2012届高考化学单元复习检测试题（有答案）

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1、2012 届高考化学单元复习检测试题（有答案）高 三 化 学（第 22 周）【物质的量 反应热综合练习】一、选择题（每小题有 12 个正确答案）1、已知 Ba(Al2)2 可溶于水向含有 a l Al2(S4)3 的溶液中加入含有b l Ba(H)2 溶液(2a4a)所得沉淀物质的量为（ ）A、(8a2b)l B、(a+2b)l 、(8a b)l D、(11a2b)l2、下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）A、200L 含 9g gl2 的溶液 B、31gNa2 溶于水配成 1L 溶液、4% 的 H2S4 溶液(=102g/3) D、213L 0lL1Hl 混合液3、在相同的状况下有 A、B 两

2、种气体，若 VA=VB，质量 AB则（n 表示物质的量，表示式量） （ ）A、A=B B、AnB4、下列说法正确的是（ ）A、化学反应总有热量的变化 B、吸收热量的化学反应称为吸热反应、变化中吸收或放出热量统称反应热 D、衡量反应热大小是以 1l 物质在反应中的热量变化为标准的、VL 硫酸铁溶液中含 gS42，取此溶液 L，用水稀释成 2VL 则稀释后的溶液中 Fe3+物质的量浓度为（ ）A、20/48v B、20/72v 、12/36v D、12/72v6、现有一反应，aFel2+bN3+ Hl dFel3+el+fx+gH2 若 b=1, d=3,则 X 的化学式为（ ）A、N2 B、N

3、、N2 D、NH4l7、浓度为 14%的 H 溶液加热蒸发掉 100g 水后变成 28%的 H 溶液80L，则后者溶液的浓度可能是（ ）A、6lL-1 D、无法计算8、01lL1AgN3 溶液1000L 充分混合后又加入 006lL1 ZnS4100L,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）A、Ba2+ B、l 、Ag+ D、N3 E、Zn2+9、在 2 中燃烧 10g 硫生成的气态 S2 放出的热量能使 0g 水从 180升高至 6240，则 1l 硫燃烧放出的热量是（ ）A、297 B、93 、93 D、2110、正确量取 722L 盐酸溶液应选用（ ）A、量筒 B、移液管 、酸式滴定管 D、胶

4、头滴管11、下列哪种叙述是正确的（ ）A、使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液B 、使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液、两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性D、某溶液中由水电离产生的H=11014lL1，则溶液 PH 值不一定为零12、有 10%的 gS4 溶液 120g 蒸发掉 94g 水后，剩下的刚好是水合gS4 晶体，该晶体中 1l gS4 结合结晶水的物质的量为（ ）A、7 B、6 、 D、413、在含有 a l a(H)2 的石灰水中，缓缓通入 b l 2，且沉淀产生最多后又部分消失，若 2 充分反应，则最后得到的沉淀质量是（ ）A、100(ab)g B、100(2ba)g 、100(b

5、a)g D、100(2ab)g14、2l L1 的（NH4）2S4 溶液 200L 混合后，至少需加入 04lL1 的NaH 溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（ ）A、300 B、4000 、00 D、70001、有一真空瓶重 00g，在同一条下装满 2 重 08g，装满另一种 G气体时重 11g，则 G 的分子量是（ ）A、11 B、22 、44 D、616、等体积 PH 值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶液中的H 相同 B、中和能力相同、分别与足量的锌反应产生 H2 的速率和质量均相同D、分别与 NaH 溶液中和到 PH=7，乙酸消耗 NaH 少17、等物质的量浓度的Na2

6、3 NaH3NaHNH4lH3NH4 Hl，其 PH 值由大到小的顺序是（ ）A、 B、 、 D、18、20 PH=a 的 NaH 溶液和 PH=b 和 NaH 溶液等体积混合后的PH 值为（ ）A、 B、 、 D、 19、相同状况下 2 和 H2（g）体积比为 3:4，此混合气如果有102g，则其中 2 的物质的量是（ ）A、01l B、01l 、02l D、02l20、同温同压同体积 的两种氮的气态氧化物：x 是 18g, 是 0g 已知的分子量为 30，则 x 的化学式为（ ）A、N2 B、N2 、N2 D、N21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（ ）A、04l 2 B、标况下 6

7、L2 、40 时 4L 水 D、10g 氖22、使相同体积的 uS4 和 Al2(S4)3 溶液中的 S42完全沉淀，用去同一种 Bal2 溶液的体积比是 2:1，则 uS4 和 Al2(S4)3 溶液的物质的量浓度比为（ ）A、2:1 B、4:1 、:2 D、6:123、在同温同压下，将 H2、2、l2 按一定体积比混合，在一定条下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为 0226 则 H2、2、l2 的体积比为（ ）A、9:6:1 B、6:3:1 、13:6:1 D、9:4:224、电解普通水（H2）和重水（D2）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体 18g，体积为 336L（标况） ，在生成

8、的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（ ）A、1:2 B、2:3 、1:3 D、2:2、将 Na22、NaH3 混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体 224L，将气体通入另一份混合物中 充分反应后，气体体积变为 2016L（以上均为标况） ，则原混合物中Na22、 NaH3 的物质的量之比可能为（ ）A、3:2 B、2:1 、8:1 D、2:926、在烧杯中盛有 10%的 al2 溶液，然后向烧杯中逐滴加入 10%的 Na23 溶液至不再生成沉淀为止，过滤得 a3 沉淀 10g，再将滤液蒸发掉 90g 水后，所剩溶液的质量分数为（ ）A、117% B、10%

9、、92% D、83%27、向 00L 未知浓度的 H2S4 溶液中加入一定质量浓度为 208%的 Bal2 溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加 20g 20%的Na2H 溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（ ）A、10lL1 D、无法计算28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的 PH 值为 7 则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（ ）A、大于 B、小于 、等于 D、不能肯定29、纯净的 a(H3)2 试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时，a(H3)2 的分解率是（ ）A、0% B、7% 、927% D、100%30、有 48gu、Fe23 混合物与充足的

10、于加热时反应，充分反应后全部气体用06lL1Ba(H)2 溶液 100L 处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为 32g，下列有关叙述正确的是（ ）（2）原混合物中 u 与 Fe23 物质的量之比为 1:1（3）生成的 2 被 Ba(H)2 溶液完全吸收，Ba2+ 沉淀完全（4）在吸收 2 后的 Ba(H)2 溶液中可能有 Ba(H3)2（）原混合物中 u 与 Fe23 的质量比为 2:131、由 Fe34、Fe、Fe23 组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 21:8，则该混合物中 Fe、Fe34、Fe23 的物质的量之比可能是（ ）A、1:1:2 B、2:1:1 、2:2 D、1:

11、3:132、10g 甲醇和乙酸的混合物平均式量为 378，使之与 2 充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则 Na22，增重为（ ）A、378g B、18 9g 、10g D、无法计算33、使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中占 体积，2 占 体积，已知(S)+ 2(g)=(g)+Q1, (g)+ 2(g)=2(g)+Q2 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热 量是（ ）A、 Q1 B、 Q2 、 （Q1+Q2） D、 Q234、在 1l N3 和 4l H2S4 的混合溶液中，加入 1l u 粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（ ）A、6L B、224L 、448L D、

12、无法计算二、填空1、原子量为的金属 ag 与 49%的 H2S4 bg 反应，金属完全溶解生成 S4 并放出 H2，反应后所得溶液密度为 g3，试求：（1）标准状况下产生 H2 的体积 （2）S4 的质量分数 （3）S4 的物质的量浓度是 （4）S42物质的量浓度 2、室温时，1 滴水（00L）中约有 个水分子，1L 水中约含 个氢离子3、式量为 a 的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为blL1 的溶液，该溶液的密度为 4、称取 g 纯 Na23 固体恰好和 20L 盐酸作用，反应生成 2、H2及 Nal，则这种盐酸的物质的量浓度为 （1）如果上述 g Na23 中实际混有少量的 Na

13、l，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 （2）如果上述 g Na23 中实际混有少量 2 3，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要 （3）如果上述 g Na23 中实际混有少量 NaH 时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 、把河沙（主要成分为 Si2）跟镁粉按一定质量比（略大于 1:24）混合均匀，装入试管中加热大约 1in 后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀H2S4 的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物（1）写出河沙与镁粉在加热条下发生反应的化学方程式 ，该反应是 反应（填“吸热”

14、或“放热”）（2）生成的混合物放入稀 H2S4 中产生的气体是 （填化学式）（3）写出产生“爆炸 ”时的反应方程式 6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀 HN3，充分反应后剩余金属 1g，再向其中加入一定量的稀 H2S4，充分振荡后剩余金属2g，则 1 与 2 之间的大小关系是 原因是7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为8、一定条下，可逆反应 A2(g)+B2(g) 2(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时A2=0lL-1，=16lL1，其中 A2、B2、的起始浓度分别为 a lL1,请回答：a、b 应满足的关系是 a 的取值范围是 说明你的结论的由

15、 9、含有 H2、l2 混合气 100L（标况） ，其中一种为 4L,另一种为L，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为 L,为证明反应后气体中 H2 或 l2 有剩余，使气体通过 100L 水，若（1）剩余气体为 L，证明 有剩余（2）溶液有 性质，证明有 剩余（3）由于气态 Hl 易溶于水，有人认为测定溶液的 PH 值并和计算值核对，即可知 H2 和l 2 谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由 10、取 340 只含 g 羟基不含其它 管能团的液态饱和多元醇，置于0L 氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少 060L，将气体经 a 吸收，体积又减少 280L（所有气体体积均在

16、标况下测定）（1）340g 醇中、H、物质的量分别为 l，H l l, 该醇中、H、的原子数之比为 （2）由以上比值能否确定该 醇的化学式？ 其原因是 （3）如果多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式 三、计算：1、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物 30g，将其平均分为两等份做以下实验：（1）将第一份置于密闭容器中加热至 200，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 g（2）将第二份溶于水配成 100L 溶液， （除杂质外全部溶解） ，取10L 该溶液能跟 1lL1 的盐酸 20L 恰好反应求混合物中杂质的质量分数2、有一包白色固体，可能由 Na23、NaH3、(NH4)23 、NH4H3 中的二种或几种组成，把它溶于水配成 10