九年级化学下册《溶液浓稀的表示》学案

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1、九年级化学下册溶液浓稀的表示学案九年级化学下册溶液浓稀的表示学案A 要点点击（学习目标，一目了然）公式：2、稀释与浓缩配制一定溶质质量分数的溶液：步骤计算称量溶解 装入试剂瓶100%B 思维启动（探究引导、预习程）一、相关知识回顾1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。2、在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 二、新知必备1、_与_之比，叫做溶质的质量分数，通常以_表示，可用下式计算：_。将 10gNaH 完全溶解在 90g 水中，其

2、中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g，溶液的质量为_g，溶质的质量分数为_。2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为_、_、_。 三、双基自测讲解区练习区1、20时，食盐的溶解度为 36g，在该温例 1 1时，食盐的溶解度是 3g，求此时食度下，将 20g 食盐溶于 100g 水中配成溶液盐饱和溶液中溶质的质量分数。 甲，取 20g 甲溶液，加入 6g 食盐晶体，得【点拨】食盐在 1时的溶解度是指在此温度到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质量下 100g 水（溶剂）溶解 3g 食盐溶质即达到饱分数正确的一组是（ ）检测新知识点 1 相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A

3、20g 食盐溶于 80g 水中 B80g 食盐溶液中含食盐 20g18g 水中溶了 2g 食盐 D18g 食盐完全溶解于 0g 水中检测新知识点 2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量或量取 过滤 蒸发、结晶、干燥 计算 溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制 0g%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空） 。 （2）乙同学用 10g含杂质 10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制 0g%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_。_和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。 【答案】29%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)100%

4、计算。 例 2 20时，将 Ag 固体放入 Bg 水中，此时溶质的质量分数为（ ）A 等于A 甲167% 乙39%B 甲 20% 乙39% 甲20% 乙26% D 甲167% 乙26%2、将下列物质各 10g 分别放入 90g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）ANal BNa2310H2 S3 DNaH B 大于小于D 无法确定【点拨】可分四种情况讨论当 Ag 物质全部溶于 Bg 水中时，溶质的质量分数等于如：10g 食盐完全溶于 90g 水中，溶质的质量分数等于 10%当 Ag 物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于如：20时，0g 食盐放入 100g

5、水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有 14g 食盐未溶解，所以溶质的质量分数为 36g/(100g+36g)100%=26%当 Ag 物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于如：6ga 放入 944g 水中，发生了化学反应，生成的 a(H)2 为溶质，此时溶质的质量分数为 74g/100g100%=74%当 Ag 物质为结晶水合物时，溶液中溶质的3、把 10g 胆矾（uS4H2 ）溶于 0g 水中，计算溶质的质量分数。质量分数小于如：2guS4H2 放入到 97g 水中，溶质为 uS4，其质量小于 2g，溶质的质量分数也小于 2%【答案】D 无法确定例 3 下列有关溶质质量分数

6、的叙述，正确的是 4、对一定温度下，100g 的硝酸钠饱和溶液（ ） 表述正确的是（ ） A 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B 相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A 错。例 2 中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B 错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出

7、晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，A 若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变 B 若加入 10g 硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大若把该溶液倒出 0 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半 D 若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度 下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，错。 在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以 D 对。 【答案】D指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可

8、能不变也可能变小。、把 400 克 20%的氯化钠溶液稀释成例 4、有 0 克溶质质量分数为%的 Nal10%的溶液，需加水（ ） 溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确 A100 克 B200 克 的是（ ） 400 克 D800 克 A、加入 2 克 Nal 固体 B、蒸发掉 2 克溶剂 、把溶剂蒸发掉一半 D、加入克质量分数为 %的 Nal 溶液 点拨：溶液的溶质质量分数的公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量 /（溶质质量 +溶剂质量）我们这道题要达到的目的是把溶液 的溶质质量分数由原的%扩大到 10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是 1

9、0%，即为答案。 答案：B 指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。例氯化钾在 10时的溶解度是 30，现有 20的氯化钾溶液20，若要使它在该温度下析出 2氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？图 3 不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图 3 所示。要使 2020的氯化钾溶液析出 2晶体，必须先将“过量的水 ”即水 1 蒸发走之后再蒸发水 2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即

10、： 解法一、设 10时要使 2020的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为水1；使饱和氯化钾溶液中析出 2晶体，需蒸发水的质量为水 2。2020（ 20 （120）水 1）30100 水13336、欲配制 200g2%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 98%，密度为 184g/3 的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？量不变，则溶质的质量分数不变 D 向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变D 20时，氯化钠的溶解度为 36g。在此温度下，将 0g 氯化钠固体溶解在 0g 水中， 所得溶液的溶质的质量分数为 0% 【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。 溶液应为混合物，水就不是溶液，所以 A 错。饱和溶

11、液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这种溶质了，所以仍为饱和溶液，B 错。20时， 氯化钠的溶解度为 36g，0g 水并不能将 0g 氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为 0%。中温度改变，但溶液的质量不变，则其 中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。 【答案】例 8 某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试 9、右图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶根据图回答下列问题： 水）的溶解度曲线。现有 t2时甲、乙、 （1）图中 B 点的意义：表示该物质在 t3时，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在） ，请溶剂为 100g，溶质为 S1g的不饱和溶液。 根据右图回答： A 点的意义：_。 （1）

12、t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸（2）若 A、B 两点的溶液在保持温度不变的情发相同质量的水，析出晶体最多的是_ 况下各加 20g 水，A 点的溶解度将_（填（2）将三种饱和溶液分别从 t2降温到“增大”“减小”或“不变”） ；A、B 的溶质质 t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到量分数_（填“前者大”“后者大”或小的顺序为_。“相等”） 。（3）当温度升高时，A 点变动后溶液的质量分数与原比较（填“增大”“ 减小” 或“不变” ） ；当温度降低时 B 点变动情况_。【点拨】从图中可看出，A 点在该物质的溶解度曲线上，对应的温度为 t2，溶解度为 S2g，所以，A 点表示 t2 时，该固体的

13、溶解度为 S2g 或表示 t2时，该 物质的饱和溶液。当温度降低时，B点平行于 横坐标向左移动，温度降至 t1时，B 点移到 了曲线上，形成 t1时的饱和溶液；继续降温，B 点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶 液） 。【答案】 （1）表示 t2时，该固体的溶解度为 S2g，或表示 t2时的饱和溶液。 （2）不变；前 者大（3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移例 9 在实验室里，某同学将 7g 金属锌投入到盛 10、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合有 0g 稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量物 208g 放入 1796g稀硫酸中恰好完全反为 68g，求反

14、应后所得溶液中溶质的质量分应，得到 200g 不饱和硫酸锌溶液。试回答： 数。 【点拨】学生易错用7g 金属锌的质量计算硫（1）反应中生成氢气的质量_ 酸锌的质量；或计算出硫酸锌的质量后，认为（2）根据氢气的质量书写求解金属锌质量反应后溶液的质量为 68g。正解 反应后金属锌有剩余，所以不能用 7g（x）的比例式_进行计算，烧杯中剩余的 68g 物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。应用质量守恒定律计算。【答案】产生氢气的质量为7g+0g-68g=02gZn+H2S4=ZnS4+H26 161 2 x 02g X=161g =6g因为只有 6g 锌参加反应，而 0g 锌未参加反应，仍留在烧

15、杯中，所以，硫酸锌溶液质量为 68g-0g=63g，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：161g/63g100%=286%答：（略）指点迷津：能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。例 10 （2004徐州） （1）若中和反应需要 60g10%的 NaH 溶液，现提供 0g20%的 NaH 溶液、40g%的 NaH 溶液以及足够的 NaH 固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量） ，填入下表：（2）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制 60g10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，现在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（3）反应后所得溶液中硫