2011 届高考化学金属及其化合物单元复习试题及答案单元质量检测(时间 90 分钟，满分 100 分)第Ⅰ卷 (选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1．(2009靖江模拟 )红珊瑚栖息于 200～2000 米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )A．Na B ．Fe ．Si D ．u解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而 Fe(H)3 是红褐色物质，NaH 是易溶于水的，u(H)2 是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有 B 正确．答案：B2．(2009东济南模拟 )美国科学家在《Siene》上发表论，宣布发现了铝的“超级原子 ”结构——Al13 和 Al14 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( )A．Al13、Al14 互为同位素B ． Al13 超原子中 Al 原子间通过离子键结合．Al14 最外层电子数之和为 42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似D．Al13 和 Al14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13 和 Al14 都是由多个 Al 原子构成的超原子，不是 Al的同位素；Al13 超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14 最外层电子数之和为 3×14＝42 个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多 2 个电子，应与ⅡA 族元素性质相似；Al13 具有3×13＝39 个最外层电子，比稳定结构少 1 个电子，容易得到 1 个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：3．如图所示装置，试管中盛有水，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是( )A．U 形管内红色褪去 B．试管内溶液变红．气球 a 被吹大 D．U 形管水位 d解析：2Na22 ＋2H2===4NaH＋2↑，因该反应生成 2 且放出热量，故气球变大，U 形管内液面端下降，d 端上升，故正确，D 错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故 A、B 均错误．答案：4．按下图装置通入 X 气体，并在管 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则 X、可能是( )A．H2 和 Fe23 B．和 u．H2 和 Na23 D．和 Na23解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为 2，可以是与 u 在加热条下反应产生的．答案：B．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )A．Nal， Hl，NaAl2，NaH3B ． Na2S4，N3，(NH4)2S4，gl2．Fel3，NaH，All3，HN3D．AgN3，Nal，Na2S4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色) 鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题中 Fel3 呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是 NaH，再将 NaH 加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是 All3，无变化的是 HN3 答案：6．铁氧体(Fe34) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeS4 把废水中 r22－7 还原为 r3＋，并通过调节废水的 pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe34 或 Fe23Fe)的复合氧化物(rx＋3Fe ＋ 32－x3Fe＋2) 处理含 1 l r22－7 废水至少需要加入 a l FeS47H2 下列结论正确的是( )A．x＝1，a＝ B．x＝0，a＝8．x＝2，a＝10 D．x＝0，a ＝10解析：据 r 原子守恒，复合氧化物(rx ＋3Fe＋32－x3Fe ＋2)的物质的量为 2x l，由 Fe 原子守恒有 2x×(3－x)＝a，再根据电子守恒得 2x×(2－x)＝1×6，联立解得 x＝0，a＝10 ，故选 D答案：D7．下列各选项均有 X、两种物质，将 X 缓缓滴入(通入) 溶液中，无论 X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )XA 稀盐酸碳酸钠溶液B 偏铝酸钠溶液硫酸溶液硫化钠溶液氯化铁溶液D 二氧化碳苯酚钠溶液解析：A 项中 X 不足时，反应为 2－3＋H＋===H －3；X 过量时，反应为 2－3＋2H＋===2↑＋H2B 项中，X 不足时，反应为 Al－2＋4H＋ ===Al3＋＋2H2 ；X 过量时，反应为 Al－2＋H＋＋H2===Al(H)3↓项中，X 不足时，反应为 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ ；X 过量时，反应为 2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓D 项中无论 2 过量与否，反应均为 2＋ + 答案：D8．(2009许昌调研 )一定体积 2 和 2 的混合气体通过足量的 Na22 后，所得气体体积变为原的 3/4，则 2 在原混合气体中的体积分数为( )A．2% B．40% ．0% D．7%解析：设原有混合气体共 4 体积，则反应后气体减少 1 体积．由22＋2Na22===2Na23 ＋2 ΔV2 1 1V(2) 1所以 V(2)＝2φ(2)＝2/4×100%＝0%答案：9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成 下列有关说法中不正确的是( )A．Al(H)3 既能够与盐酸反应又能够与 NaH 溶液反应B ．纤维素和淀粉不是同分异构体．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中 Al(H)3 可以由偏铝酸盐和氨水制备 解析：Al(H)3 具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水) ；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(6H10)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、l－、SN－B ．在强碱性溶液中：Na＋、＋、Al－2、2－3．在(H＋) ＝10－13 l/L 的溶液中：NH＋4、Al3＋、S2－4、N－3D．在 pH＝1 的溶液中：＋、Fe2＋、l－、N －3解析：A 项中 Fe3＋与 SN－反应；B 项中在有 H－时该组离子能共存；项中溶液中 H－与 NH＋4 作用生成 NH3H2；D 项中溶液中有 H＋时 N－3 会将 Fe2＋氧化，故只有 B 符合题意． 答案：B11．(2009东临沂测试 )托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的 Fe 粉和 Zn 粉，下列现象不可能出现的是( )A．开始天平加锌的一端上升B ．最终天平加锌的一端上升．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A 对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D 对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的 Na23 和 NaH3 稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( )A．取少量未知溶液，分别滴加 Ba(N3)2 溶液，有沉淀生成的为Na23 溶液B ．取少量未知溶液，分别滴加 al2 溶液，有沉淀生成的为 Na23溶液 ．分别滴加酚酞试液，红色较深的是 Na23 溶液D．用 pH 试纸测定两溶液的 pH，pH 较小的为 Na23 溶液解析：Ba(N3)2、al2 均能与 Na23 反应产生白色沉淀，而均不能与NaH3 反应，故 A、B 正确；Na23 的碱性比 NaH3 的碱性强，pH 大，故正确，D 错误．答案：D13．有 a、b、 、d、 e 种金属．已知：①e 的氧化产物比 d 的氧化产物氧化能力强；②a 投入 e 的盐溶液可得 e 的单质，而投入 e 的盐溶液却不能获得 e 的单质； ③在以 a、d 为极板形成的原电池中， d极上发生还原反应；④e 投入 b 的盐溶液中，在 e 的表面有 b 析出；⑤的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．adbe B．adeb ．aedb D ．abed解析：金属的活动性：①eb，而据⑤判断应为碱金属元素，故最活泼，综合分析比较得出：b，故选B答案：B14．将 4 g Al 投入到 2000 L 20 l/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为( ) A．HN3 溶液 B．Ba(H)2 溶液．H2S4 溶液 D．Hl 溶液解析：n(Al)＝4 g27 g/l＝02 l，n(H2S4)＝04 l，n(Hl)＝04 l，但H2S4 是二元酸，而 Hl 是一元酸，和 02 l Al 反应，H2S4 过量，Hl不足，n[Ba(H)2] ＝04 l，可知与 Al 反应时，Ba(H)2 过量不会有金属剩余．A 中 Al 与 HN3 反应无氢气产生，B 中 Ba(H)2 过量，2Al＋2H－＋2H2===2Al－2＋3H2↑，中 H2S4 过量，所以选 D答案：D1．(2009常州模拟 )将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且 Fe 片质量减轻的是( )A．uS4 B．H2S4 ．AgN3 D．Fel3解析：A 项中 Fe 置换出 u 而使 Fe 片质量增大；B 项中产生气体；项中 Fe 置换出 Ag 而使 Fe 质量增大；D 项发生反应：Fe＋2Fel3===3Fel2 而符合条，故选 D答案：D16．(2009湖北宜昌高三调研 )下列实验操作正确的是( )A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B ．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将 uS4 晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A 错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B 正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D 错．答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共 2 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 2 分)17．(8 分) 国务院强调“ 南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的g2＋、Al3＋、u2＋、Ag＋试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号) ．A．S2－ 4 B．N－3 ．l－ D．2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________． (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计。
