《2017届高三理综化学5月综合能力测试卷2（龙岩市附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三理综化学5月综合能力测试卷2（龙岩市附答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 届高三理综化学 5 月综合能力测试卷 2（龙岩市附答案）福建省龙岩市 2017 届高三月综合能力测试（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 -12 -16 S-32 -39 n-72017 年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目” 投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是A 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能充分利用B 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面等物质的量的乙醇。汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多D 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质8 下列“化学知识原理” 对“实际应用”的解释说明错误
2、的是选项实际应用化学知识原理A 选用金属锂做锂电池的负极锂轻且在空气中稳定B 工业采用高压（20-0Pa）合成 NH3 应用勒夏特列原理施加石膏降低盐碱地（含 Na23）的碱性 a3 溶度积小于 aS4D 在船身上装锌块避免船体遭受腐蚀 Zn 比 Fe 活泼9 环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如右，下列关于苯乙酸的说法错误的是 A 与苯甲酸互为同系物B 有 6 种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体能发生取代反应和加成反应D 与 H3H2H 所生成酯的分子式为 10H14210 下列操作不能实现实验目的的是实验目的实验操作A 制取乙酸乙酯，
3、提高其效率加热，将乙酸乙酯蒸出B 比较 g、Al 的金属性分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中D 制备 Fe23 固体将 H2(g)通入装有铁粉的试管，加热11 短周期元素、X、 、Z 的原子序数依次增加，- 与 Ne 具有相同的电子曾结构，X 的族序数等于周期数，与 Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是A 原子半径：XB 单质沸点：Z简单氢化物的还原性：D、X、Z 的离子均能促进水的电离12 利用图 1 所示的装置可将 2 转化为燃料甲醇，下列说法正确的是 Ab 极发生还原反应Ba 极的电极反应：H3H+H2-6e-=2+6H
4、+总反应方程式为：22+4H2 2H3H+32D 该装置将化学能转变为电能13 一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样 200L，加入几滴 NH4Fe(S4)2 溶液。加入 V1L 1lL-1 AgN3 溶液（过量） ，充分摇匀。用 2lL-1SN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2L 。（已知：sp(AgBr)=7710-13,Ag+SN-= AgSN(白色)，sp(AgSN)=110-12）下列说法不正确的是A滴定终点时，溶液变为红色B 该滴定法需在碱性条下进行AgBr(s)+SNAgSN(s)+Br-(aq）的平衡常数=077D 该水样中溴离子浓度为
5、：(Br-）=(1V1-2V2)/200l/L26（14 分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校外小组的同学设计利用 2H2 气体制取 H2242H2。回答下列问题：（1）甲组的同学利用电石（主要成分 a2,少量 aS 及 a3P2 等）并用下图装置制取 2H2反应原理为：a2+2H2 a(H)2+2H2(g) H0，反应剧烈: 装置 A 用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是 。 装置 B 中，Nal 将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身还原为Nal，其中 H2S 被氧化的离子方程式为 。（2）乙组的同学根据献资料，用 Hg(N3)2 作催化剂，浓硝酸
6、氧化乙炔制取 H2242H2。制备装置如下：装置 D 多孔球泡的作用是 ；装置 E 的作用是 。D 中生成 H224 的化学方程式为 。从装置 D 得到产品，还需经过浓缩结晶、 （填操作名称）洗涤及干燥。（3）丙组设计了测定乙组产品在 H2242H2 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取 g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用 l/L 酸性 n4 标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液 VL。滴定时，n4 标准溶液盛放在 滴定管中（填“酸式” 或“碱式”） 。滴定时 n4 被还原 n2+，其反应的离子方程式为 ，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加
7、快，其主要原因是 。产品中 H2242H2 的质量分数为 （列出含、 、v 的表达式） 。27（14 分）金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含d、Zn 、u、Fe 及等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：（1）步骤进行破碎和粉磨的目的是 。（2）步骤需隔绝 2 的原因 （用字和方程式说明） 。（3）步骤中除铁发生的离子反方程式为 。（4）步骤调节 pH 适宜的试剂是 ，应调整的范围为 。 （已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表）氢氧化物 Fe(H)3d(H)2Zn(H)2开始沉淀的 pH1729沉淀完全的 pH339989（）步骤发生的反应为 Zn+2+=Zn2+，
8、 （已知 Sb 的金属活动性介于 u 和 Ag 之间） ，加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是 ；（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解 ZnS4 溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为 ；电解后的残液返回到步骤 （填流程中数字） 。28（1 分）硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中 2 及 2 作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。回答下列问题：（1）硫化钠的电子式为 。（2）已知 2时，H2S 的电离常数 a1=1310-7、a2=7110-1 。001l/L Na2S 溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。该温度下，S2-+H2HS-+H-的电离常数= 。（3）硫化
9、钠可高效脱除 S2，流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式为 。 已知下列热化学方程式：(I)Na2S4(s)+2(s)=Na2S(s)+22(g）H1=-222l-1写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为 。（4）在 VL 恒容反应器中加入 a l Na2S4 并通入 4a lH2，一定条下发生反应：Na2S4(s ）+4H2(g) Na2S(s)+4H2(g)，硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：该反应的H 0（填”或“”） 。在 t h 时，测测得残留固体的质量为 bg，则 0-t h 中内，H2 的平均速率（用含 a、b、 t、V、的代数式表示） ，到 t
10、h 时，Na2S4 的转化率为 （用含 a、b 的代数式表示） 。3【化学选修 3：物质结构与性质】铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子价电子排布式为 ，元素 n 与 Fe 的第三电离能分别为：In=3248 /l、IFe297/l，InIFe 的原因是 。（2）铁能形成Fe(Bip)212l4 等多种配合物（Bip 结构如右图） 。该配合物中中心原子的化合价为 ；与中心原子形成配位键的原子是 。l4- 的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种非极性分子是 (举 1 例) 。1 l Bip 中所含 键 l；碳原子杂化方式是 ；Bip 的沸点为260,结构类似且相对分子
11、质量接近的环戊二烯（ ）的沸点为 42，前者较大的原因是 。（3）Fe34 的晶胞结构图示如下（8 个小立方体内各含有一个 I 或）：可表示二价 Fe 的是图中 原子（填“A” 或“B”)。已知 Fe34 的熔点为 194，Fel3 的熔点 306，两者熔点相差较大的原因是 。四氧化三铁晶体晶胞边长为 a p，则其密度为 g-3。 （列出表达式即可） 。36【化学选修：有机化学基础】 （1 分）有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知： （1）A 的结构简式为 。（2）一中，属于取代反应的是 。（3）上述合成路线中，含有-H 的物质是 （写结构简式） 。（4）E 一 F 的化学方程
12、式为 。（）条 a 是 。（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有 种。（7）下列说法正确的是 aE 有属于酚类的同分异构体bD、F、 X 的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：l B 在水中的溶解度比 E 大d 采用蒸馏方法从反应的混合物中提纯 B （8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成 ，写出合成路线：。参考答案78A9D10D11B1213B26（14 分）（1）减慢反应速率，平缓地产生乙炔（1 分）H2S + 4l= S42+ 4l+2H+（2 分）（2）增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应（1 分） 防止倒吸（1 分）2H2+8HN3 H224+8N2+4H
13、2（2 分）过滤（1 分）（3）酸式（1 分）2n4+H224 +6H+ = 2n2+102+8H2（2分）生成的 n2+是该反应的催化剂（1 分） （2 分）27（14 分）（1）提高原料浸取率和浸取时反应速率（2 分）（2）防止发生 2u+4H+2 =2u2+2H2，导致铜被浸出（2 分）（3）3Fe2+n4+4H+=n2+3Fe3+4H2（2 分）（4）Zn 或 Zn(H)2（1 分） 339（2 分）（）形成微电池，Zn 作负极，2+加快在锑正极表面得到电子析出（2 分）（6）2Zn2+2H2 2Zn + 2+4H+ （2 分） （1 分）28（1 分）（1） （1 分）（2）(Na+
14、)(S2)(H )(HS) (H+) （2 分）141（2 分）（3）2S2 +Na2S = Na2S4 +2S（2 分）Na2S4(s)+4(g) = Na2S(s)+42(g) H=1196l1（2 分）（4） （2 分） （2 分） ； （2 分）2401（2 分）3(1 分， 无特殊说明每空 1 分)（1） 前者失去的 3d 上的 1 个电子，后者失去的是 3d6 的 1 个电子。 （2 分）（2） +3 N 和 l 正四面体 l4(SiF4 等)6 sp2 bip 分子间可形成氢键，而环戊二烯不能（2 分）（3）B四氧化三铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体 （2 分） 36 化学选修：有机化学基础(1 分) （1） （1 分）（2） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）（）NaH/醇（1 分）（6）22 种 （2 分）（7）b d （2）（8） （3 分，合成路线合理即可）
