H2O2 溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。 （ClO 3+6I+6H+Cl +3I2+3H2O
7、）步骤 4：加入指示剂，用 0.5000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 （2S 2O32+I2S 4O62+2I）步骤 2 的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中 KClO3 的质量分数为_。 （KClO 3 式量：122.5）27 （14 分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约 21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：酸溶废料H2SO4HNO3除铁黄钠铁矾渣Ni(OH)2 固体废渣H 2O2Na 2CO3除铜滤渣H2S除钙镁CaF2、MgF2NaF沉镍滤液NaOH 回
8、答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸， “酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有 N2 生成。写出金属镍溶解的离子方程式 _。（2） “除铁”时 H2O2 的作用是_，为了证明添加的 H2O2 已足量，应选择的试剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾” ）溶液。黄钠铁矾Na xFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则 xymn132_。（3） “除铜”时，反应的离子方程式为_，若用 Na2S 或 Na2S2O3 代替 H2S 除铜，优点是_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不宜过大的原因是
9、_。（5）100kg 废料经上述工艺制得 Ni(OH)2 固体的质量为 31kg，则镍回收率的计算式为_。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中 M 为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式_。28 （15 分）以高纯 H2 为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO 将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯 H2 是重要研究方向。（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到 H2，氢元素利用率达 100%，反应的化学方程式为_，该方法的缺点是_。（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH 3OH(g)+H2O(g)
10、 CO2(g)+3H2(g) H+49 kJmol -1副反应：H 2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H+41 kJmol -1既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比（n H2On CH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将 nH2On CH3OH=1:1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 p1，反应达到平衡时总压强为 p2，则平衡时甲醇的转化率为_。 （忽略副反应）工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速单位为 m3/(m3 催化剂h) ，简化为 h1。一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的
11、关系如图。空速越大，甲醇的转化率受温度影响越_。其他条件相同，比较 230时 1200h1 和 300h1 两种空速下相同时间内 H2 的产量，前者约为后者的_倍。 （忽略副反应，保留2 位有效数字）6065707580859095100225 230 235 240 245 250 255 260 265300 h11200 h1温度 /甲醇的转化率 /%（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。已知：CH 3OH(g) + O2（g） CO2(g) + 2H2(g) H193 kJmol -11则 5CH3OH(g) +4
12、H2O(g) + O2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的 H_ kJmol -1。36化学选修 2：化学与技术 （15 分）钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业。石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以 VO2、V 2O3、V 2O5 形式存在。工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：石煤钙化焙烧CaO浸取Na2CO3 溶液CaCO3溶液 1 中性沉钒NH4Cl焙烧V2O5钠化焙烧NaClCl2、HCl固体 1 VNH4VO3碱性气体 A（注：固体 1 和溶液 1 含钒物质的主要成分相同。 ）回答下列问题：（1） “钙化焙烧提钒”工艺中
13、，可能用到的工业设备有_。A. 离心机 B. 焙烧炉 C. 离子交换柱 D. 分馏塔（2） “钙化焙烧提钒”工艺中，VO 2、V 2O3 均被氧化为 V2O5，再与 CaO 反应。由 V2O3 得到 Ca(VO3)2 的化学方程式为_。在此生产工艺中，CaO 可用_替代。“浸取”操作中反应的离子方程式为_。已知 Ca(VO3)2 在水中的溶解度很小NH 4VO3 焙烧时产生的碱性气体 A 可循环利用，具体措施是 _。（3） “钠化焙烧提钒”工艺中，固体 1 的含钒物质化学式为_。其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物 Cl2、HCl 会污染环境，可用 _（填化学式）吸收以达到循环利用的目的。（4
14、）以 V2O5 为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为 _。某石煤中矾元素的含量为 1.2%，使用“钠化焙烧提钒 ”工艺，矾的总回收率为 77%，则 10t 石煤理论上最多可以生产_t 金属钒。 （计算结果保留 2 位有效数字）37化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大。W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与 W在同一周期，也有两个未成对电子； Y2+与X 2具有相同的电子构型，Z 的原子序数为28。（1）Z原子的价层电子排布式为_。（2）与同周期的相邻元素比较，Y 原子的第一电离能_（填“较大”或“较小”），原因是_。（3）WX 2分子中，共价键的类型有_，W原子的杂化轨道类型为_；WX 32中心原子上的孤电子对数为_，立体构型为_，写出与WX 32具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_（写两种） 。（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是_；其熔点_（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是_（从晶体微观结构的角度解释）。（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性， 其晶胞中W 位于体心位置，Y位
