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1、2017 届高三理综化学下学期第四次模拟试卷(哈九中含答案)黑龙江省哈尔滨市第九中学 2017 届高三下学期第四次模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-l B-ll -12 N-14 0-16 Na-23 S-32 -39 Sr-88 I-1277化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A“雾霾天气” 、 “酸雨”、 “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B 向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D 丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同8 2016 年诺贝尔化学奖授予在 “分子
2、机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为“分子马达” 的关键组。下列说法正确的是A甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦为同分异构体。B 甲、乙能均发生取代反应和加成反应甲的一氯代物有 2 种，乙的一氯代物有 7 种（不考虑市体异构）D甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 向两份蛋白质溶液中滴加饱和的(NH4)2S4 和 uS4 溶液均有固体祈出蛋白质均发生了变性B 等量且同等大小的金属钠分别投入水和无水乙醇中 Na 与水反应更剧烈，产生气泡更快水分子中氢原子活性强于乙醇分
3、子中羟基氢原子常温下，将铝片投入浓硝酸中用排水法收集不到任何气体铝与浓硝酸不反应D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低10NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，112 L 的三氯甲烷所含的氢原子数为 0NAB 72g 丙烯酸分子中含有的双键数为 02NA常温下，32g1418 和 162 的混合物所含中子数为 18NAD 足量 u 与 Il 浓 HN3 反应转移电子数目为 0NA11 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示（a、b 为电极） ，下列说法正确的是
4、A电解质溶液一定为强酸性 B 电子从 a 流出，经质子交换膜流向 bHS-在硫氧化菌作用下发生的反应为 HS-+4H2-8e-=S42-+9H+D 若该电池电路中有 08l 电子发生转移，则有 09lH+通过质子交换膜12 原子序数依次增大的短周期元素 A、B、 、D 分别位于不同的主族且只有一种金属，D 的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、 、Z 是由 A、B、组成的二元化合物，其中 X 常温为液体，且 Z 可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系， （条为点燃，为高温、催化剂）下列说法不正确的是AD 单质着火不可以用泡沫灭火器灭火B 化合物和 Z 均为空气质量日
5、报的主要污染物原予半径：DAD 化合物化学式为 B2A4，在一定条下可以与 X 发生反应13 pH 是溶液中(H+)的负对数，若定义 p 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H224)水溶液中 p(H224)，p(H24-)、p(242-)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是 A 曲线 I 代表 H24-的浓度随着 pH 增大先变小后变大 B 草酸的电离常数 al=l10-13; a2= l10-43 pH=4 时，(H24-)(H224)D 26（14 分）天青石（主要含有 SrS4 和少量 a3 杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。回答下列问题
6、（相关数据如下）I、(1) Sr2 中氧元素的化合价为_。Sr(H)2 的碱性比 g(H)2 的碱性_。 （填“ 强”或“弱” ） ，2时 g(H)2 的溶度积为_。(2)工业上可以用 Sr 与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和 3Sr8Al23，写出该反应的化学方程式_。、以天青石（主要含有 SrS4 和少量 a3 杂质）生产 Sr(H)2xH2 的工艺如下：(3)滤渣 2 为混有 a3 的 Sr3，写出生成 Sr3 的化学方程式_。(4)加热水浸固体 3 是为了获得较为纯净的 Sr(H)2 涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于_。() 从趁热过滤后的滤液中得到 Sr(H)2x
7、H2 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的 Sr(H)2x H2晶体，可采用的方法是_（填一种） 。(6)取 g 纯净 Sr(H)2x H2 产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到 g 滤渣，则 x=_（用含、n的式子表示） 。27（1 分）氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能，其开发利用是科学家们研究的重要题。试回答下列问题：(1)氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：_ 。在 2L的恒容密闭容器中加入 18l H2 和 06l N2，其中 N2 的量随时间的变化
8、曲线如图。从 llin 起，在其它条不变的情况下，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为：_（填“a”或“b”或“” 或“d”） ， 达新平衡时， (N2)的数值为：_。(2)在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：2(g)+3H2(g) H3H(g)+H2(g) H0，该过程既可以减弱 2的温室效应，又可以充分利用 2。反应过程中部分数据见下表（起始：T1 、20L 密闭容器）：达到平衡时，反应 I、II 对比：平衡常数(I)_(II)(填“”或“=”)。保持其他条不变的情况下，若 30 in 时只向容器 I 中再充入 1 l 2(g)和 1l H2(g)，
9、则平衡_移动(填 “正向”、 “逆向”或“ 不”)。(3) 100 Pa 时，绝热密闭容器中发生反应 2N(g)+2 (g) 2N2(g)。一定压强下，N 的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。300时，VL N 和 0L2 混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： _（用含 V 的计算式表示） 。图中 A、B、三点表示不同温度、压强下达到平衡时 N 的转化率，则_点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应 N2(g)+2(g) 2N(g)H=+180/l，则此反应对 N 的转化率的影响是_ （填“增大”、 “减小”或“无法判断”） ，理由是_。28 （14 分） （
10、1）gl26H2 晶体受热水解可以生成 gHl，但产率较低，其化学方程式为_。I先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的） 。（2）连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自水的开关，将空气从 L 的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h_。II 将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中 u 的质量为 80g） 。（3）装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_。（4）实验结束时进行正确操作是_。A 关闭活塞，先熄灭 A 处酒精灯，后熄灭、E 处酒精灯B 先熄灭 A 处酒精灯，关闭活塞，后熄灭、
11、E 处酒精灯先熄灭 A 处酒精灯，再熄灭、E 处酒精灯，后关闭活塞（）反应完毕，装置中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置中完全反应后的红色固体中含u2。己知：u2+H+= u2+ u；限选试剂：2 l/L H2S4 溶液、12 l/L H2S4 溶液、 2 l/L HN3 溶液、10 l/L HN3 溶液。乙同学称量中红色物质，质量为 68g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是_，该反应中电子转移的物质的量为_l。3【化学选修 3：物质结构与性质】(1 分)I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A 60 分子间只有范德华力，该晶体酌晶胞为面心
12、立方结构，属于分子密堆积B 因金属性Na ，故金属钾的熔点高于金属钠金刚石与石墨晶体中，碳原子和-键的比值相同D 要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键II 硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态 B 原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能位于同周期元素的第_位（按照由大到小顺序） 。(2)常温常压下硼酸(H3B3) 晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。图 a 中原子的杂化方式有 _。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图 b 所示。1l BN 晶体中，
13、共价键的个数为_。硼原子和氮原予所连接的最小环为_元环。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 b 所示，其中原子坐标参数 X 为(0 ，0，0)，原子的坐标参数为(1/2，0，1/2)，则 Z 原予的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知最近的两个 B 原子的距离 an，阿伏加德罗常数值为 NA，则立方氮化硼的密度 d=_g-3。 （列出计算式即可）36【化学-选修：有机化学基础】(1 分)以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体 F 和 G。合成路线如下：己知： （R、R代表 H 或烃基）(1)化合物 F 中含氧官能团的名称是_和_。(2)
14、写出反应类型：AB：_；B ：_。(3)写出一定条下转化为 D 的化学方裎式： _。(4)G 的分子式为 11H18，红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出 F 转化为 G 的化学方程式：_。()F 转化为 G 的过程中，可能发生副反应生成 H。H 为 G 的同分异构体（不考虑顺反异构） ，具有五元环结构。H 的结构简式为_。鉴别 G 和 H 使用的试剂和条为_。(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 H2=H2 为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用） 。参考答案7-13 DBBBBA26（共 14 分） （1）1（1 分）强（1 分）0010-10 （2 分）（2）27Sr
15、 +16A l=3Sr8Al23 +24 Sr（2 分）（3）SrS4 + 2NH4H3 = Sr3+ H2 + 2+ (NH4)2S4（2 分）（4）过滤分离（2 分）（）减慢冷却结晶的速度（2 分，其它合理答案也可）（6） （2 分）7427（共 1 分）(1)=1/(N2)3(H2) （1 分） d（1 分） 01(2 分)(2)（ 1 分） 逆向(2 分)(3)(30V+16)/(06V+0) (2 分) (2 分) 无法判断(2 分)理由：N2+2=2N 为吸热反应，该反应发生时，会增大 N 的转化率；N2+2=2N 发生时，会消耗氧气，增大 N 浓度，因此会减小 N 转化率。因此无法判断(2 分)28 （共 14 分） （1）gl26 H2 = gHl + Hl + H2（加热）(2分)（2）efabi（2 分）
